2020至2022年湖北省各地中考化学真题分类汇编流程题

这是一份2020至2022年湖北省各地中考化学真题分类汇编流程题，共14页。试卷主要包含了中国芯彰显中国“智”造，2·xH2O]等内容，欢迎下载使用。
2020-2022年湖北省各地中考化学真题分类汇编：流程题
1．（2022·湖北恩施·中考真题）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

部分物质在水中的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH﹣


Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶
(1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为___________（填序号）。
(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________。
(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是___________（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
(4)步骤三操作X的名称是___________。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为___________g。
2．（2022·湖北孝感·中考真题）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1)写出操作m的名称_______。
(2)写出SiCl4中硅元素的化合价_______。
(3)上述流程中，可以循环利用的物质是_______。(填化学式)
(4)滤液中含有的阳离子为_______。(写离子符号)
(5)写出SiCl4与H2反应的化学方程式_______。
3．（2022·湖北黄石·中考真题）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
(1)稀酸A是______；
(2)操作①的名称为______；
(3)滤渣2是______（填化学式）；
(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；
(5)硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。
4．（2020·湖北宜昌·中考真题）2020年，新型冠状病毒引起的疫情席卷全球，给人类的生命安全带来了巨大威胁。我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。过氧乙酸【CH3COOOH】是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸性、腐蚀性（尤其是对金属）、可燃性，遇热、遇碱易分解。用浓硫酸作催化剂，制备过氧乙酸的一种模拟流程如下（部分反应条件未标出）：

（1）认识过氧乙酸：它属于____________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（2）制备过氧乙酸：写出反应③的化学方程式________________；上述3个反应中属于化合反应的是_____________（填数字序号）。
（3）使用过氧乙酸：在校园消毒中，将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水_____________kg；下列关于过氧乙酸使用的说法正确的是______________。
A 应低温、避开火源贮存
B 环境消毒，浓度越大越好
C 谨防溅到眼睛和皮肤上
D 最好不要用金属容器盛放
5．（2020·湖北武汉·中考真题）图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：

（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与_____等反应生成铁锈；
（2）图中反应②的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。
（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式_____。
6．（2020·湖北黄石·中考真题）某兴趣小组用铝箔制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已配平)。X的化学式为_____________。
(2)步骤Ⅲ中发生的反应，其基本反应类型为__________。
(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。
(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。
A．自然冷却至室温
B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央
C．配制45℃的明矾饱和溶液
(5)写出明矾的一种用途__________。
7．（2020·湖北咸宁·中考真题）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。
8．（2020·湖北黄石·中考真题）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：

（1）I、II均为 ______ 操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、 ______ ；
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的 ___________ ；
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
② ___________ ；④ ____________ 。
9．（2020·湖北恩施·中考真题）某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后，设计了如图所示简易污水处理流程，在实验室净化采集到的一瓶污水：

（1）操作①的名称是__________，必需用到的玻璃仪器有___________（选择仪器序号填空：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗）。
（2）某污水处理厂使用的是安全高效消毒剂﹣﹣﹣二氧化氯，其化学式为______________。
10．（2020·湖北宜昌·中考真题）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成______和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_______________。
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是__________反应。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_________，有利于节约成本。
11．（2020·湖北咸宁·中考真题）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是___。
(2)蓝色溶液B中的溶质是____(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____。
(4)硫酸亚铁可用作治疗____(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的____(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成____(填字母)两个实验即可达到实验目的。

12．（2020·湖北咸宁·中考真题）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：
(1)上述流程中可循环利用的物质是________．
(2)除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是_________．
a．把混合气体通过灼热的氧化铜
b．把混合气体点燃
c．把混合气体倾倒到另一个容器中
(3)甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_________，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是_________(用化学方程式表示)。
13．（2020·湖北黄石·中考真题）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)．查阅资料发现常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑)．

根据以上信息，回答下列问题：
(1)固体A的成分为 ______ ，滤液B中的金属阳离子为 ______ ；
(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 ______ ；其基本反应类型为 _______ ；
(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 ________ ；
(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 ______ ．
14．（2020·湖北黄石·中考真题）废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式_________________________________。
（2）步骤②中的分离操作为______；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______（填仪器名称）
（3）步骤③的化学方程式为：____________________________________；
（4）步骤④ 的基本反应类型____________________；
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是______________________________________________。
15．（2021·湖北宜昌·中考真题）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

