2022衡阳部分校高二下学期期末考试化学试卷含答案

高二化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一-并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16

一、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料，原因是聚乙炔是电解质

B.氯化钠不能使蛋白质变性，故氯化钠不能用作食品的防腐剂

C.二氧化氯、臭氧可用于自来水的杀菌、消毒，二者均利用了其氧化性

D.节日燃放烟花时的各种艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质呈现的

2.下列化学用语表示正确的是

A.乙炔的结构简式： CHCH            B.O2-的结构示意图：

C.N2的电子式：          D.苯的分子结构模型：

3.下列说法正确的是

A.麦芽糖能发生水解反应和银镜反应

B.鸡蛋清液加CuSO4溶液后，因发生盐析而产生沉淀

C.温度越高，酶的催化活性越好

D.油脂在酸性条件下水解可以制肥皂

4.关于物质的分类，下列组合正确的是

5. CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.电池工作时，O2-往电极R移动

B. M为电源的负极

C.电极R上发生的电极反应为CO2 -2e-=CO+O2-

D.相同条件下，若生成的C2H4和C2H6的体积比为4 ： 3，则消耗的CH4和CO2的体积比为14：11

6.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。三种不同结构的葡萄糖之间的转化关系如图所示：

A.1molP完全燃烧时，最多可消耗6molO2

B.M能与金属钠发生反应

C.一定条件下，P、M、R均能发生酯化反应

D. P、M、R分子中，均不是所有原子共面，且P、M、R均不能发生还原反应

7.煤炭与水蒸气在高温下反应制备的氢气称为“灰氢”。在某恒容密闭容器中投入煤炭和通入一定 量的水蒸气，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH>0，n(H2O)随反应时间的变化如表所示，下列说法正确的是

A.其他条件不变，增加煤炭的量可以加快H2的生成速率

B.9 min时，c(H2)=0.9 mol·L-1

C.向容器中充入1 mol He，反应速率将变快

D.15 min后反应达到平衡，v正(H2)=v逆(H2O)

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.2 mol·L-1的磷酸钠水溶液(仅溶解了磷酸钠)中含有的Na+总数为0.6NA

B.14.5g正丁烷和29g异丁烷的混合物中非极性共价键总数为2.25NA

C.标准状况下，11.2 L HF中含有的分子总数约为0.5NA

D.将0.1 mol SO2和0. 05 mol O2充入恒容密闭容器中充分反应，生成的SO3分子总数为0.1NA

9.下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是

10.立德粉(ZnS· BaSO4)是一种白色颜料(难溶于水)，以重晶石(BaSO4 )为原料生产立德粉的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A.BaS是强电解质

B.“研细”的目的是加快反应速率

C.“回转炉”尾气中可能会有毒性气体产生

D.“一系列操作”指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

二、选择题：本题共 4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符

合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一-个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个 ，该小题得0分。

l1.下列离子方程式书写正确的是

A.向CaCl2溶液通入少量的CO2： Ca2+ +CO2+H2O =CaCO3↓+2H+

B.往NH4HCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： + 2OH- + Ba2+ + =NH3↑+BaCO3↓+2H2O

C.往Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： Ca2+ + Mg2+ +2+ 2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓十2H2O

D.往仅含有溶质为1 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2： 2Fe2+ +4I- + 3Cl2= 2Fe3++2I2 +6Cl-

12.下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 银氨溶液的制备

B. 蒸干Al2(SO4)3溶液得Al2(SO4)3固体

C. 铁片上镀铜

D. C2H4的收集

13.某化合物(结构如图所示)由X、Y、Z、Q、W五种短周期元素组成，X、Q、Y为同周期且相邻的元素，Y的某种单质可用于饮用水的杀菌消毒。Z与W位于另外两个周期，关于上述五种元素及其化合物的说法正确的是

A. W的单质易溶于XW2

B. X、Q、Y的原子半径依次增大

C. Y、Z、Q三种元素能形成离子化合物

D. WY2易溶于水，且与水化合生成一种强酸

14.室温下，用0.1 mol · L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol·L-1HR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是

 (已知：电离度= )

A.x>20

B.室温下，HR的电离度为1%

C. d点溶液中，部分粒子之间的关系为c(Na+ )>c(R- )>c(HR)>c(OH- )>c(H+)

D. a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为c>b>a>d

三、非选择题：本题共4小题，共54分。.

