湖北省襄阳市田家炳中学2021-2022学年度高一下学期化学期末检测题

这是一份湖北省襄阳市田家炳中学2021-2022学年度高一下学期化学期末检测题，共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，元素或物质推断题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化
2．下列物质应用错误的是
A．碳酸钠可用作膨松剂
B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
C．某些有机高分子聚合物可用作导电材料
D．甲酸在医疗上可用作消毒剂
3．生态文明建设的主线是绿色发展，绿色化学助力绿色发展。下列做法符合绿色化学理念的是
A．用有机溶剂型涂料代替水性涂料
B．用汞盐催化C2H2水合制CH3CHO
C．氯代乙醇法中用乙烯、氯气等制环氧乙烷
D．用风力发电解水制H2，再由H2还原CO2制甲醇
4．下列物质与俗名不对应的是
A．小苏打：NaHCO3B．皓矾：FeSO4·7H2OC．冰晶石：Na3AlF6D．脉石：SiO2
5．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH
A．①②B．③④C．②④D．③④⑤
6．下列科研成果不是由我国发现或创造的是
A．侯氏联合制碱法
B．青蒿素的研究提取
C．发现元素周期律
D．第一个人工合成、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
7．新型冠状肺炎出现以来所采取的一系列举措体现了中国力量。在各种防护、防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法不正确的是
A．市售“84”消毒液(主要成分为NaClO)利用ClO的强氧化性使蛋白质变性失活，从而杀灭病毒
B．75%医用消毒酒精的消毒效果比无水酒精的好
C．聚丙烯制成的熔喷布是N95型口罩的核心材料，属于有机高分子材料
D．生活用水可用明矾净水和消毒
8．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，则
A．绿色加深B．绿色变浅C．溶液变棕黄色D．没有变化
9．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA
B．常温下，5.6gFe与含0.2mlHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA
C．0.2imlNO和0.1mlO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
D．将1mlCH4和1mlCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA
10．下列叙述正确的是
A．含碳元素的化合物都属于有机物
B．有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生
C．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
D．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
11．下列各组物质中，互为同系物的一组是（ ）
A．红磷和黑磷B．乙烯和乙醇C．丁烷和甲烷D．H和D
12．DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析不正确的是（ ）
A．X极为正极，电流经X流向外电路
B．Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH−
C．X极区溶液的pH逐渐减小
D．每消耗的H2O2电路中转移1.0mle-
13．一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是
A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率
B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移
D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光
14．“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是
A．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C．向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌
D．人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
15．根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、工业流程题
16．钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。
回答下列问题：
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。
(2)“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式_______。
(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式_______。
(4)加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是_______；
(5)黄色晶体的成分为，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有_______(写化学式)。
(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_______，氢气的浓度r=_______。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)
三、元素或物质推断题
17．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。
(1)常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；在雷雨天气，可发生反应②。实验室制备气体B的化学反应方程式是_____，通常用试剂_____干燥气体B，欲吸收尾气中的B，下列装置中可选用_____ (填字母)。
A．B．C．D．
反应⑤的离子方程式为_____；实验室欲吸收尾气中的D，通常选用的试剂是_____。
(2)若A是黄色固体单质，B为氢化物，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体。在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方程式：_____。加入双氧水可实现反应④，写出该离子方程式___________。
四、填空题
18．乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：
++H2O
主要实验装置示意图和有关数据如下：
实验步骤如下：
Ⅰ.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90%乳酸23.5 g、浓硫酸0.1 g、甲苯50 g，加热到120℃，加热回流2.5 h。
Ⅱ.分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20 mL10%碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7 g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，在以 上“合成”步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是_______。
(2)实验中加入过量乳酸的目的是_______。 ；分水器的作用主要是_______。
(3)甲苯的作用之一是带出生成的水，另一个作用是_______；若采用环己烷替代甲苯，其优点是_______。
(4)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的_______ (填“ 上口”或“下口”)放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是_______。
(5)“减压蒸馏”的目的是_______。
(6)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为_______。 (结果保留两位有效数字)
五、实验题
19．利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池.请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）实验用品：电极（__、__）、稀硫酸、__、__耳机（或电流计）.
