湖南省岳阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&流程题

这是一份湖南省岳阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&流程题，共23页。试卷主要包含了的溶解度曲线如图，请回答，化学在分子、原子层次上研究物质，现有下列物质等内容，欢迎下载使用。
湖南省岳阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03填空题&流程题
一．溶解时的吸热或放热现象（共1小题）
1．（2022•岳阳）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。

（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 　 　；
（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a 　 　b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 　 　；
（3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 　 　。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 　 　处。
二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
2．（2020•岳阳）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。
（1）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是　 　（填写所有正确的序号）。
A．实验①中热水对铜片起到了加热的作用
B．实验②中主要利用了气体密度比水小
C．实验③④中水只是一种溶剂，没有参加反应
D．实验⑤中水起到冷凝的作用
（2）某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的　 　作用。
（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

①在t1℃时，KNO3与NH4Cl的溶解度均为　 　；
②在t2℃时，将80g X物质加入到100g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为　 　（填“KNO3”或“NH4Cl”）；
③取t2℃时KNO3、NH4Cl饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO3　 　NH4Cl（填“＞”、“＜”或“＝”）。
3．（2019•岳阳）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点的含义是　 　；
（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到　 　g溶液；
（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是　 　（任答一种即可）。

三．金属的化学性质（共1小题）
4．（2022•岳阳）化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝　 　；
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 　 　；
（3）④和⑥形成的化合物的化学式是 　 　；
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为 　 　（填化学方程式）；
（5）观察如图，以下说法正确的是 　 　（填字母）。
A.相对原子质量铝比硼多8
B.③在化学反应中易得到电子
C.④对应的单质是由原子构成的
D.①～⑥中共有三种金属元素
四．酸的化学性质（共1小题）
5．（2021•岳阳）几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。
（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可以通过铁钉和 　 　（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式 　 　。
（4）废弃的铝制易拉罐属于 　 　（填字母）。
A.有害垃圾
B.可回收物
C.厨余垃圾
D.其他垃圾
五．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
6．（2018•岳阳）现有下列物质：①石墨②熟石灰③稀有气体④氯化钠⑤纯碱，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于制作电极的是　 　；
（2）常用于消除公路积雪的是　 　；
（3）常用于改良酸性土壤的是　 　；
六．常用盐的用途（共1小题）
7．（2019•岳阳）现有下列物质①大理石②稀硫酸③干冰④碳酸氢钠⑤氦气，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于人工降雨的是　 　；
（2）常用于焙制糕点的是　 　；
（3）常用于建筑材料的是　 　。
七．有机物与无机物的区别（共1小题）
8．（2021•岳阳）2021年5月15日，天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星，标志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。
（1）着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）下列与航天育种技术培育出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是 　 　（填字母）。
A.小龙虾
B.玉米
C.大白菜
D.菜籽油
（3）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　。氢气作为理想的新能源的优点是 　 　（只答一点即可）。
八．物质的相互转化和制备（共3小题）
9．（2020•岳阳）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如图：
资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3

（1）为节约资源，试剂X常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为　 　（填化学式）；
（2）操作Y的名称为　 　；
（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为　 　。
（4）镁常用作合金，一般地合金相对于纯金属，具有的优良特性有　 　（填序号）。
A．硬度小
B．熔点高
C．抗腐蚀性强
10．（2022•岳阳）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O。

（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 　 　；
（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是 　 　（填字母）；
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③　 　（填操作名称）；
（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法 　 　。
11．（2021•岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如图：
（1）操作①的名称是 　 　。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 　 　。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 　 　。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 　 　储存。
九．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
12．（2021•岳阳）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）原子序数为11的元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为 　 　。
（3）地壳中含量最多的元素是 　 　（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为 　 　。
（5）化学符号2OH﹣表示的意义为 　 　。
13．（2020•岳阳）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的一部分，根据表回答问题：

（1）8号元素属于　 　（填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为：　 　；
（3）某粒子结构示意图为，该粒子所表示的符号是：　 　；
（4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的　 　元素（填元素符号）。
一十．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
14．（2019•岳阳）用正确的化学符号填空：
（1）氮分子　 　；
（2）氧化铁　 　。
15．（2018•岳阳）用正确的化学符号填空：
（1）3个氦原子　 　；
（2）五氧化二磷　 　；
一十一．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
16．（2022•岳阳）认真阅读下列材料，回答有关问题。
目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
摘自《中学化学教学参考》2022年第3期

