2022运城高二下学期期末化学试题

这是一份2022运城高二下学期期末化学试题，共11页。

2022.7
本试题满分100分，考试时间90分钟．答案一律写在答题卡上．
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上．
2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效．
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．原子的电子层数越多，原子半径越大
D．硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数相同
2．下列说法或化学用语表述正确的是（ ）
A．铍原子最外层电子的电子云轮廓图
B．Se的核外电子排布式
C．的价电子的轨道表示式：
D．氯化铯的分子式为：CsCl
3．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LHF中HF分子的个数为
B．60g二氧化硅中键个数为
C．1ml白磷中含有的键个数为
D．中含有的氧原子数且为
4．经过X射线衍射实验等发现，中存在离子，下列粒子的VSEPR模型与空间结构都与相同的是（ ）
A．B．C．D．
5．在通常条件下，下列排序错误的是（ ）
A．硬度大小：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．酸性强弱：甲酸>乙酸>一氯乙酸>三氯乙酸>三氟乙酸
C．水溶性大小：
D．稳定性大小：
6．科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）．已知X、Y位于同一周期，基态Z原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：
B．Y与Z形成的化合物中只含离子键
C．由X、Y、Z形成的单质分别为共价晶体、分子晶体和金属晶体
D．该超分子反映了超分子“分子识别”的特性
7．下列关于说法正确的是（ ）
A．糖尿病人不能吃任何糖类物质
B．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
C．“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关
D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
8．四种常见有机物的分子结构模型如图．下列说法正确的是（ ）
A．甲既可以表示，也可以表示
B．乙中含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色
C．丙的对二氯代物只有一种，说明其中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁中的所有原子可能在同一个平面
9．已知某有机物的分子式为（a、b均是不为0的正整数），关于的下列说法不正确的是（ ）
A．无论b为多少，a一定都是偶数
B．当时，该物质可能能使酸性溶液褪色
C．若分子中含有一个碳碳双键，则a一定等于6
D．当、时，该物质可能含有两种官能团
10．使用现代分析仪器对有机物X的分子结构进行测定，相关结果如下：
且有机物X的核磁共振氢谱图上有2组吸收峰，峰面积之比是1：1．下列说法正确的是（ ）
A．由图a可知X的相对分子质量为43B．X的分子式为
C．X结构中含有醚键D．X的结构简式为：
11．利用如图所示合成路线由丁醇（X）制备戊酸（Z），不正确的是（ ）
A．X的结构有4种
B．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有3种
C．Y发生消去反应，所得产物中可能存在顺反异构
D．X与对应的Z形成的戊酸丁酯可能有16种
12．已知，如果要合成所用的原始原料可以是（ ）
①1，3—戊二烯和2—丁炔②2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔
③2，3—二甲基一1，3—丁二烯和丙炔④2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔
A．②③B．①④C．①③D．②④
13．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（ ）
14．从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症．下列关于calebinA的说法不正确的是（ ）
A．该结构中有5种官能团
B．该物质可与溶液发生显色反应
C．与溴水反应时，既可以发生加成反应，又可以发生取代反应
D．与NaOH溶液反应时，1ml该分子最多消耗2mlNaOH
15．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
16．有机化合物分子中原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实中，不能说明上述观点的是（ ）
A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．与Na反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇
C．甲醛和甲酸都能发生银镜反应
D．乙醇水溶液呈中性，而苯酚水溶液呈弱酸性
17．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（ ）
18．有机物分子中，有两个手性碳原子，该物质经过以下反应所得产物中都没有手性碳原子的是（ ）
A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．在催化剂作用下与加成
二、非选择题：本题共4小题，共46分．
19．（10分）早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃，比的熔点170℃低了很多．到20世纪90年代，人们把室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物定义为离子液体．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子（如下图所示）．
（1）1-乙基-3甲基咪唑四氟硼酸盐中涉及的元素除氢元素外，其余元素均位于元素周期表的________区，基态F原子核外电子的运动状态有________种．
（2）极易溶于水且水溶液呈碱性的原因与氢键有关，用“…”表示氢键，结合的电离推测可能的结构式为________．
（3）硅元素与碳元素同主族，硅元素和卤素单质反应可以得到．
的熔沸点如下表所示
20℃时，、、、呈液态的是________（填化学式），熔沸点依次升高的原因是________．
（4）下列有关该离子液体说法正确的是________．
A．该离子液体的阳离子中C原子和N原子的杂化轨道类型均为、
B．离子液体中C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为
C．该离子液体的熔沸点低于氯化钠晶体，是因为阴阳离子体积较大，使得阴阳离子间距离较大，离子键较弱