（3）①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为__，在耳机中__又转化为声波这种能量。
②在该原电池内中，Fe在___极发生了___反应，H+在___极发生了___反应。
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
B
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
C
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色
稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
D
往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起
吸热反应不一定要加热才能进行
物质
乳酸
薄荷醇
乳酸薄荷醇酯
甲苯(有毒)
相对分子质量
90
156
228
92
密度/(g·cm-3)
1.25
0.89
0.976
0.89
熔点/℃
16.8
43
-47
-94.9
沸点/℃
122
103
142
110.6
溶解性
易溶水和有机溶剂
微溶于水，易溶于有机溶剂
微溶于水，易溶于有
机溶剂
不溶于水，可作有
机溶剂
参考答案：
1．A
【解析】
【分析】
【详解】
碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
2．A
【解析】
【详解】
A．碳酸钠较稳定，且碱性强，不适合做作膨松剂，碳酸氢钠常用作膨松剂，A错误；
B．“84”消毒液具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，B正确；
C．某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C正确；
D．甲酸可以破坏蛋白质的结构使其变性，在医疗上可用作消毒剂，D正确；
综上所述答案为A。
3．D
【解析】
【详解】
A．有机溶剂更容易污染环境，用水代替有机溶剂可减少污染，A错误；
B．汞为重金属，污染环境，不符合绿色化学，B错误；
C．用乙烯、氯气等制环氧乙烷会有大量副产物生成，原子利用率达不到100%，且氯气有毒，不符合绿色化学，C错误；
D．风能、电能为清洁能源，生成过程无污染，H2还原CO2制甲醇，可以减少CO2排放，符合绿色化学，D正确；
综上所述答案为D。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．NaHCO3俗名小苏打，故A不符合题意；
B．FeSO4•7H2O俗名为绿矾，故B符合题意；
C．Na3AlF6NH4俗名冰晶石，可以用来降低氧化铝的熔点，故C不符合题意；
D．SiO2俗称脉石，是石英的主要成分，故D不符合题意。
故选B。
5．B
【解析】
【详解】
①CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，一步可以实现；
②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；
③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；
④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；
⑤Na2CO3与氢氧化钡反应可以生成NaOH，一步可以实现；
综上③④不可能通过一步反应实现；
故选B。
6．C
【解析】
【详解】
A．德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，选项A错误；
B．2015年10月，我国化学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖，选项B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，选项C正确；
D．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，选项D错误，
答案选C。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．“84消毒液”中的ClO-具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以都能杀菌消毒，故A正确；
B．酒精浓度太大，易在细胞壁上形成一层膜，浓度太小杀菌不彻底，则75%(体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好，故B正确；
C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，属于有机高分子材料，故C正确；
D．明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，只用于净水，故D错误；
故选D。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸,由于发生离子反应：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，故答案为：C。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1ml，含有的阴离子总数等于0.1NA，选项A错误；
B．的物质的量为=0.1ml，与0.2mlHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n（Fe）：n(HNO3)＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1mlHNO3中有ml被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2ml×=0.15ml，当硝酸为浓硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；
C．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2NA个，选项C错误；.