（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有 　 　（写一种即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 　 　（填化学方程式）；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是 　 　。
一十二．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
17．（2018•岳阳）能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：
（1）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是　 　（填序号），电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的　 　。
（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl4＝Si+4HCl，该反应中X的化学式为　 　。
（3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是　 　 （填字母）。
A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．电器着火，立即用水浇灭
C．点燃甲烷前，先检验气体纯度
D．住房着火，立即打开所有门窗

18．（2019•岳阳）能源、材料、健康和安全关系着社会的发展。请回答：
（1）煤、石油、天然气属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）；
（2）岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于　 　材料（填“金属”或“有机合成”）；
（3）华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式　 　；
（4）安全是一个永恒的话题，下列做法错误的是　 　（填序号）；
A．燃气泄漏，用打火机检验 B．电器着火，先关闭电源
C．点燃氢气前先检验纯度 D．不食用发霉的蛋糕
（5）小丽设计了一份中考期间的食谱：米饭、红烧肉、清蒸鱼、牛奶，你认为还应该增加的食物是　 　（填序号）。
A．牛肉 B．鸡肉 C．蔬菜
一十三．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
19．（2020•岳阳）新冠疫情期间突然闹出来的“粮荒”，为世界粮食安全敲响了警钟，近日，袁隆平院士团队研究的海水稻，再次在我国青海高盐碱地区试种（高盐碱地土壤内水分pH超过8.5）。
（1）如果试种成功，将来人们有望吃到西部海水稻大米，大米提供的主要营养素是　 　。
（2）由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的　 　元素（填“常量”或“微量”）。
（3）为变废为宝，不断改良这种盐碱地，常在土地中施加　 　（填“硫黄粉”或“熟石灰”）。
（4）水稻等农作物生长期间常施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是　 　（填序号）。
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．K2SO4
D．Ca3（PO4）2
一十四．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共1小题）
20．（2018•岳阳）生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用　 　的方法降低水的硬度；
（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣，其中瘦肉富含的营养素主要是　 　。
（3）食品安全是一个永恒的话题。下列说法不科学的是　 　（填字母）。
A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B．不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C．使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
（4）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：　 　。

参考答案与试题解析
一．溶解时的吸热或放热现象（共1小题）
1．（2022•岳阳）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。

（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 　在不断运动　；
（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a 　低于　b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 　氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出　；
（3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 　白磷燃烧，产生大量白烟　。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 　1　处。
【解答】解：（1）根据分子的特性可知，观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动；
（2）向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U型管中的液面a 低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
（3）试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处。
故答案为：（1）分子在不断运动；
（2）低于；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
（3）白磷燃烧，产生大量白烟；1。
二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
2．（2020•岳阳）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。
（1）初中化学实验中经常用到水。下列实验有关水的用途叙述正确的是　AD　（填写所有正确的序号）。
A．实验①中热水对铜片起到了加热的作用
B．实验②中主要利用了气体密度比水小
C．实验③④中水只是一种溶剂，没有参加反应
D．实验⑤中水起到冷凝的作用
（2）某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的　吸附　作用。
（3）水常用作物质溶解的溶剂，KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

①在t1℃时，KNO3与NH4Cl的溶解度均为　40g　；
②在t2℃时，将80g X物质加入到100g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为　KNO3　（填“KNO3”或“NH4Cl”）；
③取t2℃时KNO3、NH4Cl饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO3　＝　NH4Cl（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【解答】解：A、实验①中热水可以提供热量，对铜片起到了加热的作用，故A正确；
B、实验②中主要利用了气体难溶于水的性质，故B错误；
C、实验③中水和二氧化碳反应生成碳酸，水是一种反应物，④中水只是一种溶剂，没有参加反应，故C错误；
D、实验⑤中水起到冷凝的作用，故D正确；
故选：AD；
（2）自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，KNO3与NH4Cl的溶解度均为40g；
②在t2℃时，氯化铵的溶解度小于80g，硝酸钾的溶解度大于80g，将80g X物质加入到100g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，降温的初始阶段没有晶体析出，开始降温后，氯化铵就会析出晶体，与图象不符，所以X为KNO3；
③取t2℃时KNO3、NH4Cl饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO3＝NH4Cl。
故答案为：（1）AD；
（2）吸附；
（3）①40g；
②KNO3；
③＝。
3．（2019•岳阳）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点的含义是　在t1℃时，B、C的溶解度相等　；
（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到　75　g溶液；
（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是　加入溶质或蒸发溶剂或降低温度　（任答一种即可）。

