专题1.4 离子方程式及离子共存-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义

这是一份专题1.4 离子方程式及离子共存-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义，共29页。学案主要包含了考纲要求，核心知识梳理，特别强调，知识点辨析.正误判断，精准训练1，精准训练2，方法指导，精准训练3等内容，欢迎下载使用。
专题1.4 离子方程式及离子共存
【考纲要求】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
5.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一 电解质及其电离
【核心知识梳理】
1．电解质及其分类

2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系

(1)强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质
(2)弱电解质
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：NH3·H2O
水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
【特别强调】
(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(3)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。
(4)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。
(5)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
4．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
5．电离方程式
(1)强电解质：完全电离，用===表示。
例如NaCl===Na＋＋Cl－ 。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
例如NH3·H2ONH＋OH－。
(3)多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。
例如H2CO3 H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
(4)多元弱碱也分步电离，但一步写完。
例如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(5)酸式盐的电离
如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
【知识点辨析.正误判断】
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( )
(2)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质。( )
(3)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( )
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
(5)盐酸的导电能力一定强于醋酸。( )
(6)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强。( )
(7)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( )
(8)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )
(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。( )
(10)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( )
(11)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( )
(12)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(13)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( )
答案：(1)× (2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× (8)× (9)√　(10)×　(11)×　(12)× (13)√
【精准训练1】
1．下列说法中，正确的是(　　)
A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
3．下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是 (　　)
A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+
B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++CO32−
C.NaHS溶于水中,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++HSO4-
4．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)
A．b＞a＞c B．a＝b＝c
C．c＞a＞b D．b＞c＞a
5．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
(1)H2S______________________________________________________________________。
(2)HI_______________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2__________________________________________________________________。
(4)Cu(OH)2__________________________________________________________________。
(5)BaSO4_________________________________________________________________。
(6)NaHSO3________________________________________________________________。
(7)NaHSO4(熔融)___________________________________________________________。
(8)Al2O3(熔融)_____________________________________________________________。



考点二　离子反应和离子方程式

【核心知识梳理】
1．离子反应的定义
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应型
离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应型：如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
3．离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
4．电解质的“拆”分原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
(1)常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(2)常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
(3)酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS－、HSO3-等；
②强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42-；而NaHSO4在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na＋和HSO4-。
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
(4)铵根离子与碱的反应

(5)不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。

【知识点辨析.正误判断】
(1)有水生成的反应一定是离子反应(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应(　　)
(3)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　)
(4)Cl2通入水中制取氯水Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(5)向PbSO4沉淀中滴加CH3COONH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3COO)2Pb为弱电解质(　　)
(6)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(7)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(8)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(9)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
(10)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(11)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×

【精准训练2】
1．填写教材中常考的10个反应的离子方程式。
(1)钠与水的反应：
_________________________________________________________________________；
(2)氯气与水的反应：
_________________________________________________________________________；
(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：
_________________________________________________________________________；
(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
_________________________________________________________________________；
(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
_________________________________________________________________________；
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：
______________________________________________________________________；
(7)铜与稀硝酸的反应：
______________________________________________________________________；
(8)铜与浓硝酸的反应：
______________________________________________________________________；
(9)FeCl3溶液与铜的反应：
______________________________________________________________________；
(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：
______________________________________________________________________。
2．多重反应离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
________________________________________________________________________。
(5)FeO溶于稀HNO3中
________________________________________________________________________。
3．先后型离子反应方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：
________________________________________________________________________；
NaOH过量：
________________________________________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：
________________________________________________________________________；
HI过量：
________________________________________________________________________。
(3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)向盛有10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

写出各阶段反应的离子方程式：
OA段：
________________________________________________________________________；
AB段：
________________________________________________________________________；
AC段：
________________________________________________________________________。

