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    【通用版】2023届高考化学一轮复习物质结构与性质专练(3)原子结构与性质

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    这是一份【通用版】2023届高考化学一轮复习物质结构与性质专练(3)原子结构与性质,共13页。试卷主要包含了漂白粉在水中可与溶解的发生反应,下列化学用语的表示正确的是,下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
    A.中子数为10的氧原子为
    B.的结构示意图为
    C.的电子式为
    D.的结构式为
    2.下列化学用语的表示正确的是( )
    A.和互为同位素
    B.甲基的电子式为
    C.基态的价电子排布式为
    D.基态碳原子价电子的轨道表达式为
    3.我国对铜的认识年代久远,下列关于铜的几种表述中正确的是( )
    A.基态Cu原子的电子排布式:
    B.基态Cu原子的最高能层符号为N
    C.基态Cu原子的价电子排布图为
    D.基态的未成对电子数为2
    4.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂,下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是( )
    A. 电负性:
    B. 第一电离能:
    C. 最高正价:
    D.原子的基态原子核外未成对电子数最多
    5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是淡黄色固体,B的相对分子质量为44,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
    A.电负性:Z>Y>X
    B.Y的最高价氧化物的水化物为强酸
    C.X、Y形成的化合物可能是非极性分子
    D.A中存在非极性共价键
    6.下列说法正确的是( )
    A.p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道
    B. 表示3d能级有两个轨道
    C.每一个电子层中都含有s、p、d、f能级
    D.同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子
    7.下列说法正确的是( )
    A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
    B.第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
    C. s能级的能量一定高于d能级的能量
    D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
    8.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y形成的某一化合物易生成二聚体,且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同,Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半,W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是( )
    A.X、Y、Z、W四种元素中,X的非金属性最强
    B.简单离子的半径:X>Y>Z>W
    C.电负性大小:X>Y>W>Z
    D.第一电离能:Y>X>W>Z
    9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:




    下列有关判断正确的是( )
    A.第一电离能:④>③>②>①
    B.原子半径:④>③>②>①
    C.电负性:④>③>②>①
    D.最高正化合价:④>③=②>①
    10.硒是人体必需的微量元素之一,外围电子排布式为。下列说法错误的是( )
    A.沸点:
    B.稳定性:
    C.电负性:
    D.分子极性:
    11.在d轨道中电子排布成,而不排成,最直接的根据是( )
    A. 能量最低原理B.泡利原理C.构造原理示意图D.洪特规则
    12.三草酸合铁酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷,光解反应的化学方程式是。下列说法错误的是( )
    A.K、Fe、C、O、H的电负性:KO>N>S,A正确;同一周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势,同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,故这三种元素的第一电离能大小顺序:F>O>S,B错误;F没有正价,0无最高正价,C错误;F、O、N、S基态原子核外未成对电子数分别为1、2、3、2,所以N原子未成对电子数最多,D错误。
    5.答案:B
    解析:本题考查元素推断、电负性、化学键和分子极性的判断等。A是淡黄色固体,B的相对分子质量为44,A、B、C、D、E为X、 Y、Z、W四种元素中的两种或三种所组成的化合物,根据转化关系,可知A是、B是、C是、D是、E是NaOH;四种元素原子序数依次增大,则X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na。元素非金属性越强,电负性越大,电负性:O>C>H,故A正确;Y是C元素,最高价氧化物的水化物为,属于弱酸,故B错误;H、C元素形成的化合物可能是非极性分子,如是非极性分子,故C正确;A是,存在过氧键,属于非极性共价键,故D正确。
    6.答案:A
    解析:本题考查能级及电子排布特点。p电子的电子云轮廓图呈纺锤形,P能级含有3个原子轨道,且3个原子轨道相互垂直,A正确;表示3d能级共容纳2个电子,这2个电子排布在2个3d轨道上,并且自旋方向相同,3d能级共有5个原子轨道,B错误;第一能层中只含有s能级,第二能层中含有s、P能级,第三能层中含有s、P、d能级,C错误;根据泡利原理可知,同一原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子,D错误。
    7.答案:D
    解析:本题考查电子云轮廓图形状及定义、能级能量大小比较、原子排布特点等。电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述,1s电子云轮廓图为球形,但并不表示原子在核外空间做圆周运动,A错误;第四周期未成对电子数为1的基态原子的价电子排布有,分别为K、Sc、Cu、Ca、Br五种元素,B错误;K、Ca原子核外电子填充时优先填充4s轨道,可见s能级的能量不一定高于d能级,C错误;根据元素周期表,表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素,D正确。
    8.答案:B
    解析:根据原子序数关系、“W的周期数与族序数相等”且W为短周期元素,知W位于第三周期第ⅢA族,是Al元素;根据“X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同”,知X、Y同周期;根据原子序数关系及“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”,可知该化合物为,则X为N元素,Y为O元素;Y的核外电子排布式为,最低能级电子数为2,则Z的最高能级电子数为1,且Z为短周期元素,原子序数比O大,所以Z为Na元素。N、O、Na、Al四种元素中,O的非金属性最强,A项错误;四种元素的简单离子分别为,其核外电子排布相同,根据“序小径大”,知简单离子的半径,B项正确:同周期主族元素从左到右电负性增大,同主族元素从上到下电负性减小,故电负性O>N>P>Al>Na,C项错误;同周期主族元素从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势,但同周期第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻主族元素的大,故第一电离能:N>O>S>Al>Na,D项错误。
    9.答案:A
    解析:根据基态原子的电子排布式可知,①②③④表示的元素分别是S、P、N、F。一般非金属性越强,元素的第一电离能越大,由于P的3p轨道处于半充满状态,稳定性强,其第一电离能大于S的,A正确;原子半径应该是②>①>③>④,B错误;非金属性越强,元素的电负性越大,电负性应该是④>③>①>②,C错误;F没有正价,D错误。
    10.答案:A
    解析:根据s轨道上最多排2个电子可知,硒的外围电子排布式为,故其位于第四周期第ⅥA族。分子间能形成氢键,故的沸点高于,A项错误;元素的非金属性越强,形成的简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性F>Se,故简单气态氢化物的稳定性,B项正确;同一周期从左到右元素的电负性递增,Se和Br处于同一周期且Br位于Se右侧,故电负性Br>Se,C项正确;的分子结构为V形,为极性分子,是平面三角形分子,键角为120度,是非极性分子,故分子极性,D项正确。
    11.答案:D
    解析:当电子排布在同一能级的不同轨道时, 基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,称为洪特规则,根据图片知, 4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同,所以其根据是洪特规则,故选D。
    12.答案:C
    解析:元素的非金属性越强,电负性越大,故电负性:K

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