【解答】解：（1）P点的含义是：在t1℃时，B、C的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，B、C的溶解度相等；
（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到溶液的质量＝25g+50g＝75g；故答案为：75；
（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度；故答案为：加入溶质或蒸发溶剂或降低温度；
三．金属的化学性质（共1小题）
4．（2022•岳阳）化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝　17　；
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 　最外层电子数相同　；
（3）④和⑥形成的化合物的化学式是 　NaCl　；
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为 　4Al+3O2＝2Al2O3　（填化学方程式）；
（5）观察如图，以下说法正确的是 　BC　（填字母）。
A.相对原子质量铝比硼多8
B.③在化学反应中易得到电子
C.④对应的单质是由原子构成的
D.①～⑥中共有三种金属元素
【解答】解：（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝2+8+8﹣1＝17，故答案为：17；
（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是最外层电子数相同，故答案为：最外层电子数相同；
（3）④和⑥形成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl，故答案为：NaCl；
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3，故答案为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（5）A.相对原子质量铝比硼多26.98﹣10.81≠8，错误；
B.③的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子，正确；
C.④对应的单质是单质钠，是由原子构成的，正确；
D.①～⑥中②④属于金属元素，两种金属元素，错误；
故选：BC。
四．酸的化学性质（共1小题）
5．（2021•岳阳）几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。
（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可以通过铁钉和 　CuSO4　（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（4）废弃的铝制易拉罐属于 　B　（填字母）。
A.有害垃圾
B.可回收物
C.厨余垃圾
D.其他垃圾
【解答】解：（1）“青铜神树”属于青铜器，主要成分是纯铜、锡或铅的合金。由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上的混合而成的物质是混合物。所以“青铜神树”是混合物。故填：混合物。
（2）铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和铜的可溶性盐溶液反应置换出铜，现象是铁定表面析出红色物质，溶液由蓝色（含Cu2+）变为浅绿色（含Fe2+），铜的可溶性盐溶液最常见的就是硫酸铜溶液，化学式为CuSO4。故填：CuSO4。
（3）金属氧化物与稀盐酸反应生成盐和水，故化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（4）铝是金属，金属属于可回收资源，故填：B。
故答案为：
（1）混合物；
（2）CuSO4；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）B。
五．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
6．（2018•岳阳）现有下列物质：①石墨②熟石灰③稀有气体④氯化钠⑤纯碱，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于制作电极的是　①　；
（2）常用于消除公路积雪的是　④　；
（3）常用于改良酸性土壤的是　②　；
【解答】解：（1）石墨具有优良的导电性，常用于制作电极。
（2）氯化钠溶于水使溶液的凝固点降低，常用于消除公路积雪。
（3）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤。
故答案为：
（1）①；
（2）④；
（3）②。
六．常用盐的用途（共1小题）
7．（2019•岳阳）现有下列物质①大理石②稀硫酸③干冰④碳酸氢钠⑤氦气，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于人工降雨的是　③　；
（2）常用于焙制糕点的是　④　；
（3）常用于建筑材料的是　①　。
【解答】解：（1）干冰升华会吸收大量的热，可用于人工降雨；
（2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，常用于焙制糕点；
（3）大理石是名贵的建筑材料。
故答案为：
（1）③；
（2）④；
（3）①。
七．有机物与无机物的区别（共1小题）
8．（2021•岳阳）2021年5月15日，天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星，标志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。
（1）着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属于 　有机物　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）下列与航天育种技术培育出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是 　B　（填字母）。
A.小龙虾
B.玉米
C.大白菜
D.菜籽油
（3）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。氢气作为理想的新能源的优点是 　氢气燃烧生成水，不污染环境或氢气来源广泛，电解水可以制取氢气或氢气燃烧放出热量多　（只答一点即可）。
【解答】解：（1）有机物的概念是含有碳元素的物质属于有机物。超高分子聚乙烯合成纤维含有碳元素，所以它属于有机物。故填：有机物；
（2）水稻主要含有淀粉，A选项主要含有蛋白质，B选项主要含有淀粉，C选项主要含有维生素，D选项主要含有油脂。故填：B；
（3）高锰酸钾加热制取氧气的方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；氢气作为新能源优点有以下三点：氢气燃烧生成水，不污染环境；氢气来源广泛，电解水可以制取氢气；氢气燃烧放出热量多（任意答一条即可）。故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；氢气燃烧生成水，不污染环境；氢气来源广泛，电解水可以制取氢气；氢气燃烧放出热量多（任意答一条即可）
故答案为：
（1）有机物；
（2）B；
（3）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；氢气燃烧生成水，不污染环境；氢气来源广泛，电解水可以制取氢气；氢气燃烧放出热量多（任意答一条即可）
八．物质的相互转化和制备（共3小题）
9．（2020•岳阳）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如图：
资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3

