湖北省襄阳市三中2021-2022学年度第二学期高一年级3月考化学试卷

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襄阳三中2021-2022学年度第二学期高一年级3月考
高一化学科试题
时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单选题（15题，每题3分，共45分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
B．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:1，过氧化苯甲酰属于有机物
D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
2．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项
现象或事实
解释
A
明矾可用作净水剂
明矾能水解生成Al(OH)3胶体
B
FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板
FeCl3溶液能与Cu反应
C
SO2可用于漂白纸浆
SO2具有氧化性
D
酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置
铝能与酸或碱反应

A．A B．B C．C D．D
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．SO2和Cl2反应：SO2+Cl2+2H2O =4H++2Cl-+SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO+H2↑
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1molSO3的体积为
B．与含的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为
C．与足量的S充分反应，转移的电子数为
D．与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为
5．下列有关能量变化的说法中错误的是
A．化学反应必伴随能量变化
B．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合搅拌发生的是吸热反应
D．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能
6．原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是

A．电子从铜片经导线流向锌片 B．能将电能转化为化学能
C．铜片上发生的反应为 D．锌片为负极，发生氧化反应
7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体
C．CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
8．从下列事实所得出的相应结论错误的是

实验事实
结论
①
CO2的水溶液可以导电
CO2是电解质
②
Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu
氧化性：Fe2+>Cu2+
③
某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
④
某化学反应有单质参加
该反应一定是氧化还原反应
⑤
某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊
该溶液一定有

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．全部
9．油田卤水中含有丰富的Li+，也含有大量的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl等无机盐离子和有机物，目前有人研究通过油田卤水提取碳酸锂(Li2CO3微溶于水)，设计流程如下∶

下列叙述不正确的是
A．操作1为萃取、分液，主要仪器为分液漏斗
B．操作2为过滤，操作3为过滤、洗涤，均要使用漏斗、玻璃棒
C．经检验发现碳酸锂纯度不高，主要含有钠离子、钾离子
D．试剂a为碳酸钠
10．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系：
甲 乙丙 丁
下列说法错误的是
A．甲可能是单质，也可能是化合物
B．甲与丁反应可能生成盐
C．反应①②一定是氧化还原反应
D．反应③一定是化合反应
11．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是
A．Al2O3Al(OH)3NH4AlO2
B．FeFeCl3FeCl2
C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2
D．稀HNO3NO2NO
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去
ClO-的氧化性随pH的减小而增强
B
向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
未知溶液中一定含存NH
C
某溶液焰色反应的火焰呈黄色
该溶液中只含钠离子，不含钾离子
D
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
溶液中一定含有SO

A．A B．B C．C D．D
13．下列实验中，能达到相应实验目的的是








A．液体分层，下层呈无色
B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
C．证明氧化性：
D．推断S、C、Si的非金属性强弱

A．A B．B C．C D．D
14．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是

A．NH3催化还原NO为放热反应
B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C．过程III的离子方程式：
D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
15．LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
C．电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
D．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
（非选择题，4大题，55分）
16．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验，试回答下列问题：
(1)由第一份进行的实验对Cl-是否存在的判断是_______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_______，一定没有的阳离子是_______。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_______，确定该离子存在的现象是_______。
17．回答下列问题：
(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。
(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391 kJ/mol，N≡N键能为946 kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2能___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。
(4)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为___________。
③电池工作过程中，H＋将移向___________(填“正”或“负”)极。
④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是___________。
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
请回答下列问题：
①放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，已知负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________。
②放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
18．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。


(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；
②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。
(4)如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)
a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。
19．二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体， 沸点137℃，在空气中剧烈水解而发烟。 S2Cl2 可通过硫与少量氯气在 110~140℃ 反应制得，氯气过量则会生成 SCl2。
(1)选用以下装置制取少量 S2Cl2(加热、冷却及夹持装置略)：

①A中发生反应的离子方程式为___________。
②装置连接顺序：A→___________→___________→___________→___________。
③温度控制是化学实验的常用方法。图中装置 B 宜采用的加热方式为___________，采用冰水浴的是___________(填装置序号)。
④D中的最佳试剂是___________(选填序号)。
a．五氧化二磷       b． 碱石灰
c． 硅胶       d． 无水氯化钙
(2)S2Cl2 遇水剧烈水解，生成 SO2、HCl和一种常见的固体。
①该反应化学方程式为___________。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液。乙同学认为该方案不可行，原因是_____


