湖南省郴州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05填空题

这是一份湖南省郴州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05填空题，共15页。试卷主要包含了元素周期表是学习化学的重要工具等内容，欢迎下载使用。
湖南省郴州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
05填空题
一．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
1．（2020•郴州）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，　 　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，　 　（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是　 　（用含m、n的代数式表示）。

2．（2018•郴州）甲、乙、丙三种物质在中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）25℃时，甲物质的溶解度为　 　（答案保留一位小数）
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）将50℃甲的溶液降温至25℃，溶液为　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）气体的溶解度随温度的变化规律与　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

二．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共2小题）
3．（2021•郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　 　；
（2）乙溶液在B点属于 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　 　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　 　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　 　。

4．（2019•郴州）已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80

溶解度/g
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
请回答下列问题：
（1）在35℃时，KNO3的溶解度　 　NH4Cl的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用　 　获得KNO3晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为　 　。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为　 　。（精确到0.1%）
三．盐的化学性质（共1小题）
5．（2018•郴州）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为　 　（填化学式）
②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为　 　（填化学式），此过程反应的化学方程式为　 　。
四．物质的鉴别、推断（共1小题）
6．（2019•郴州）甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答：
（1）丁是　 　，甲与丁反应类型为　 　。
（2）甲与乙反应的化学方程式为　 　。
（3）丁与CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：　 　。
五．元素周期表的特点及其应用（共5小题）
7．（2022•郴州）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：

（1）元素③属于 　 　元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是 　 　；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是 　 　（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 　 　。
8．（2021•郴州）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。

（1）溴的核电荷数为 　 　；溴元素位于第 　 　周期；
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是 　 　（填元素符号）；
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式 　 　；
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是 　 　（填字母）。
9．（2020•郴州）元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分：

（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第　 　周期，其原子结构示意图为　 　，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的　 　相等；
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是　 　；
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为　 　。
10．（2018•郴州）此表是元素周期表的一部分，试回答下列问题
第一周期
　1H

　2He
　第二周期
　3Li
　4Be
　5B
　6C
　①
　②
　9F
　10Ne
　第三周期
　11Na
　12Mg
③
　14Si
　15P
　16S
　17Cl
　18Ar
（1）①所示元素是　 　（填“金属元素”或“非金属元素”）
（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是　 　。
（3）用化学符号表示：2个镁离子　 　，正四价的硅　 　。
11．（2019•郴州）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

（1）写出①所示原子结构示意图　 　。
（2）氯离子的最外层电子数是　 　。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是　 　。
（4）含上述　 　元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第　 　周期。
六．化学符号及其周围数字的意义（共4小题）
12．（2022•郴州）按要求用化学符号填空：
（1）6个一氧化碳分子 　 　；
（2）画出镁离子的结构示意图 　 　；
（3）4个硫原子 　 　；
（4）目前世界年产量最高的金属是 　 　；
（5）过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是 　 　价。
13．（2021•郴州）按要求用化学符号填空。
（1）4个水分子 　 　；
（2）画出硫离子的结构示意图 　 　；
（3）2个镁原子 　 　；
（4）磁铁矿的主要成分是 　 　；
（5）请标出铁铵矾[NH4Fe（SO4）2•12H2O]中铁元素的化合价 　 　。
14．（2020•郴州）请使用正确的化学符号填空：
（1）2个氮气分子　 　；
（2）碳酸钠的构成粒子是Na+和　 　；
（3）干冰的构成粒子是　 　；
（4）含8个电子的原子是　 　；
（5）天然气的主要成分是　 　。
15．（2019•郴州）用化学符号按要求填空：
（1）2 个臭氧分子　 　，
（2）硫酸根离子　 　，
（3）小苏打的化学式　 　，
（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价　 　。
七．合成纤维及其应用（共1小题）
16．（2018•郴州）请用下列物质的序号填空
①天然气②小苏打③不锈钢④尿素⑤腈纶
（1）可作糕点发酵粉的是　 　：
（2）可作化学肥料的是　 　，
（3）属于合金的是　 　，
（4）属于合成纤维的是　 　
（5）属于化石燃料的是　 　。
八．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
17．（2022•郴州）人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：
（1）医疗上的生理盐水是用水和 　 　配制的（写名称）；
（2）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的 　 　作用有关；
（3）新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于 　 　纤维（填“合成”或“天然”）；
（4）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起 　 　；
（5）波尔多液是一种常见农药，可由 　 　与硫酸铜等配制（填“石灰石”或“石灰乳”）。
九．微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法（共1小题）
18．（2021•郴州）生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）pH＜5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是 　 　（写化学式）；
（2）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过 　 　方法可以降低水的硬度；
（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是 　 　（写化学式）；
（4）人体摄入的维生素C不足会引起的疾病是 　 　；
（5）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入 　 　（写名称）。