实验方案
方案A

方案B

方案C

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式_______ ；
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的_______ 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是_________，滤液B中一定含有的溶质是 ________ ；
步骤②中反应的化学方程式是_________，滤液C中一定含有的阴离子是________；
步骤③中乙溶液是________（填化学式）溶液。
16．（2021·湖北恩施·中考真题）在某工业食盐中除含有不溶性杂质外，还含有少量硫酸钠，欲通过下列流程除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠晶体。试根据提问填空：

（1）操作a 的名称是___。
（2）操作c 的名称是____。
（3）若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作b的具体操作过程是：向溶液I中_________________________，直至_____________为止。
（4）请写出操作b发生反应的化学方程式______________。
17．（2021·湖北咸宁·中考真题）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是 _______ 。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 _______________________ 。
（3）写出流程中固体的成分 _____ （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式： ____________________________ ，写出加入适量B时反应的化学方程式 _______________ 。
18．（2021·湖北黄石·中考真题）小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石(不考虑其中的杂质参与反应)为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示(部分生成物略去)，请回答下列问题：

(1)无色气体A是______(填化学式)，固体D的成分为_____(用符号表示)。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①____________；反应②：_________.
(3)操作a的名称是________；
(4)小红同学设计的两种途径中，你认为途径___更合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其理由是______。
19．（2020·湖北黄石·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图：请回答下列问题：

(1)FeTiO3中钛元素的化合价为：___________；
(2)①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO。则X的化学式为___________。
(3)②中CO和H2以化学计量数1:2恰好完全反应，则该反应属于_____________反应。
(4)③中氩气的作用是_______________________________________，该步反应的化学方程式为_______________________________。
20．（2020·湖北咸宁·中考真题）某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：________。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：______________。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把__________，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：_________。
（5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是，该反应前后化合价升高的元素是_________。
21．（2021·湖北黄冈·中考真题）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁铁红颜料，其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：

（1）铁红的化学式是______；
（2）与反应生成、、和，其反应的化学方程式是______；
（3）硫酸酸化是为了除去过量的，反应后逸出的气体是______；
（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、、，还含有______．
22．（2020·湖北咸宁·中考真题）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____；
（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号_____；
（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有_____（写化学式）；
（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为_____。

参考答案：
1．(1)③②①（合理即可）
(2)
(3)①②③
(4)     蒸发 蒸发结晶     94
2．(1)过滤
(2)+4
(3)HCl
(4)H+、Mg2+
(5)
3．(1)稀硫酸
(2)过滤
(3)SiO2
(4)H2O
(5)+3
4．     有机化合物          ①②     39     ACD
5．     氧气、水     Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O     Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6．     NaHCO3     分解反应     2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(SO4)3+6H2O     CBA     净水剂
7．     过滤     Fe2+     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑)     Ni   Cu   Ag
8．     过滤     引流     复分解反应     Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O     2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O。
9．     过滤     ①③⑤     ClO2
10．     Na2SO3     增大接触面积     Na2SO3 + Ca(OH)2==CaSO3↓+ 2NaOH     化合     NaOH
11．     过滤     CuSO4、H2SO4     Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     贫血症     H2O、CO2     BD DB
12．     二氧化碳 CO2     bc     2CH3OH+3O22CO2+4H2O     CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
13．     Si、C     Fe2+     3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑     置换反应     再过滤一次     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14．          过滤     漏斗          分解反应     铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
15．     CO＋CuOCu＋CO2或2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O     MgSO4 硫酸镁     BaCl2＋K2SO4＝2KCl＋BaSO4↓     MgCl2、KCl、NaCl     MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓     OH－、Cl－     HCl
16．     过滤 （2）（3）（4）     蒸发（或蒸发结晶）     逐滴滴加氯化钡溶液（或加入适量氯化钡溶液）     不再产生沉淀     Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
17．     过滤     防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）     ）Fe、Cu     Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu     Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
18．     CO2     Fe、Cu     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑     CO+ CuOCu +CO2     过滤     Ⅰ     途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量
19．     +4     FeCl3     化合反应     作保护气     2Mg + TiCl4 Ti + 2MgCl2
20．     二氧化硫或三氧化硫          浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（只要顺序正确，没有强调“沿器壁慢慢”也得分）          S（或“硫”）
21．               二氧化碳    
22．     烧杯、漏斗、玻璃棒     Mg2+、Fe3+、Ca2+     Mg（OH）2、Fe（OH）3     Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O