3月月考化学答案：
1．B
2．C
A．明矾净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附悬浮物，故A正确；
B．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故FeCl3溶液可用于蚀刻铜制印刷电路板，故B正确；
C．SO2可用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，不是氧化性，故C错误；
D．铝能与酸或碱反应，故酸性或碱性食物不宜在铝锅中久置，故D正确；
故选C。
3．A
A．二氧化硫和氯气仪器通入水中生成硫酸和氯化氢，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O =4H++2Cl-+SO，A正确；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；
C．铝粉和NaOH溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：，C错误；
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子被中和：H++OH-= H2O，D错误；
故选A。
4．D
A．标准状况下SO3为固体，未知密度，无法计算体积，A错误；
B．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，故无法全部参与反应，故生成的在标况下体积会小于4.48L，B错误；
C．1mol Cu与足量的S充分反应，生成0.5molCu2S，转移电子数为1NA，C错误；
D．0.5molCu与足量浓硝酸反应时，生成0.5molCu2+，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，转移的电子数为NA，D正确；
故选D。
5．D
A．化学反应中物质变化的同时会伴随着能量变化，A正确；
B．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，B正确；
C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合搅拌发生反应，反应为吸热反应，C正确；
D．形成原电池的其中一个必备条件是有自发进行的氧化还原反应，若放热反应为氧化还原反应则可以设计成原电池，若是放热的非氧化还原反应，则不能设计成原电池，如酸碱中和反应，D错误；
答案选D。
6．D
由图可知，Zn为负极，Cu为正极，负极上Zn失去电子，正极上氢离子得到电子，且电子由负极流向正极，以此来解答。
【详解】
A．Zn为负极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；
B．原电池是化学能转化为电能，故B错误；
C．Cu为正极，铜片上发生的反应为2H++2e-═H2，故C错误；
D．Zn为负极，失去电子，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，发生氧化反应，故D正确；
故选：D。
7．D
A．NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；
B．Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；
C．NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确 ；
D．Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；
选D。
8．D
①CO2本身不能电离，CO2为非电解质，故①错误；
②Fe与CuSO4溶液能够反应生成Cu，可知铜离子的氧化性强，则氧化性：Fe2+＜Cu2+，故②错误；
③白色沉淀可能为AgCl或Ag2SO4，由操作和现象可知，溶液中可能含Cl-，也可能含有SO，故③错误；
④氧气转化为臭氧时，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故④错误；
⑤碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，由操作和现象不能证明溶液一定含有，故⑤错误；
故选：D。
9．C
由流程可知，加四氯化碳可萃取有机物，操作1为萃取、分液，无机相中含Li+、Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，蒸发浓缩后，加NaOH沉淀Ca2+、Mg2+，操作2为过滤，溶液中加试剂a为碳酸钠，生成Li2CO3沉淀，操作3为过滤，据此分析解题。
【详解】
A．操作1分离有机层与无机层，为萃取、分液，主要仪器为分液漏斗，A正确；
B．操作2、操作3均分离溶液和沉淀，故为过滤、洗涤，需要用到漏斗、玻璃棒，B正确；
C．钠离子、钾离子不会转化为碳酸盐沉淀，检验发现碳酸锂产品纯度不高，可能混有碳酸钙或碳酸镁，C错误；
D．锂离子与碳酸根离子反应生成Li2CO3沉淀，则试剂a可为碳酸钠溶液，D正确；
故答案为：C。
10．D
由图中转化可知，甲可发生连续氧化反应，且丙与水反应，可知甲可能为Na、S、N2、H2S、NH3等，丁为碱或含氧酸，以此来解答。
【详解】
A．由上述分析可知，甲可能为Na、S、N2、H2S、NH3等，则可能为单质或化合物，故A正确；
B．若甲为氨气，丁为硝酸，二者反应生成盐，故B正确；
C．反应①②中O元素的化合价降低，一定是氧化还原反应，故C正确；
D．若丙为二氧化氮，与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，不属于化合反应，故D错误；
故选D。
11．B
A．Al2O3难溶于水，不能与水反应产生Al(OH)3，且Al(OH)3是两性氧化物，不能与弱碱一水合氨反应产生NH4AlO2，因此不能实现指定条件下的物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．Fe与Cl2在点燃时反应产生FeCl3，FeCl3具有强氧化性，能够与Cu反应产生FeCl2、CuCl2，因此能够实现物质之间的转化关系，B符合题意；