参考答案与试题解析
一．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
1．（2020•郴州）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，　甲　（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，　乙　（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是　　（用含m、n的代数式表示）。

【解答】解：（1）蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂既有甲固体析出；故答案为：甲；
（2）b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出；故答案为：饱和溶液；
（3）t℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多；故答案为：乙；
（4）甲的饱和溶液的质量分数＝；故答案为：；
2．（2018•郴州）甲、乙、丙三种物质在中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）25℃时，甲物质的溶解度为　42.9g　（答案保留一位小数）
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是　蒸发结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）将50℃甲的溶液降温至25℃，溶液为　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）气体的溶解度随温度的变化规律与　丙　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

【解答】解：（1）设25℃时，甲物质的溶解度为x，
依题意得：×100%＝30% x≈42.9g。
故填：42.9g。
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法，
故填：蒸发结晶。
（3）甲物质的溶解度随温度的降低而降低，所以将50℃甲的溶液降温至25℃，溶液仍为饱和溶液。
故填：饱和溶液；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的情况与丙相似。
故填：丙。
二．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共2小题）
3．（2021•郴州）T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　丙＞乙＞甲　；
（2）乙溶液在B点属于 　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　加入甲物质或蒸发溶剂　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　25g　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　降温结晶　。

【解答】解：（1）甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。
（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。
（3）由于无法确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。
（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则×100%＝20%，x＝25g。
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯。
故答案为：
（1）丙＞乙＞甲；
（2）饱和；
（3）加入甲物质或蒸发溶剂；
（4）25g；
（5）降温结晶。
4．（2019•郴州）已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80

溶解度/g
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
请回答下列问题：
（1）在35℃时，KNO3的溶解度　＞　NH4Cl的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”）
（2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用　降温结晶　获得KNO3晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（3）25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为　不饱和溶液　。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为　27.1%　。（精确到0.1%）
【解答】解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在30﹣40℃时溶解度大小，则在 35℃时，KNO3的溶解度＞NH4Cl 的溶解度。
（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3晶体。
（3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g﹣45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g﹣22.9g，25℃时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。
（4）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为×100%≈27.1%。
故答案为：
（1）＞；
（2）降温结晶；
（3）不饱和溶液；
（4）27.1%。
三．盐的化学性质（共1小题）
5．（2018•郴州）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al（OH）3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：
①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为　NaHCO3　（填化学式）
②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为　CaCO3　（填化学式），此过程反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
【解答】解：①由于Al（OH）3、CaCO3不能溶于水，NaHCO3能溶于水，所以将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为NaHCO3。
②由于碳酸钙不溶于水，能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为CaCO3，此过程反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：①NaHCO3；②CaCO3，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
四．物质的鉴别、推断（共1小题）
6．（2019•郴州）甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，请回答：
（1）丁是　镁　，甲与丁反应类型为　置换反应　。
（2）甲与乙反应的化学方程式为　CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2　。
（3）丁与CO2在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：　2Mg+CO2C+2MgO　。
【解答】解：（1）甲是CuSO4溶液，丁是镁，镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，属于置换反应；故答案为：镁；置换反应；
（2）甲是CuSO4溶液，乙是 Ba（NO3）2 溶液，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，配平即可；故答案为：CuSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；
（3）丁是镁，镁和二氧化碳在点燃的条件下生成碳和氧化镁，配平即可；故答案为：2Mg+CO2C+2MgO；
五．元素周期表的特点及其应用（共5小题）
7．（2022•郴州）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：