15.(13分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示，夹持装置及搅拌装置均已略去)：

I.将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在仪器b中充分混合，置于冰水中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶塞；

II.转至油浴中，35 °C下搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水，升温至98°C并保持1小时；

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温，加入大量蒸馏水，而后往烧杯中滴入H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色；

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀；

V.蒸馏水洗涤沉淀；

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a的作用是_                                                  。

(2)步骤I中分批缓慢加入KMnO4粉末并置于冰水浴中，由此可判断该反应为                     (填“放热反应”或“吸热反应”)。

(3)仪器b中可能发生的反应有H2SO4 (浓)+2NaNO3=Na2SO4 +2HNO3，该反应利用了H2SO4(浓)的_____ (填“ 氧化性”、“吸水性”、“脱水性”、“酸性”或“难挥发性”)。

(4)步骤III中，每消耗0.2mol氧化剂，同时消耗还原剂的物质的量为              mol，生成的气体体积为_                   L(标准状况下)。

(5)步骤IV中，离心分离所得的滤液中含有的溶质为            (填化学式)。

(6)若向步骤V的最后一次洗涤液中滴入无色酚酞，                (填“能”或“不能”)确定洗涤液中无H+ ，其理由是                                             。

16. (13分)CH3OH和CH3CH2OH均是重要的有机合成原料、溶剂、燃料等。Cu2O可催化CH3OCH3制备CH3OH和CH3CH2OH。已知：

反应1：CH3OCH3(g)+CO(g) CH3COOCH3(g)  △H1=akJ ·mol-1

反应2：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+ CH3CH2OH(g)    △H2=b kJ·mol-1

(1)CH3OCH3(g) +CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) +CH3CH2OH(g)△H=.                 (用含a、b的代数式表示)kJ·mol-1。

(2)在某恒容容器中发生反应1和反应2，达到平衡时，体系中物质的百分含量与温度的关系如图所示。由此推知，△H1             (填“>”、“<”或“=”，下同)0，△H2             0。

(3)T1 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3(g)、1 molCO(g)、2 mol H2(g) ，发生反应：CH3OCH3(g)+CO(g) +2H2(g) CH3OHg)+CH3CH2OH(g)，10 min时反应达到平衡，此时CH3OH(g)的体积分数为，容器内压强为p MPa。

①0~10 min内，v(CH3OCH3)=              mol·L-1·min-1，平衡后，c(CH3CH2OH) =          _mol·L-1，Kp1=_                _MPa-2(分压=总压×物质的量分数)。

②若将该反应置于温度为T2K下进行，Kp2>Kp1则T2__      _(填“>”或“<”)T1，该反应在               (填“ 高温”“低温”或“任意温度”)条件下更有利于自发进行。

③下到说法能判断该反应达到平衡状态的是_           (填标号)。

A.消耗1molCO时，生成1mol CH3OH

B. CH3CH2OH的浓度不再发生改变

C混合气体的密度不变

D.容器压强不变

17. (14分)有机一无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3 )作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。

(1)Pb位于第六周期第IV A族，其基态原子的价电子排布图为_                。

(2)CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_                   (填元素符号)。沸点：CH4______ (填“ 高于”或“低于”)NH3 ，原因是_                                                   。

(3)有机阳离子CH3NH3+可通过CH3NH2制备，CH3NH2中C和N的杂化类型分别是                   、

                       ；的立体构型为                        。

(4)CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb2+周围距离最近的I-数目为_______ ， 已知晶胞边长为a pm，则I-之间最短的距离为                 pm，CH3NH3PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为                   (用含a、M、NA的代数式表示)g· cm-3。

18. (14分)化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为                   。

(2)X的化学名称为_                     _。

(3)E →F的反应类型为                    。

(4)由C生成D的化学方程式为                                                。

(5)化合物E的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应，且1 mol该物质可消耗2 molNaHCO3的有       种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1 ： 1的结构简式是_                 。

(6)参照上述合成路线并结合所学知识，设计仅以 和CH3OH为原料制备的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。

高二化学试卷参考答案

1.C2.D3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.A10.D11.D12.C13.AC14.AC

15. (1)冷凝回流，提高原料的利用率(2分)

(2)放热反应(1分)

(3)难挥发性(答了“酸性”不扣分，1分)

(4)0. 5(2分)；11.2(2分)

(5)MnSO4、Na2SO4(多填NaNO3和H2SO4不扣分，2分)

(6)不能(1分)；稀盐酸和水都不能使无色酚酞变色(或其他合理答案，2分)

16. (1)a+ 2b(1分)

(2)<(1分)；<(1分)

(3)①0. 02(1分)；0. 2(1分)； (2分)

②<(2分)；低温(2分)

③BD(2分)

17.(1) (1分)

(2)N>C>H(1分)；低于(1分)；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4(2分)

(3)sp3(1分)；sp3(1分)；正四面体(1分)  

(4)6(2分)；a(2分)；.(2分)

18. (1)羧基酯基(2分)

(2)2-溴戊烷(2 分)

(3)取代反应(1分)

(4) (2分)

(5)9(2分)； (2分)

(6)

  (3分)