高中人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度评课课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度评课课件ppt，共10页。PPT课件主要包含了氧气浓度，食物温度，煤的颗粒大小，反应物浓度，反应温度，催化剂，反应物接触面积，浓度越大速率越快，温度越低速率越慢，催化剂加快速率等内容，欢迎下载使用。
【生活中的化学】生活中有哪些控制反应速率快慢的实例？
【思考】　　这些实例是通过控制什么条件达到控制速率的目的？
接触面积越大，速率越快
由此，我们可以推测哪些因素会影响化学反应速率？这些因素的改变会使反应速率如何改变？
【探究问题】　　探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】　　设计对照实验
【实验用品】　　5% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、0.1 ml/L 盐酸、1 ml/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯等
【任务一】　　阅读课本P44中的（1）部分的实验设计，划出关键词，思考该实验如何实现对比。 阅读课本P45“方法导引”，说出“变量控制”的原因和控制方法。
【演示实验一】　　相同催化剂、相同浓度时，反应温度对H2O2分解速率的影响
温度越高，反应速率越快温度越低，反应速率越慢
【任务二】　　根据提供的药品，自主设计“反应物浓度对反应速率的影响”实验， 将步骤和记录表格写在书上。
【演示实验二】　　 不同盐酸浓度对“大理石与盐酸反应”速率的影响
浓度越大，反应速率越快浓度越小，反应速率越慢
【思考】 实验中，你是通过什么现象作为速率快慢的判断依据？ 若换成别的实验，还有哪些现象可以作为速率快慢的判断依据？ 在这两个实验中，如何定量地测量反应速率？　　 在众多化学反应中，课本为什么选择了这两个反应进行实验探究？
【任务三】 探究压强对反应速率的影响，你会选择哪个化学反应作为探究对象？ 如何从微观角度解释改变压强(改变容器体积)对反应速率的影响？　　
【思考】　　形状和质量相同的锌块、铁块、铜块，分别与同温、同体积、同浓度的稀盐酸发生 反应，速率有什么不同？说明什么？
化学反应速率的快慢还与物质本身的性质有关，这是影响反应速率的本质内因。
【阅读】　　 阅读课本P46“科学·技术·社会” ，了解神奇的催化剂。
【小结】　　请结合上述任务，总结影响化学反应速率的因素以及影响方式。 请结合本节课所学，总结科学研究的一般步骤。 工业生产和日常生活中，调控化学反应速率的意义是什么？以实例说明。
压强越大(压缩体积)速率越快
2、下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ） A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2
1、日常生活或化工生产中的下列做法，与调控反应速率无关的是（ ） A. 在铁制品表面刷油漆 B. 向门窗合页里注油 C. 食品包装上注明储存在阴凉处 D. 合成氨工业中采用高温高压条件
3、在锌与足量稀硫酸反应制氢气的实验中，能够加快反应速率，但不影响 产生氢气总体积的方法是（ ） A. 向溶液中加入适量硫酸铜溶液 B. 向反应装置中通入氮气增大压强 C. 向溶液中加入几滴浓硫酸 D. 向溶液中加入少量生石灰
4、 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）