D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于NA，选项D正确；
答案选D。
10．B
【解析】
【详解】
A．含碳元素的化合物不一定属于有机物，比如碳酸等属于无机物，A不正确；
B．有机物发生的反应往往比较复杂，既有主反应，又有副反应，所以需控制反应条件，B正确；
C．乙烷呈中性，室温下与浓盐酸不能发生取代反应，C不正确；
D．烷烃的沸点高低不仅与碳原子数的多少有关，还与它的结构有关，D不正确；
故选B。
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．白磷和黑磷是磷元素的不同单质，二者互为同素异形体，选项A不符合题意；
B．乙烯和乙醇的分子式不相同、结构也不同，分别属于烯烃和醇，不可能为同系物，选项B不符合题意；
C．乙烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项C符合题意；
D．H和D为 氢元素的不同核素，二者互为同位素，选项D不符合题意；
答案选C。
12．A
【解析】
【分析】
由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH−，电极反应式为 ；
【详解】
A. 由图知X极为负极，电子经X流向外电路流入Y，A错误；
B. Y极为正极，H2O2发生还原反应：H2O2+2e-=2OH−，B正确；
C. X极发生氧化反应：，故X极区溶液的pH逐渐减小，C正确；
D. 由电极反应式H2O2+2e-=2OH−知，每消耗的H2O2电路中转移1.0mle-，D正确；
答案选A。
【点睛】
如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：①电子流出那一极是负极，②发生氧化反应的一极是负极，③阴离子向负极移动，④负极有可能因参加反应溶解而变细，⑤当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，⑥如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。
13．C
【解析】
【详解】
A．当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li++e-===LiWO3，LiWO3为蓝色晶体，b极接正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，Fe4[Fe(CN)6]3为蓝色晶体，蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；
B．当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B选项正确；
C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWO3变为WO3，Fe4[Fe(CN)6]3变为Li4Fe4[Fe(CN)6]3，电致变色层为阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；
D．该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；
答案选C。
14．D
【解析】
【详解】
A．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2→甲酸是还原过程，故A错误；
B．根据原子守恒规律，推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，故B错误；
C．向河水中加入明矾，明矾水解得到的氢氧化铝胶体可吸附悬浮杂质，但不能起到杀灭有害细菌的作用，故C错误；
D．人工合成淀粉技术的应用能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰"和“碳中和”，故D正确；
故答案D。
15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．制粗硅反应中焦炭作还原剂，硅是还原产物，只能说明还原性碳大于硅，由于是在固相高温中进行的反应，所以不能得出结论非金属性：C>Si，选项A错误；
B．铝在浓硫酸中发生钝化现象，选项B错误；
C．稀硝酸将铁氧化生成Fe3+，过量铁粉继续与Fe3+反应生成Fe2+，选项C错误；
D．铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，选项D正确；
故答案选D。
16． 使碳充分燃烧而除去 会分解，逸出，导致溶液的降低，除铁的效果不好 、、 70.0 0.33
【解析】
【分析】
将钯碳焚烧得到钯灰，钯灰的主要成分为，向中加入甲酸()，可以将还原成金属单质，化学方程式为：，向中加入王水，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，则A为NO，和王水反应的化学方程式为：，加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中，同时除去中的铁，过滤后向滤液中加入盐酸，得到黄色晶体，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到。
【详解】
(1)“钯碳”中含有较多的碳(93% ~ 94% )，故焚烧时通入足量的空气，是为了使碳充分燃烧而除去；
(2)甲酸(HCOOH)具有还原性，可以还原PdO，根据题中信息，甲酸还原氧化钯的化学方程式为；
