2020至2022年湖北省各地中考化学真题分类汇编计算题

这是一份2020至2022年湖北省各地中考化学真题分类汇编计算题，共11页。
2020-2022年湖北省各地中考化学真题分类汇编：计算题1．（2022·湖北恩施·中考真题）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。(2)该软壳蛋形成的可能原因是___________。2．（2022·湖北黄石·中考真题）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：(1)x=______g；(2)样品中NaOH的质量百分数。3．（2022·湖北孝感·中考真题）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？4．（2022·湖北十堰·中考真题）将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：(1)生成二氧化碳的质量是___________g。(2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）5．（2022·湖北武汉·中考真题）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。回答问题：(1)稀硫酸的pH______7（填“<”“=”或“>”）。(2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。6．（2020·湖北咸宁·中考真题）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5（1）表中m的值为_____。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？____7．（2020·湖北·中考真题）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：次数1234锌粉质量/g5555氢气质量/g0.150.150.10请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数_____。8．（2020·湖北·中考真题）小明同学因缺锌而引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，医生建议服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．请你计算：(1)葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的；(2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的质量比是_____。9．（2020·湖北荆州·中考真题）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）10．（2020·湖北宜昌·中考真题）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：（1）25g大理石中碳酸钙的质量_____；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。11．（2020·湖北黄石·中考真题）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量（g）50505050剩余固体的质量（g）8.6a30.2请回答下列问题:(1)a=______；(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为____。(请写出计算过程)12．（2020·湖北襄阳·中考真题）某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g；（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数_________。13．（2020·湖北孝感·中考真题）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现， 铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。现取某氢氧化钠溶液样品50g例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。 试回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为_______。(请写出计算过程)14．（2020·湖北咸宁·中考真题）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。15．（2020·湖北荆门·中考真题）为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．(2)计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．16．（2020·湖北孝感·中考真题）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应)17．（2020·湖北武汉·中考真题）向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14. 2%的无色溶液10g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是____________g；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量______。18．（2020·湖北黄石·中考真题）将34.5g碳酸钾溶液与45g氯化钙溶液混合，碳酸钾和氯化钙两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干沉的沉淀的质量为5g。试计算：（1）反应后溶液的质量为                          克。（2）反应前的碳酸钾溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）19．（2020·湖北咸宁·中考真题）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 剩余固体质量/g 8.5 7 6.6 6.6 （1）铜镁合金中铜的质量_____g。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数____。（写出计算过程）20．（2021·湖北武汉·中考真题） 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。  气体发生装置内物质的总质量 反应前  35．6 反应后  34.8 （l）反应中二氧化锰的作用是              。（2）反应生成氧气的质量为             g（结果精确到0. 1 g，下同）。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。21．（2020·湖北省直辖县级单位·中考真题）胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al（OH）3的药片．则：（1）胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为：　       　．（2）Al（OH）3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是　       　．（3）在实验室里，将含3.9gAl（OH）3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？22．（2020·湖北襄阳·中考真题）有媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂（DMP）可对人体的循环系统、生殖系统等造成损害．（1）塑化剂（DMP）的化学式为C10H10O4，其中C、H、O元素的质量比是            ；（2）塑化剂（DMP）中C元素的质量分数是          （计算结果保留一位小数）
参考答案：1．(1)解：设该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为x   x=62.5%答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为62.5%(2)含钙量不足2．(1)64.7(2)解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g设碳酸钠的质量为z氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。3．设需要消耗氧气的质量为x，根据方程式为答：理论上需要消耗氧气的质量是。4．(1)4.4(2)解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y x=10g y=11.1g烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%5．(1)<(2)解：由质量守恒定律可知，参加反应的氧化铜的质量=104.0g−100.0g=4.0g设所得溶液中硫酸铜的质量为x= x=8.0g所得溶液中硫酸铜的质量分数=×100%≈7.7%     答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为7.7%。6．（1）0.32（2）14.6%7．8%8．(1)四；(2)72：11：1129．（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3（3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。NaOH溶液的溶质质量分数为；故填：15%10．     20g     11.1%11．（1）由表格数据可知，第三次加入稀硫酸铁没有反应完，50g稀硫酸消耗铁的质量是固定的，第一次加入稀硫酸反应铁的质量是11.4g-8.6g=2.8g，所以第二次加入稀硫酸反应铁的质量也是2.8g，那么a=8.6g-2.8g=5.8g；（2）设稀硫酸的质量分数为x，第一次加入50g稀硫酸，消耗铁的质量为2.8g， x=9.8%原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%12．（1）0.4（2）35%。13．（1）0.6（2）16%14．（1）25（2）16%15．（1）0.4     （2）60%16．（1）6（2）12.6%17．     1.42     解：设反应中参与反应的硫酸铜质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 x=1.6g，y=0.98g所以氢氧化钠的溶液质量为0.98g+10g-1.6g=9.38g答：氢氧化钠的溶液质量为9.38g。18．（1）74.5；（2）20%19．     6.6     解设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x.稀硫酸中溶质的质量分数为: 答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。20．（1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8（3）1.7g21．（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（2）复分解反应（3）150g22．（1）60：5：32（2）61.9%