（1）为节约资源，试剂X常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为　Ca（OH）2　（填化学式）；
（2）操作Y的名称为　过滤　；
（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为　MgCl2Mg+Cl2↑　。
（4）镁常用作合金，一般地合金相对于纯金属，具有的优良特性有　C　（填序号）。
A．硬度小
B．熔点高
C．抗腐蚀性强
【解答】解：（1）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入海水中后，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁，因此X为氢氧化钙；
故答案为：Ca（OH）2。
（2）经过操作Y实现了固液分离，常用方法为过滤；
故答案为：过滤。
（3）氯化镁通电生成了镁和一种气体单质，根据质量守恒定律，生成物还需要氯元素，结合生成气体单质，则为氯气，所以氯化镁在通电情况下反应生成镁和氯气，书写方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；
故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑。
（4）A、合金的硬度比纯金属硬度大，A错误；
B、合金熔点比纯金属低，B错误；
C、合金抗腐蚀性比纯金属的强，C正确；
故答案为：C。
10．（2022•岳阳）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O。

（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　；
（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是 　D　（填字母）；
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③　过滤　（填操作名称）；
（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法 　刷漆（合理即可）　。
【解答】解：（1）“铁釜”中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）CuSO4+5H2OCuSO4•5H2O，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
硫酸铜晶体加热生成铜，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故没有涉及到的化学反应类型是复分解反应。
（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③过滤。
（4）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
故答案为：
（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）D；
（3）过滤；
（4）刷漆（合理即可）。
11．（2021•岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如图：

（1）操作①的名称是 　过滤　。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 　除去氢氧化钠和碳酸钠　。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 　密封　储存。
【解答】解：（1）操作①的名称是过滤。
故填：过滤。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。
故填：除去氢氧化钠和碳酸钠。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。
故填：密封。
九．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
12．（2021•岳阳）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）原子序数为11的元素属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为 　　。
（3）地壳中含量最多的元素是 　O　（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为 　NH4Cl　。
（5）化学符号2OH﹣表示的意义为 　2个氢氧根离子　。
【解答】解：（1）原子序数为11的元素是钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）原子序数为9的元素为氟元素，氟原子核内有9个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有7个电子，其原子结构示意图为。

（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O。
（4）原子序数为1、7、17三种元素分别氢、氮、氯，可组成氯化铵这一化合物，其化学式为NH4Cl。
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2OH﹣表示的意义是2个氢氧根离子。
故答案为：
（1）金属；
（2）；
（3）O；
（4）NH4Cl；
（5）2个氢氧根离子。
13．（2020•岳阳）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的一部分，根据表回答问题：

（1）8号元素属于　非金属元素　（填“金属元素”或“非金属元素”）；
（2）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为：　NaCl　；
（3）某粒子结构示意图为，该粒子所表示的符号是：　Mg2+　；
（4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的　C　元素（填元素符号）。
【解答】解：（1）8号元素是氧元素，属于非金属元素。
（2）11号元素与17号元素分别是钠元素、氯元素，组成化合物是氯化钠，其化学式为NaCl。
（3）某粒子结构示意图为，质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。
（4）煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的碳元素，其元素符号为C。
故答案为：
（1）非金属元素；
（2）NaCl；
（3）Mg2+；
（4）C。
一十．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
14．（2019•岳阳）用正确的化学符号填空：
（1）氮分子　N2　；
（2）氧化铁　Fe2O3　。
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氮分子可表示为：N2。
（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3。
故答案为：
（1）N2；
（2）Fe2O3。
15．（2018•岳阳）用正确的化学符号填空：
（1）3个氦原子　3He　；
（2）五氧化二磷　P2O5　；
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氦原子可表示为：3He。
（2）五氧化二磷的化学式为P2O5。
故答案为：
（1）3He；
（2）P2O5。
一十一．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
16．（2022•岳阳）认真阅读下列材料，回答有关问题。
目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
摘自《中学化学教学参考》2022年第3期

（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有 　太阳能（合理即可）　（写一种即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 　CO2+4H2CH4+2H2O　（填化学方程式）；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是 　催化剂　。
【解答】解：（1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等；故答案为：太阳能（合理即可）；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为CO2+4H2CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；
（3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是催化剂；故答案为：催化剂。
一十二．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
17．（2018•岳阳）能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：
（1）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是　③　（填序号），电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的　导电性　。
（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl4＝Si+4HCl，该反应中X的化学式为　H2　。
（3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是　AC　 （填字母）。
A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．电器着火，立即用水浇灭
C．点燃甲烷前，先检验气体纯度
D．住房着火，立即打开所有门窗

