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山东省菏泽市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题
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这是一份山东省菏泽市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题，共14页。试卷主要包含了2L己烷中含有的分子数为，5ml苯中含有碳碳双键的数目为，0g，3℃，8℃等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl 35.5
一、5选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
B．北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
C．中国科学院研发“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互为同位素
D．“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅
2．下列有机物性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．淀粉可以发生水解反应，糖米中的淀粉水解后就酿成了酒
B．乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性反应检验“酒驾”
C．能使蛋白质变性，可用于游泳池的消毒
D．葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖
3．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．中子数为7的氮原子：
B．的结构式：O=C=O
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．乙烯的填充模型：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为
B．0.5ml苯中含有碳碳双键的数目为
C．1ml与1ml在光照下反应生成的分子数为
D．常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为
5．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（ ）
A．装置甲：证明氧化性：
B．装置乙：制取乙酸乙酯
C．装置丙：探究、对分解速率的影响
D．装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃
6．下列关于元素周期表知识的说法正确的是（ ）
A．元素周期表的第一列都是碱金属元素
B．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多
C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素
7．部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小：f>e>d
B．简单离子的还原性：h>g
C．简单氢化物的稳定性：y>z>d原子序数
D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
8．下列关于化学键说法正确的是（ ）
A．只含共价键的化合物是共价化合物B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．既有离子键又有共价键D．干冰升华过程中破坏了共价键
9．用括号内试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，错误的是（ ）
A．乙醇中混有水（生石灰，蒸馏）B．甲烷中混有乙烯（酸性溶液，洗气）
C．苯中混有溴（NaOH溶液，分液）D．乙酸乙酯中混有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）
10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
B．使用催化剂提高了该反应的反应速率
C．该反应中，CO（g）和的总能量高于和的总能量
D．示意图中：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）
12．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的磷广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室将干海带置于蒸发皿中灼烧
B．操作a与操作c方法相同
C．操作b中用于提取碘的试剂还可以是乙醇
D．③的离子方程式：
13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示
下列叙述错误的是（ ）
A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热
B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快
C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低
D．2~8min的化学反应速率
14．一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是（ ）
A．a电极上发生氧化反应
B．负极的电极反应式为
C．铁表面发生的反应为
D．若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6ml电子转移
15．草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。下列关于它的叙述错误的是（ ）
A．分子式为
B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应
C．可使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
D．分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出和的物质的量之比为3：2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征：
（1）Z在元素周期表的位置______，Y的简单氢化物的电子式为______。
（2）某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。
①B中化学方程式为______，
②酸性溶液的作用是______，
③D中实验现象为______，
④由该实验能够得出的结论为______。
（3）由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。
17．（12分）我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程中，能量的变化形式是由______转化为______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式______。
③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，X为电池的______（填“正”或“负”）极，向______极移动（填“X”或“Y”），负极电极反应式为______。
（2）催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：
则催化重整反应 ______。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入1ml和1ml，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述不能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
A．和的物质的量不变B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变D．
18．（12分）某实验小组为探究酸性条件下碘化钟与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。
（1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠（）的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：
反应ⅰ：；反应ⅱ：。
为了证实上述反应过程，进行下列实验（所用试剂浓度均为）
实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。
根据此现象可知反应ⅰ的速率______反应ⅱ的速率（填“大于”、“小于”或“等于”），解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是______。
（2）为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。（各实验均在室温条件下进行）
①______，______。
②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。
（3）利用实验Ⅰ的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率______；反应ⅰ在的化学反应速率______
19．（12分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
查阅资料获得信息：
（1）写出C的名称为______。
