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    安徽省安庆市大观区2023届高三(上)摸底检测化学试题(word版,含答案)

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    安徽省安庆市大观区2023届高三(上)摸底检测化学试题(word版,含答案)

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    这是一份安徽省安庆市大观区2023届高三(上)摸底检测化学试题(word版,含答案),共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容,欢迎下载使用。
    安徽省安庆市大观区2023届高三(上)摸底检测理科综合(化学试题)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.)1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是A. 复合膨松剂中添加柠檬酸,是利用其还原性B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物C. Na2S除去工业废水中的Cu2+Hg2+D. 二氧化硫作为细菌抑制剂,可作为保护剂添加到葡萄酒中2. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示AB是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是A. A中存在3个手性碳原子B. B水解产物中的酸有2种同分异构体C. AB都存在属于芳香族化合物的同分异构体D. AB通过加聚反应生成光刻胶树脂 3. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理,合理的是选项气体溶液XANO氢氧化钠溶液BNH3CSO2氢氧化钠溶液DCl2饱和食盐水 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴),下列说法错误的是
     A. H+N2是反应物,H2O是中间体B. 导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2C. 光能转变为化学能D. 该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O25. 英国剑桥大学Dominic S.Wright课题组设计了一种新型电池中电解质(结构如图所示)的合成路线。已知XYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素,三者的核外电子数之和等于35YZ位于同一周期,则下列说法正确的是
     A. 简单离子的半径:XYB. Z的最高价氧化物对应水化物是强酸C. 工业上常采用电解Y的氧化物冶炼单质YD. 该化合物阴离子中各原子均满足8电子稳定结构 6. 某微生物燃料电池以对氯苯酚(分子式:C6H5OC1,用RCl表示)和醋酸钠为原料,其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A. 工作时H通过质子交换膜向左侧电极迁移B. 左侧电极反应式为:C6H5OC12e-H=C6H5OHCl-C. 反应中1molCH3COO-参与放电可生成8molHD. 放电后体系pH降低 7. 25℃时,用NaOH溶液分别滴定HXCuSO4FeSO4三种溶液,pMp表示负对数,M表示c(Cu2+)c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示,已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列有关分析正确的是A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系B. 调整溶液的pH=7,不可除去工业废水中的Cu2+C. 滴定HX溶液至a点时,溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D. Fe(OH)2Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分,共58分。第8题~第10题为必考题,每个试题考生都必须作答,第11题~第12题为选考题,考生根据要求作答)(一)必考题8. 某废催化剂主要含有Al2O3(45.4%)MoO3 (28.8%)Fe2O3(0.7%)以及其他杂质。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钼和铝等。
     回答下列问题:(1)焙烧前要进行粉碎处理,目的是___________(2)焙烧中有Na2MoO4生成,发生反应的化学方程式为___________(3)钼的浸出率随碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比变化的曲线如图所示,则最适宜的碳酸钠与废催化剂的质量比、焙烧时间、浸出温度、浸出液固比分别为______________________
     (4)沉铝中,生成沉淀M的离子反应方程式为___________(5)操作A最好采用___________(6)已知金属Mo的浸出率a=()×100%(w-浸出渣中Mo的含量;m-浸出渣的质量;z-参与浸出反应的Mo总质量),通过X-射线衍射法测定浸出渣Mo的含量为0.8%,若1t废催化剂经焙烧、水浸后得到浸出渣”0.48t,则Mo的浸出率a=___________9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为78.8°C,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下:①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。回答下列问题:(1)装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。(2)实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的,从图中选取合适的装置组成整个装置,所选仪器的连接顺序是:⑥_______①②_______(“→”“←”连接各接口,箭头表示气体流向,某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)(3)装置甲中冷凝管的进水口为_______(”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是:①吸收逸出的Cl2SO2,防污染;②_______。(4)浓硫酸的作用是_______。(5)该实验制取氯气的离子方程式为_______。(6)实验室对SO2尾气进行处理,下列如图装置中最合适的是_______(填标号)(7)已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后,将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl27.12g,则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)10. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点,中国承诺2030年前,二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低。2060年前实现碳中和,体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点,其中研发二氧化碳的利用技术,将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷,其反应过程如下图所示。已知:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=-205kJ·mol-1反应IICO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H2=-246kJ·mol-1(1)则反应I的热化学方程式为_______。(2)一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入1mo1CO25molH2,只发生上述反应I和反应II10min后容器内总压强(P)不再变化,容器中CH40.6molCO20.2molH2O1.4mol10minH2的平均反应速率v(H2)=_______反应II的平衡常数Kp=_______(用含字母P的代数式表示,已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替,某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol(3)能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=50kJ/mol已达平衡状态的是_______(填字母)A. 单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)B. 在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变C. 在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化D. 在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化III.CO2H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H<0CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H>0(4)向密闭容器中以物质的量之比为13充入CO2H2实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1P2P3由大到小的顺序为_______;T2°C时主要发生反应_______。(”)CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。(二)选考题(.请考生从给出的2道题任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致,并且在解答过程中写清每问的小题号,在答题卡指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3:物质结构与性质】11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式_______,请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______,与Fe同周期元素中,与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______种。(2)PO的立体构型_______,由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______,P的杂化轨道与O2p轨道形成_______。(3)Li2O具有反萤石结构,为立方晶系晶体,其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为:氧离子:(000)(0)(0)(0)……锂离子:()()()()……①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______。②锂离子的配位数为_______。③设NA为阿伏加德罗常数的值,氧化锂的晶体密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)【化学--选修5:有机化学基础】12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一,由 合成 路线如下:
     已知:①回答下列问题:(1)A的分子式为_______;B中所含官能团名称为_______。(2)C的结构简式为_______;E→F反应类型是_______。(3)写出D→E的化学方程式_______。(4)E的芳香族化合物的同分异构体中,核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9621的所有同分异构体的结构简式为_______。(5)以 为原料合成 ,其合成路线为_______。
    参考答案一.选择题 1. A  2. B  3. B  4. D  5. A  6. C  7. C  二. 非选择题8. (1)增大接触面积,提高浸取率    (2)Na2CO3 + MoO3=Na2MoO4+ CO2    (3)  ①. 0.28(0.25~0.3均正确)    ②. 1.5h    ③. 90°C (85~90°C均正确)    ④. 51    (4)+H++H2O=Al(OH)3    (5)蒸发浓缩,冷却结晶    (6)98% 9. (1)分液漏斗    (2)①     ②.     (3)①.     ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应    (4)干燥产生的氯气和二氧化硫    (5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    (6)    (7)①. 蒸馏    ②. 75% 10. (1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41kJ·mol-1    (2)①. 0.13mol·L-1·min-1    ②. 7/p2    (3)CD    (4)①. P1>P2>P3    ②.     ③. 开始升温以反应①为主,反应放热,平衡逆向移动,CO2平衡转化率下降,升高一定温度后,以反应②为主,反应吸热平衡正向移动,CO2平衡转化率上升11. (1)①. [Ar]3d61s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的价电子排布为3d64s2,其4s上的2个电子易失去显+2    ③. 5    (2)①. 正四面体    ②. SO    ③. σ    (3)①.     ②. 4    ③. 12. (1)  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基    (2)①.     ②. 加聚反应    (3)+H2O    (4)    (5) 

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