D．离子液体中微粒间作用力较大，一般比有机溶剂难挥发，是很好的“绿色”溶剂
20．（12分）不锈钢是不锈耐酸钢的简称，不锈钢的种类目前有100多种，主要组成元素是铁、碳、铬、镍、铜等，不锈钢在国民生产生活和国防建设中有着广泛应用．回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价层电子排布式为________．第二电离能________（填“大于”或“小于”）．
（2）氟与氯同主族，的熔点为1100℃，熔化时能导电；的熔点为83℃，易溶于水和乙醇．的熔点比高得多，这是因为________．
（3）向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加两滴KSCN溶液，未观察到溶液变红．回答下列问题：
①在水中可以电离出配离子，该配离子中的配体是________，该配离子中含有的键与键的数目之比是________．
②依据观察到的实验现象说明和的性质不同，原因是________．
（4）铜的硫化物有CuS和两种，它们的晶胞具有相同的俯视图（如图2所示），晶胞中的位置（如图1所示），铜离子位于所构成的四面体中心，已知CuS和的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为．
①CuS晶体中，铜离子与硫离子间的最短距离为________pm．
②晶体的密度为________（列出计算式即可）．
21．（14分）乙酰苯胺（）作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．乙酰苯胺可通过苯胺（）和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应．
已知：I．苯胺在空气中易被氧化．
II．可能用到的有关性质如下：
制备乙酰苯胺的具体流程如下：
回答下列问题：
（1）写出制备乙酰苯胺的化学方程式________．
（2）①加入的锌粒的作用是________（写两条）．
②加入的冰醋酸要过量的目的________．
（3）步骤1所用装置如图所示．
①a处使用的仪器为________（填“A”、“B”或“C”），该仪器的名称是________．
②反应体系的温度控制在100℃~105℃，目的是________．
③判断反应基本完全的现象是________．
（4）步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是________（填标号）．
a．冰水b．热水c．15%的乙醇溶液d．NaOH溶液
（5）步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥．
22．（10分）一种合成某药物的中间体H的路线如下（部分条件和产物省略）：
已知：①
②A能发生银镜反应，遇溶液发生显色反应．
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为________．
（2）写出E→F的化学方程式：________．
（3）设计A→B、E→F步骤的目的是________．
（4）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）．
①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液反应；③遇溶液不发生显色反应
其中，1ml该物质能消耗2mlNaOH的结构简式可能为________（写出两种即可）．
（5）参照上述流程，以乙醇为原料合成2-丁烯（无机试剂任选），请写出合成路线________．
合成路线流程图示例如图：……目标产物
高二化学期末考试答案
1-5：ACDCB6-10：DCBCD11-15：DADDB16-18：CCB
19．（10分）（1）P（1分）9（1分）
（2）（2分）
（3）、（2分）（注：写对一个给1分，错写一个扣1分，多写一个扣1分）
（4）、、、均为分子晶体，分子晶体的熔沸点由分子间作用力（范德华力）决定，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；（2分）
（注：没有说明是分子晶体扣1分，没有说明分子间作用力的扣1分）
（4）ACD（2分）（注：少选扣1分，多选不给分）
20．（12分）（1分）小于（1分）
（2）是离子晶体，是分子晶体，离子键的强度比分子间的范德华力更强，因此熔点更高（2分）(注：只要答出晶体类型就给2分，没有答出晶体类型的不给分）
（3）①（1分）1：1（1分）②难电离出（2分）
（4）①（2分）②（2分）
21．（14分）（1）（2分）（注：没有加热符号和可逆号的都不得分，没有写的不得分）
（2）①防止液体暴沸外，防止苯胺被氧化（2分）（注：少写或错写一个扣1分，写成“作还原剂”也给分）
②提高苯胺的利用率（2分）（注：写成“提高产率”也给分）
（3）①A（1分）直形冷凝管（1分）
②有利于水蒸气馏出，减少乙酸馏出（2分）（注：少写或错写一个扣1分）
③尾接管中不再有液滴滴下（接收器中的液面高度不再增加）（2分）
（4）a（1分）
（5）趁热过滤（1分）（注：没有“趁热”的不给分）
22．（10分）
（1）取代反应（1分）
（2）（2分）（注：没有加热符号不得分，产物不正确的不得分）
（3）保护酚羟基（1分）
（4）10（2分）、、、（写出两种即可）（2分）
（5）
（2分）（注：没有反应条件或条件不正确的扣1分，结构简式写错的扣1分）选项
A
B
C
D
目的
验证苯与液溴发生取代反应
探究酒精脱水生成乙烯
证明酸性：碳酸>苯酚
制备乙酸乙酯并提高产率
实验方案
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
甲烷（乙烯）
酸性溶液
洗气
B
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
C
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和溶液
蒸馏
选项
操作
现象
结论
A
将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液
产生淡黄色沉淀
中含有溴原子
B
向2mL10%的溶液中滴入2%的NaOH溶液4至6滴，得到新制的悬浊液：然后加入乙醛溶液0.5mL，振荡后加热
产生砖红色沉淀
醛基具有还原性
C
向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热4~5分钟，冷却后用NaOH溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热
试管内壁附着银镜
淀粉发生了水解
D
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
沉淀溶于蒸馏水
鸡蛋清在饱和硫酸铜溶液作用下发生盐析
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
名称
熔点/℃
沸点/℃
溶解度/g（20℃）
水
乙醇
苯胺
184
3.4
任意比混合
冰醋酸
16.6
118
任意比混合
任意比混合
乙酰苯胺
114.3
304
0.46
36.9
（温度高溶解度大）