（2）④的反应类型为______，写出E中的含氧官能团名称为______。
（3）反应⑤的化学方程式为______。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是______（填标号）。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上
（5）工业上常用苯乙烯（）和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯（），利用题干信息写出合成路线______。
提示：①合成过程中无机试剂任选
②合成路线表示方法如下：
20．（12分）丙烯酸乙酯（）是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下：
①取10.0g丙烯酸（）、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中，并加入2-3片碎瓷片，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗涤。
③分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分。
④称量油状产物，其质量约为7.0g。
可能用到的信息：
回答下列问题：
（1）写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式______。
（2）制备时，冷水应从仪器A的______（填“b”或“c”）口进入。加入5%溶液洗涤后进行分液，此操作用到的玻璃仪器有______，取______（填写“上”或“下”）层油状液体。
（3）步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯（加热及夹持装置略）。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置）：热源→a→______→______→______→______→e
（4）计算丙烯酸乙酯的产率为______（，保留三位有效数字）。
（5）丙烯酸乙酯的同分异构体中，与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个的结构简式为______。
菏泽市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测
化学试题参考答案
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1．C2．A3．C4．D
5．B6．C7．D8．A
9．B10．D
二．选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AC12．B13．C14．AD15．CD
三．非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）
（1）第3周期ⅣA族（1分） （1分）
（2）①或（2分）
②除去（2分） ③产生白色沉淀（2分）
④碳元素原子得电子能力大于硅（2分）
（3）（2分）
17．（12分）
（1）①光能和热能（1分） 化学能（1分）
② （2分）
③负极（1分） Y（1分） （2分）
（2）①+247（2分） ②B（2分）
18．（12分）
（1）小于（1分）
硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝（2分）
（2）①40（1分） 40（2分） ②＜（2分）
（3）（2分） （2分）
19．（12分）
（1）丙烯（1分）
（2）酯化反应（或取代反应）（2分） 羟基、酯基（2分）
（3）（2分）
（4）bc（2分）
（5）（3分）
20．（12分）
（1）（2分）
（2）c（1分） 分液漏斗、烧杯（2分）上（1分）
（3）d→f→g→c（2分）
（4）50.4%（2分）
（5） （2分）
注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。选项
实验操作和现象
实验结论
A
相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红
此反应存在限度
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气
此反应为放热反应味的气体生成
T
在元素周期表中，原子半径最小
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下，最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐
Z
最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸
W
焰色反应呈黄色
R
元素最高化合价与最低化合价代数和为4
实验编号
试剂体积/mL
溶液开始变蓝的时间/s
KI（含淀粉）
Ⅰ
40
40
20
40
20
Ⅱ
20
20
40
物质
相对分子质量
沸点
密度
溶解性
备注
丙烯酸
72
141℃
1.05
与水互溶，易溶于有机溶剂
低毒
乙醇
46
78.3℃
0.789
与水互溶，易溶于有机溶剂
易挥发
丙烯酸乙酯
100
99.8℃
0.940
难溶于水，易溶于有机溶剂
易挥发
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl 35.5
一、5选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
B．北京冬奥服装面料的成分聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
C．中国科学院研发“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互为同位素
D．“北斗系统”组网成功具有战略意义，北斗芯片中的基体材料为二氧化硅
2．下列有机物性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．淀粉可以发生水解反应，糖米中的淀粉水解后就酿成了酒
B．乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性反应检验“酒驾”
C．能使蛋白质变性，可用于游泳池的消毒
D．葡萄糖可以使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可以用来检测病人尿液中的葡萄糖
3．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．中子数为7的氮原子：
B．的结构式：O=C=O
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．乙烯的填充模型：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为
B．0.5ml苯中含有碳碳双键的数目为
C．1ml与1ml在光照下反应生成的分子数为
D．常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为
5．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（ ）
A．装置甲：证明氧化性：
B．装置乙：制取乙酸乙酯
C．装置丙：探究、对分解速率的影响
D．装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃
6．下列关于元素周期表知识的说法正确的是（ ）
A．元素周期表的第一列都是碱金属元素
B．共有18个族，ⅢB族含元素种类最多
C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素
7．部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小：f>e>d
B．简单离子的还原性：h>g
C．简单氢化物的稳定性：y>z>d原子序数
D．e、f、g的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应
8．下列关于化学键说法正确的是（ ）
A．只含共价键的化合物是共价化合物B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．既有离子键又有共价键D．干冰升华过程中破坏了共价键
9．用括号内试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，错误的是（ ）
A．乙醇中混有水（生石灰，蒸馏）B．甲烷中混有乙烯（酸性溶液，洗气）
C．苯中混有溴（NaOH溶液，分液）D．乙酸乙酯中混有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）
10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
B．使用催化剂提高了该反应的反应速率
C．该反应中，CO（g）和的总能量高于和的总能量
D．示意图中：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）
12．海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的磷广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．实验室将干海带置于蒸发皿中灼烧
B．操作a与操作c方法相同
C．操作b中用于提取碘的试剂还可以是乙醇
D．③的离子方程式：
13．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示
下列叙述错误的是（ ）
A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热
B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快