（1）元素③属于 　金属　元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是 　O　；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是 　⑥　（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。
【解答】解：（1）元素③是13号元素——铝元素，属于金属元素；故答案为：金属；
（2）元素②是8号元素——氧元素，其元素符号为O；⑥处的元素是氩元素，氩原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；故答案为：O；⑥；
（3）元素①是1号元素——氢元素，元素⑤是17号元素——氯元素，二者可组成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
8．（2021•郴州）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。

（1）溴的核电荷数为 　35　；溴元素位于第 　四　周期；
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是 　Ne　（填元素符号）；
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式 　Na2O　；
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是 　B　（填字母）。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，溴元素的原子序数为35，则溴的核电荷数为35；溴原子的核外有4个电子层，所以溴元素位于第四周期；故填：35；四；
（2）由原子结构示意图可知，A原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，C原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；B原子和D原子的最外层电子数均大于4个，在化学反应中易得到电子；C原子的质子数为10，则C是氖；故填：Ne；
（3）A的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，D的质子数为8，是氧元素，在化合物中显﹣2价，由钠元素与氧元素组成的化合物的化学式为Na2O；故填：Na2O；
（4）溴原子的最外层有7个电子，B原子的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；故填：B。
9．（2020•郴州）元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分：

（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第　三　周期，其原子结构示意图为　　，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的　核外电子层数　相等；
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是　Mg2+　；
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为　Al2O3　。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，硅元素位于第三周期；硅原子的核内有14个质子，核外电子排布为2、8、4，其原子结构示意图为，原子核外有3个电子层，与其周期数相等；故填：三；；核外电子层数；
（2）M2+是由M失去最外层的2个电子形成的，M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，说明M2+的质子数为12，核外有10个电子，即镁离子﹣﹣Mg2+；故填：Mg2+；
（3）①是8号元素，即氧元素，在化合物中显﹣2价，②是13号元素，即铝元素，在化合物中显+3价，二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3。
10．（2018•郴州）此表是元素周期表的一部分，试回答下列问题
第一周期
　1H

　2He
　第二周期
　3Li
　4Be
　5B
　6C
　①
　②
　9F
　10Ne
　第三周期
　11Na
　12Mg
③
　14Si
　15P
　16S
　17Cl
　18Ar
（1）①所示元素是　非金属元素　（填“金属元素”或“非金属元素”）
（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是　Al2O3　。
（3）用化学符号表示：2个镁离子　2Mg2+　，正四价的硅　　。
【解答】解：（1）①所示元素是氮元素，属于非金属元素。
故填：非金属元素。
（2）②所示元素是氧元素，与③所示元素铝元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝的化学式是Al2O3。
故填：Al2O3。
（3）2个镁离子可以表示为2Mg2+，正四价的硅可以表示为。
故填：2Mg2+；。
11．（2019•郴州）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