C．HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl、O2，不是产生Cl2，因此不能实现在指定条件下物质的转化，C不符合题意；
D．稀HNO3与Cu反应产生NO2，而不是NO，因此不能在指定条件下实现物质的转化，D不符合题意；
故合理选项是B。
12．A
A．NaClO溶液具有漂白性，可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，则同时加入食醋，红色很快褪去，可知ClO-的氧化性随pH的减小而增强，故A正确；
B．检验NH，应该用湿润的红色石蕊试纸，操作和结论不合理，故B错误；
C．钠元素的焰色反应为黄色，观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，无法确定是否含有K+，故C错误；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀也可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故D错误；
故选A。
13．D
A．四氯化碳密度大于水，液体分层，下层呈紫红色，故A错误；
B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移，电解质溶液应用硫酸铜溶液，故B错误；
C．氯气、溴均能与碘化钾反应生成碘，不能证明Br2、I2氧化性的强弱，故C错误；
D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，可判断硫酸、碳酸、硅酸的酸性依次减弱，硫酸、碳酸、硅酸依次是S、C、Si的最高价氧化物对应的水化物，可推断S、C、Si的非金属性由强到弱 ，故D正确；
故选D。
14．D
A．根据反应能量关系图，反应物总能555量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，描述正确，不符题意；
B．NH3中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，得电子降价，体现氧化性，描述正确，不符题意；
C．根据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+，方程式书写正确，不符题意；
D．根据转化关系，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
15．C
A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，但是电子不经过KOH溶液，A不正确；
B. 由外电路中电子的运动方向可知，a是负极、b是正极，故a处通入氢气、 b处通氧气，该装置将化学能最终转化为光能，故B不正确；
C. 电池放电后，电池反应产物是水，故 OH－的物质的量浓度减小，故C正确；
D. 通入O2的b为正极，电极发生反应为O2 + 2H2O+4e－ ＝ 4OH－，故D不正确。
故选C。
16．(1)不能确定
(2)     、     Ba2+     焰色试验     通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl-、、中的一种或几种；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝，该气体为氨气，则溶液中一定含；
第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，则沉淀含BaSO4、BaCO3，说明原溶液中一定含、，由于Ba2+与、会形成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；根据K+的检验方法检验K+是否存在。
(1)
由第一份进行的实验产生白色沉淀，则溶液中可能含有Cl-、、中的一种或几种，因此对Cl-不能确定其是否存在；
(2)
由上述实验可知，一定含、、，由于Ba2+与、会形成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存，因此该溶液中一定不含Ba2+；溶液中可能含K+、Cl-。则可以判断该待测液中一定含有的阴离子是、，一定没有的阳离子是Ba2+，通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子，要想检验是否含有钾离子，必须通过焰色试验，焰色反应的方法是：用铂丝蘸取该溶液在酒精灯的火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色，就说明有钾离子，否则没有K+。
17．(1)多
(2)     放出     92
(3)     Cu     12.8
(4)     负     O2＋4H＋＋4e-=2H2O     正     22.4 L
(5)     还原     FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-     正
(1)
液态水变为气态水要吸收热量，因此等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多。
(2)
工业合成氨的方程式为：N2+3H2⇌2NH3，1molN2参与反应消耗3molH2生成2molNH3，则消耗1molN2的能量变化为：EN≡N+3EH-H-6EN-H=946kJ+3436kJ-6391kJ=-92kJ，即消耗1molN2能放出92kJ的热量。
(3)
反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中铁元素化合价降低，氯化铁得电子，铜元素化合价升高，铜失电子，原电池中负极失电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol64g/mol=12.8g。