C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低
D．2~8min的化学反应速率
14．一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是（ ）
A．a电极上发生氧化反应
B．负极的电极反应式为
C．铁表面发生的反应为
D．若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6ml电子转移
15．草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。下列关于它的叙述错误的是（ ）
A．分子式为
B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应
C．可使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
D．分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出和的物质的量之比为3：2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征：
（1）Z在元素周期表的位置______，Y的简单氢化物的电子式为______。
（2）某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。
①B中化学方程式为______，
②酸性溶液的作用是______，
③D中实验现象为______，
④由该实验能够得出的结论为______。
（3）由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。
17．（12分）我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程中，能量的变化形式是由______转化为______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式______。
③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，X为电池的______（填“正”或“负”）极，向______极移动（填“X”或“Y”），负极电极反应式为______。
（2）催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：
则催化重整反应 ______。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入1ml和1ml，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述不能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。
A．和的物质的量不变B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变D．
18．（12分）某实验小组为探究酸性条件下碘化钟与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。
（1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠（）的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：
反应ⅰ：；反应ⅱ：。
为了证实上述反应过程，进行下列实验（所用试剂浓度均为）
实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。
根据此现象可知反应ⅰ的速率______反应ⅱ的速率（填“大于”、“小于”或“等于”），解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是______。
（2）为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。（各实验均在室温条件下进行）
①______，______。
②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。
（3）利用实验Ⅰ的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率______；反应ⅰ在的化学反应速率______
19．（12分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
查阅资料获得信息：
（1）写出C的名称为______。
（2）④的反应类型为______，写出E中的含氧官能团名称为______。
（3）反应⑤的化学方程式为______。
（4）下列对图中有关物质的叙述正确的是______（填标号）。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上
（5）工业上常用苯乙烯（）和乙酸为原料合成二乙酸苯基乙二酯（），利用题干信息写出合成路线______。
提示：①合成过程中无机试剂任选
②合成路线表示方法如下：
20．（12分）丙烯酸乙酯（）是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下：
①取10.0g丙烯酸（）、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中，并加入2-3片碎瓷片，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗涤。
③分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分。
④称量油状产物，其质量约为7.0g。
可能用到的信息：
回答下列问题：
（1）写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式______。
（2）制备时，冷水应从仪器A的______（填“b”或“c”）口进入。加入5%溶液洗涤后进行分液，此操作用到的玻璃仪器有______，取______（填写“上”或“下”）层油状液体。
（3）步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯（加热及夹持装置略）。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置）：热源→a→______→______→______→______→e
（4）计算丙烯酸乙酯的产率为______（，保留三位有效数字）。
（5）丙烯酸乙酯的同分异构体中，与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个的结构简式为______。
菏泽市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测
化学试题参考答案
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1．C2．A3．C4．D
5．B6．C7．D8．A
9．B10．D
二．选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AC12．B13．C14．AD15．CD
三．非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）
（1）第3周期ⅣA族（1分） （1分）
（2）①或（2分）
②除去（2分） ③产生白色沉淀（2分）
④碳元素原子得电子能力大于硅（2分）
（3）（2分）
17．（12分）
（1）①光能和热能（1分） 化学能（1分）
② （2分）
③负极（1分） Y（1分） （2分）
（2）①+247（2分） ②B（2分）
18．（12分）
（1）小于（1分）
硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝（2分）
（2）①40（1分） 40（2分） ②＜（2分）
（3）（2分） （2分）
19．（12分）
（1）丙烯（1分）
（2）酯化反应（或取代反应）（2分） 羟基、酯基（2分）
（3）（2分）
（4）bc（2分）
（5）（3分）
20．（12分）
（1）（2分）
（2）c（1分） 分液漏斗、烧杯（2分）上（1分）
（3）d→f→g→c（2分）
（4）50.4%（2分）
（5） （2分）
注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。选项
实验操作和现象
实验结论
A
相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈
乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红
此反应存在限度
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气
此反应为放热反应味的气体生成
T
在元素周期表中，原子半径最小
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下，最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐
Z
最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸
W
焰色反应呈黄色
R
元素最高化合价与最低化合价代数和为4
实验编号
试剂体积/mL
溶液开始变蓝的时间/s
KI（含淀粉）
Ⅰ
40
40
20
40
20
Ⅱ
20
20
40
物质
相对分子质量
沸点
密度
溶解性
备注
丙烯酸
72
141℃
1.05
与水互溶，易溶于有机溶剂
低毒
乙醇
46
78.3℃
0.789
与水互溶，易溶于有机溶剂
易挥发
丙烯酸乙酯
100
99.8℃
0.940
难溶于水，易溶于有机溶剂
易挥发
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