(3)根据题中信息，王水氧化Pd产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，故该气体为NO，反应的化学方程式为；
(4)利用氨水除铁的实验条件是：氨水过量，且温度适宜。温度低于70 ，除铁的速率较慢；温度高于75，NH3∙H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好；
(5)[Pd(NH3)2]Cl2烘干后，在550下焙烧可以直接得到Pd，依据题中信息可知产物中还有NH3和HCl，二者在温度下降时生成白色固体NH4Cl，冒白烟；依据Pd化合价下降，可知还有元素化合价升高，无色气体还应该有N2.故反应的化学方程式为3[Pd(NH3)2]C123Pd +4NH3↑+6HCl↑+N2↑；
(6)由题中信息知1g Pd的体积为，标准状况下其吸附的H2的体积为；1ml Pd的体积为，吸附氢气的物质的量为。
17．(1) 碱石灰 ACD NaOH溶液
(2) (浓)
【解析】
(1)
常温下，A、B、C、D均为气体且A是无色无味的气体单质；在雷雨天气，可发生反应②。则A是N2、C是NO、D是NO2、B是NH3；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备NH3，反应的化学反应方程式是，通常用碱石灰干燥气体NH3；氨气极易溶于水，欲吸收尾气中的NH3，要防止倒吸，可选用装置ACD。反应⑤是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为；二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，实验室欲吸收尾气中的二氧化氮，通常选用的试剂是NaOH溶液。
(2)
若A是黄色固体单质，B为氢化物，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则A是S单质、B是H2S、C是SO2、D是硫酸。在加热条件下，浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，该反应的化学方程式为(浓)。二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，反应的离子方程式为。
18．(1) 球形冷凝管 “防止温度高于120℃发生副反应”或“加热可以加快反应速率”或“蒸出酯有利于平衡右移”或“乳酸沸点122℃，防止乳酸挥发，不利于平衡向右移动”(或其他合理解释)
(2) 提高薄荷醇的转化率 (或其他合理答案) 及时分离生成的水，有利于使平衡正向移动，提高酯的产率
(3) 利用甲苯溶解薄荷醇，使薄荷醇回流到三颈烧瓶中再与乳酸反应 环己烷没有毒性或者“环己烷毒性小”或“环己烷沸点低” (或其他合理答案)
(4) 下口 除去合并液中的H2SO4和乳酸杂质
(5)降低沸点，分离出乳酸薄荷醇酯
(6)60.09%
【解析】
【分析】
本题考查化学实验基本操作方法的综合应用，为高考常见题型，侧重于学生的实验能力的考查，注意把握实验的原理和目的，为解答该类题目的关键，注意物质的性质，结合题给信息解答，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。
(1)
a是球形冷凝管，水的沸点为100°C，反应物乳酸的沸点为122°C，因此，为了达到既要将水份除去，又不使乳酸损失太多的目的，故将反应温度控制在120°C。
(2)
为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。-般是使反应物酸和醇中的一种过量；分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离开来，使反应向有利于生成酯的方向进行，从而提高酯的产量。
(3)
甲苯与水形成共沸体系,把水蒸气带出体系,还有一个作用就是使薄荷醇回流到三颈烧瓶中再与乳酸反应。用环己烷代替是优点是减少有毒性试剂的使用。
(4)
甲苯不溶于水与水分层水的比重大位于下方，因此从分液漏斗的下口放出；饱和碳酸钠溶液的作用是中和H2SO4和乳酸杂质，降低乳酸薄荷醇酯的溶解度。
(5)
减压蒸馏就是降低体系里的压强,使乳酸薄荷醇酯的沸点降低,不易分解,从而提高产率。
(6)
薄荷醇物质的量是0.1ml ,乳酸是过量的,故理论上生成乳酸薄荷醇酯的物质的量是0.1ml ,质量是22.8g ;故产率是×100%＝60.09%
19． 铁钉（或铁条等） 铜钉（或其他的惰性电极，如铅笔芯等） 烧杯 导线 电能 电能 负 氧化 正 还原
【解析】
【分析】
根据Fe+2H+═Fe2++H2↑知，铁失电子被氧化，则Fe作原电池负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作原电池正极，电解质溶液为弱氧化性酸溶液，结合原电池构成条件及能量转化方式分析解答。
【详解】
（2）由形成原电池的条件可知，需要铁为负极，正极为铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以），硫酸为电解质溶液，还需要烧杯、导线等，故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都可以）；烧杯、导线；
（4）①在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量，故答案为：电能；电能；
②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，铁钉应该连接电流计的负极，铜钉连接电流计的正极，故答案为：负；氧化；正；还原。