专题1.3 较难氧化还原方程式的书写-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义

这是一份专题1.3 较难氧化还原方程式的书写-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义，共14页。学案主要包含了考点说明，核心知识梳理，精准训练1，真题感悟，2020年山东新高考，2020新课标Ⅲ，课时达标训练等内容，欢迎下载使用。
专题1.3 较难氧化还原方程式的书写
【考点说明】
化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，也是“信息量大”的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，陌生方程式综合性强，能力要求高，也是考生失分较多的题型之一，因此，考前熟练掌握方程式书写的方法和技巧是提分的有效措施。
【核心知识梳理】
1．书写方法

2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2
PbO2
Pb2＋
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO)
SO
S2－(或H2S)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4
CO2
H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋

3．书写步骤和技巧
(2)书写步骤---三步法
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
(2)书写技巧- “补缺”的技巧
缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下

酸性环境
碱性环境
反应物中少氧
左边加H2O，右边加H+
左边加OH-，右边加H2O
反应物中多氧
左边加H+，右边加H2O
左边加H2O，右边加OH-

【精准训练1】
1．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
2．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________________。
3．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

(1)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。
写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：_________________________________________________。
(2)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为__________________________________________________________________。
4．硼氢化锰[Mn（BH4）2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣（含60％MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表：
氢氧化物
Ca(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
4.0×10-6
1.0×10-33
3.0×10-38
1.0×10-13
(1)“氧化”中发生反应的离子方程式为________________________________________________________，该反应中氧化性：Fe3＋__________（填“>”或“KMnO4>H2O2
(2)溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成
(3)2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO+2H2O
解析 实验①说明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成MnO，氧化性：PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀。
8．答案
(1)2　4　2　1　2　2
(2)NaNO2　6.02×1023(或NA)
(3)C
(4)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
(5)10　6　4　10　3　2H2O　11.2
解析 (1)NaNO2中氮元素化合价由+3价降为+2价，HI中碘元素化合价由-1价升为0价，根据化合价升高和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程式。(2)2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O中，NaNO2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，若有4mol HI参与反应，其中2mol HI为还原剂，在反应中转移电子的物质的量是2mol，所以若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是6.02×1023或NA。(4)由题给信息和氧化还原反应的化学方程式书写规律可得NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。(5)铝元素的化合价升高，NaNO3中氮元素的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子守恒及原子守恒进行配平：10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O；反应过程中转移30mol电子时有3mol N2生成，所以转移5mol e－生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L·mol−1=11.2L。
8．答案 MoS2+9ClO−+6OH−=MoO+9Cl−+2SO+3H2O
解析 途径①制备钼酸钠溶液，用NaClO在碱性条件下氧化MoS2，同时有SO生成，生反应的离子方程式为MoS2+9ClO−+6OH−=MoO+9Cl−+2SO+3H2O。
9．
答案
(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O NaClO
(2)Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH
(3)稀KOH溶液加入饱和KOH溶液，冷却结晶
(4)Fe+8OH−－6e−=FeO+4H2O
解析
(1)Fe的化合价由+3价→+6价，化合价升高3价，Cl的化合价由+1价→－1价，化合价降低2价，最小公倍数为6，然后根据原子守恒配平其他即可，即反应方程式为2FeCl3+10NaCl+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中NaClO为氧化剂；
(2)根据流程，过滤后滤液中含有Na2FeO4，利用K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，因此发生的反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；
(3)因为高铁酸钾在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定存在，因此先用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶；
(4)电解质为KOH，铁作阳极，因此阳极电极反应式为Fe+8OH−-6e−=FeO+4H2O。
10．答案
(1)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(2)1　NO　3　Fe　8　3　1　NH　2　H2O
(3)2NH3 ＋3ClO－ ===N2＋3H2O＋3Cl－
(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
(5)CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S
解析 (4)Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。(5)CuFeS2与FeCl3反应生成CuCl和S以及Fe2＋，根据得失电子守恒配平反应。