【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以③属于有机合成材料；铜具有导电性，所以可用来制导电；故填：③；导电性；
（2）反应前：1个硅原子，4个氯原子，反应后：1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，2X中含有4个氢原子，故X的化学式为H2；故填：H2；
（3）A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，正确；
B．电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，错误；
C．点燃甲烷前，先检验气体纯度，以免不纯时发生爆炸，正确；
D．住房着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，错误。
故选：AC。
18．（2019•岳阳）能源、材料、健康和安全关系着社会的发展。请回答：
（1）煤、石油、天然气属于　不可再生　能源（填“可再生”或“不可再生”）；
（2）岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯，俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于　有机合成　材料（填“金属”或“有机合成”）；
（3）华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用SiO2和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式　SiO2+2CSi+2CO↑　；
（4）安全是一个永恒的话题，下列做法错误的是　A　（填序号）；
A．燃气泄漏，用打火机检验 B．电器着火，先关闭电源
C．点燃氢气前先检验纯度 D．不食用发霉的蛋糕
（5）小丽设计了一份中考期间的食谱：米饭、红烧肉、清蒸鱼、牛奶，你认为还应该增加的食物是　C　（填序号）。
A．牛肉 B．鸡肉 C．蔬菜
【解答】解：（1）煤、石油和天然气属于不可再生能源，故填：不可再生；
（2）聚四氟乙烯是索膜结构膜面材料，属于塑料，属于有机合成材料，故填：有机合成；
（3）SiO2和碳单质反应制取单质硅，根据质量守恒定律，反应后的可燃性气体又碳元素和氧元素组成，故应为一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；故填：SiO2+2CSi+2CO↑；
（4）A、燃气泄漏时应先关闭泄漏阀门，开窗通风，用打火机检验易引起爆炸，故A错误；
B、电器着火应先切断电源，故B正确；
C、点燃可燃性气体前要检验纯度，防止爆炸，故C正确；
D、发霉的食物会产生致癌的黄曲霉素，不能食用，故D正确；
故选：A；
（5）米饭中富含糖类，红烧肉、清蒸鱼富含蛋白质油脂，牛奶中富含蛋白质以及无机盐钙元素，食谱中缺乏维生素，蔬菜和水果中富含维生素，故应增加的食物是蔬菜，故选：C。
一十三．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
19．（2020•岳阳）新冠疫情期间突然闹出来的“粮荒”，为世界粮食安全敲响了警钟，近日，袁隆平院士团队研究的海水稻，再次在我国青海高盐碱地区试种（高盐碱地土壤内水分pH超过8.5）。
（1）如果试种成功，将来人们有望吃到西部海水稻大米，大米提供的主要营养素是　糖类　。
（2）由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的　常量　元素（填“常量”或“微量”）。
（3）为变废为宝，不断改良这种盐碱地，常在土地中施加　硫黄粉　（填“硫黄粉”或“熟石灰”）。
（4）水稻等农作物生长期间常施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是　A　（填序号）。
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．K2SO4
D．Ca3（PO4）2
【解答】解：（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以大米提供的主要营养素是糖类；故填：糖类；
（2）钠元素是人类所需的常量元素；故填：常量；
（3）硫黄可调节土壤的pH，降低碱性，故盐碱地可通过施加适量硫黄以降低土壤碱性，熟石灰是碱，不能降低土壤的碱性；故填：硫黄粉；
（4）A．KNO3中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，符合题意；
B．CO（NH2）2只含有作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不合题意；
C．K2SO4只含有作物需求量大的钾元素，属于钾肥，不合题意；
D．Ca3（PO4）2只含有作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不合题意。
故选A。
一十四．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共1小题）
20．（2018•岳阳）生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用　加热煮沸　的方法降低水的硬度；
（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣，其中瘦肉富含的营养素主要是　蛋白质　。
（3）食品安全是一个永恒的话题。下列说法不科学的是　C　（填字母）。
A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B．不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C．使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
（4）固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：　2NaN32Na+3N2↑。　。
【解答】解：（1）日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（2）廋肉中富含有蛋白质；
（3）A、霉变食品中含有致癌物，霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用，故A说法科学；
B、亚硝酸钠有毒，不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物，故B说法科学；
C、合理使用食品添加剂，有的食品添加剂对人体无害，故C说法不科学；
（4）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，应为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为：
2NaN32Na+3N2↑。
故答案为：（1）加热煮沸；（2）蛋白质；（3）C；（4）2NaN32Na+3N2↑。