（1）写出①所示原子结构示意图　　。
（2）氯离子的最外层电子数是　8　。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是　Na2S　。
（4）含上述　氮　元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）
（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第　三　周期。
【解答】解：（1）由元素周期表的意义可知，①所示原子是碳原子，结构示意图为：。
（2）氯离子的最外层电子数是8。
（3）由元素周期表的意义可知，②所示元素是钠元素，③所示元素是硫元素，二者构成的化合物是硫化钠，化学式是：Na2S。
（4）含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。
故答案为：（1）见上图；（2）8；（3）Na2S；（4）氮；（5）三。
六．化学符号及其周围数字的意义（共4小题）
12．（2022•郴州）按要求用化学符号填空：
（1）6个一氧化碳分子 　6CO　；
（2）画出镁离子的结构示意图 　　；
（3）4个硫原子 　4S　；
（4）目前世界年产量最高的金属是 　Fe　；
（5）过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是 　﹣1　价。
【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以6个一氧化碳分子表示为6CO；故答案为：6CO；
（2）镁离子的质子数为12，核外有10个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，因此镁离子结构示意图为 ；故答案为：；
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫原子表示为4S；故答案为：4S；
（4）目前世界年产量最高的金属是铁；故答案为：Fe；
（5）过氧化钠（Na2O2）中，钠元素显+1价，则氧元素的化合价是﹣1价；故答案为：﹣1。
13．（2021•郴州）按要求用化学符号填空。
（1）4个水分子 　4H2O　；
（2）画出硫离子的结构示意图 　　；
（3）2个镁原子 　2Mg　；
（4）磁铁矿的主要成分是 　Fe3O4　；
（5）请标出铁铵矾[NH4Fe（SO4）2•12H2O]中铁元素的化合价 　NH4（SO4）2•12H2O　。
【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个水分子表示为4H2O；故填：4H2O；
（2）硫离子的质子数为16，核外有三个电子层，电子的排布情况为2、8、8，所以硫离子结构示意图为；故填：；
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg；故填：2Mg；
（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；故填：Fe3O4；
（5）在化合物中，铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中铁元素显+3价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铁铵矾[NH4Fe（SO4）2•12H2O]中铁元素的化合价为+3价表示为NH4（SO4）2•12H2O；故填：NH4（SO4）2•12H2O。
14．（2020•郴州）请使用正确的化学符号填空：
（1）2个氮气分子　2N2　；
（2）碳酸钠的构成粒子是Na+和　CO32﹣　；
（3）干冰的构成粒子是　CO2　；
（4）含8个电子的原子是　O　；
（5）天然气的主要成分是　CH4　。
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2。
（2）碳酸钠的构成粒子是钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子的符号为CO32﹣。
（3）干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，其分子符号为CO2。
（4）氧原子是含8个电子的原子，其原子符号为O。
（5）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
故答案为：
（1）2N2；
（2）CO32﹣；
（3）CO2；
（4）O；
（5）CH4。
15．（2019•郴州）用化学符号按要求填空：
（1）2 个臭氧分子　2O3　，
（2）硫酸根离子　SO42﹣　，
（3）小苏打的化学式　NaHCO3　，
（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价　K2O4　。
【解答】解：（1）2 个臭氧分子可以表示为2O3；
（2）硫酸根离子可以表示为SO42﹣；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式可以表示为NaHCO3；
（4）锰酸钾中锰元素的化合价是+6，可以表示为K2O4。
故填：2O3；SO42﹣；NaHCO3；K2O4。
七．合成纤维及其应用（共1小题）
16．（2018•郴州）请用下列物质的序号填空
①天然气②小苏打③不锈钢④尿素⑤腈纶
（1）可作糕点发酵粉的是　②　：
（2）可作化学肥料的是　④　，
（3）属于合金的是　③　，
（4）属于合成纤维的是　⑤　
（5）属于化石燃料的是　①　。
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与有机酸反应生成二氧化碳，所以可用作发酵粉；故填：②；
（2）尿素中含有氮元素，是一种常用的化学肥料﹣﹣氮肥；故填：④；
（3）不锈钢是一种铁合金；故填：③；
（4）腈纶属于合成纤维；故填：⑤；
（5）煤、石油和天然气是三大化石燃料；故填：①。
八．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
17．（2022•郴州）人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：
（1）医疗上的生理盐水是用水和 　氯化钠　配制的（写名称）；
（2）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的 　乳化　作用有关；
（3）新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于 　天然　纤维（填“合成”或“天然”）；
（4）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起 　贫血　；
（5）波尔多液是一种常见农药，可由 　石灰乳　与硫酸铜等配制（填“石灰石”或“石灰乳”）。
【解答】解：（1）医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是由水和氯化钠配制而成的；故答案为：氯化钠；
（2）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的乳化作用有关；故答案为：乳化；
（3）新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于天然纤维；故答案为：天然；
（4）必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起贫血；故答案为：贫血；
（5）波尔多液是一种常见农药，可由石灰乳与硫酸铜等配制；故答案为：石灰乳。
九．微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法（共1小题）
18．（2021•郴州）生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）pH＜5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是 　SO2　（写化学式）；
（2）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过 　煮沸　方法可以降低水的硬度；
（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是 　CH4　（写化学式）；
（4）人体摄入的维生素C不足会引起的疾病是 　坏血病　；
（5）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入 　氢氧化钙　（写名称）。
【解答】解：（1）pH＜5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是二氧化硫；故填：SO2；
（2）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过煮沸方法可以降低水的硬度；故填：煮沸；
（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是甲烷；故填：CH4；
（4）人体摄入的维生素C不足会引起坏血病；故填：坏血病；
（5）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：氢氧化钙。