(4)
①燃料电池中，燃料失电子为负极、氧气得电子为正极，由图示可知，葡萄糖在B极失电子，B极为负极。
②由图示可知，正极氧气得电子生成水，正极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O。
③正极得电子，正极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O，氢离子移向正极。
④由图示可知，正极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O，负极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，由方程式可知，每消耗1mol氧气，理论上生成二氧化碳1mol，标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L。
(5)
①放电时，正极得电子，发生还原反应，放电时总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-。
②放电时，正极反应式为：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-，生成氢氧根离子，负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，消耗氢氧根离子，因此放电时，正极附近溶液的碱性增强。
18．(1)     同素异形体     化学
(2)SO2、SO3
(3)     3S+6OH-2S2-++3H2O     H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O
(4)     b     Cu2++H2S=CuS↓+2H+     Cu、CuO、Cu(OH)2
【解析】
(1)
斜方硫和单斜硫的S元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；由于它们是两种不同的物质，因此二者的转化为化学变化；
(2)
根据图示可知X、Y是S是氧化物，根据元素化合价的高低可知：X是+4价SO2，Y是+6价SO3；
(3)
不同价态的硫元素可以相互转化。①若是反应前后存在3种价态的硫元素，可以为S与NaOH溶液在加热时反应产生Na2S、Na2SO3、H2O，该反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-++3H2O；
②若是反应前后存在4种价态的硫元素，可以为H2S与浓硫酸混合加热，发生反应，产生S、SO2、H2O，该反应的化学方程式：H2S+H2SO4(浓)S+SO2↑+2H2O；
(4)
根据物质转化关系，结合物质的性质可知Z是H2SO4，浓硫酸与Cu在加热时反应产生CuSO4；可以是稀硫酸与CuO或Cu(OH)2反应产生CuSO4。故Q可以是Cu、CuO、或Cu(OH)2]，Z、Q反应产生M是CuSO4，故合理选项是b；由于CuS是黑色既不溶于水，也不溶于酸的物质，所以CuSO4与H2S发生复分解反应产生N是CuS，同时产生H2SO4。则CuSO4与H2S发生复分解反应产生CuS的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
19．(1)     MnO2 + 4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O     C     B     E     D     油浴加热     E     b
(2)     2S2Cl2 + 2H2O=SO2↑+ 3S↓+ 4HCl     SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验 SO2 ，又干扰 HCl 的检验
【解析】
【分析】
根据S2Cl2可通过硫与少量氯气在 110~140℃ 反应制得，氯气过量则会生成 SCl2，A中是浓硫酸和二氧化锰反应制取氯气，再和硫反应生成S2Cl2。二氯化二硫(S2Cl2)在空气中剧烈水解而发烟，所以A制得氯气中含有水蒸气，需用C装置进行干燥，再通过装置B发生反应生成S2Cl2，用装置E进行冷却，为了防止空气中的水分进入，需要再接入装置D。以此分析解答。
(1)
①由图A可知，A中是浓盐酸和二氧化锰反应，生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为MnO2 + 4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O，故答案：MnO2 + 4H++2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O。
②二氯化二硫(S2Cl2)在空气中剧烈水解而发烟，所以A制得氯气中含有水蒸气，需用C装置进行干燥，再通过装置B发生反应生成S2Cl2，用装置E进行冷却，为了防止空气中的水分进入，需要再接入装置D，所以连接顺序：A→C→B→E→D，故答案：A；C；B；E；D。
③根据已知S2Cl2可通过硫与少量氯气在 110~140℃ 反应制得，需要控制温度110~140℃范围内，适宜采用油浴加热。二氯化二硫(S2Cl2)沸点137℃，所以图中装置 E 宜采用冰水浴进行冷却得到S2Cl2液体，故答案：油浴加热；E。
④D装置的作用是防止空气中的水蒸汽进入和吸收没有反应的氯气，所以选择碱石灰试剂最佳，故答案：b。
(2)
①根据已知S2Cl2遇水剧烈水解，生成 SO2、HCl和一种常见的固体，硫元素化合价升高，根据电子守恒规律分析，固体单质为S，该反应化学方程式为2S2Cl2 + 2H2O=SO2↑+ 3S↓+ 4HCl，故答案：2S2Cl2 + 2H2O=SO2↑+ 3S↓+ 4HCl。
②稀硝酸具有强氧化性，能氧化SO2为SO，而SO还会干扰HCl的检验，所以甲同学方案不可行，故答案：SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验 SO2，又干扰 HCl 的检验。