【微专题】
与量有关的离子方程式的书写
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：
________________________________________________________________________；
碱不足：
________________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：
________________________________________________________________________；
NaAlO2不足：
________________________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：
________________________________________________________________________；
盐酸过量：
________________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：
________________________________________________________________________；
强碱过量：
________________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：
________________________________________________________________________；
强酸过量：
________________________________________________________________________。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应：
Fe过量：
________________________________________________________________________；
稀HNO3过量：
________________________________________________________________________。
【方法指导】
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
2．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：
________________________________________________________________________；
NaOH过量：
________________________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：
________________________________________________________________________；
NaHCO3过量：
________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
________________________________________________________________________，
此时溶液呈________性；
n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
________________________________________________________________________，
此时溶液呈________性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

考点三　离子方程式正误判断

一.合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
解析　
(1)H2S是弱酸，应保留化学式；
(2)HClO是弱酸，应保留化学式；
(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO；
(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式；
(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；
(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
【特别强调】
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
二.是否满足三守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
解析　(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。
【特别强调】
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
三.是否符合反应原理
3．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)
(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)
(7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)
【特别强调】
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
四.是否符合配比关系
4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√)
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(×)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)
【特别强调】
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
判断离子方程式正误的4个角度
审清题意“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
.方程式遵循“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒


【精准训练3】
1．能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)
A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋ Fe2＋
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
3．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属Na加入水中： Na＋2H2O ===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应： Fe＋4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
4．能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32−+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42−2BaSO4↓+Al(OH)3↓
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
6．下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、K+
稀H2SO4
3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Mg2+、HCO3-、Cl-
NaOH溶液
HCO3-+OH-CO32−+H2O
D
Al3+、Cl-、NO3-
稀氨水
Al3++3OH-Al(OH)3↓

考点四　离子共存
【核心知识梳理】
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子不能共存的类型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋
CO、SO、SO、SiO、PO
Cu2＋、Fe2＋
OH－、S2－、CO、SiO
Mg2＋、Zn2＋
OH－、CO、AlO、SiO
H＋
SiO、AlO
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋
S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－
OH－
NH

(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)
H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
(4)氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO
Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO
(4)水解相互促进型
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。
Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
②NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。
(5)络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有
①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
3．隐含条件离子不共存
(1)溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO4-
CrO42-
Cr2O72-
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
黄色
橙红色
(2)溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)种特殊情况
①AlO与HCO3-不能大量共存：AlO＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH4+与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
4．离子共存判断中常见的限制条
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3-
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性

【精准训练4】
1．符合下图所示条件的离子组是(　　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 )
A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO
B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO
C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO
3．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时，有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13
mol·L－1时，又能生成沉淀。该组离子可能是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、NO、HCO、SO
B．Pb2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、S2－
C．Pb2＋、Fe2＋、Na＋、SO、NO
D．Al3＋、NH、SO、Cl－、CO
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2＋、SO、NO
B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、Cl－
C．0.1 mol·L－1BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　)
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO
B．的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO
C．0.1 mol·L－1 KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO
D．0.1 mol·L－1 Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①pH＝0的溶液中：Na＋、I－、NO、SO
②pH＝12的溶液中：CO、Na＋、NO、S2－、SO
③水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－
A．②④ B．只有②
C．①②⑤ D．①②⑥

【真题感悟】
1．【2021·浙江高考】下列物质属于强电解质的是
A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO
2．【2021浙江高考】不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
3．【2021全国高考乙卷】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
4．【2021·湖南高考真题】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：

C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
5．【2020新课标Ⅲ卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2 HSO3-+2 Cl-+ SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O
6．【2020•江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-
D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
7．【2020•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NO
C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+
8．【2020•天津卷】下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O42-+2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-
9．【2020•北京卷】下列说法不正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
10．【2019•天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2+2NH4+= Mg2++2 NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4-＋4H+=2Mn2+＋3SO42-＋3H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=2Fe2++H2O

【课时达标训练】
1．下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是(　　)
A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+
B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++CO32−
C.NaHS溶于水中,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++HSO4-
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．金属Na加入水中： Na＋2H2O ===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应： Fe＋4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)
A.室温下,测得氯化铵溶液pH