初中科学浙教版九年级上册第3节 常见的酸习题ppt课件

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下列对盐酸物理性质的叙述中，有错误的是(　　)A．纯净的盐酸是黄色的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸有酸味D．浓盐酸在空气中会形成白雾
浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是(　　)A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
(2020·杭州模拟)如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。一段时间后观察到烧杯①中液体的颜色是(　　)A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
(2020·杭州月考)实验室的浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是(　　)
用化学方法鉴别两种黑色粉末(氧化铜和木炭粉)，可采用的方法是(　　)A．闻气味　 B．看颜色C．分别放入水中　　 D．分别放入盐酸中
【点拨】 氧化铜是金属氧化物，能与酸反应，而木炭粉不能与酸反应。
生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是(　　)A．铝制茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
【点拨】 水垢的主要成分及盛石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体都是碳酸钙，铁锈的主要成分是三氧化二铁，都能与盐酸反应生成可溶性盐；而铝制茶杯中的铝会与盐酸反应，茶垢不与盐酸反应，所以不能用盐酸来除铝制茶杯内的茶垢。
(2020·河北)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N>P D．混合物中铜的质量为(a－b)g
【点拨】 M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，A选项说法正确；M、N点时，氧化铜部分反应和氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，B选项说法正确；N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，C选项说法正确；混合物中铜的质量为bg，D选项说法不正确。
人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是(　　) A．酸碱指示剂　　 　　 B．AgNO3溶液C．碘酒　　　　　 　　 D．酒精
自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是(　　)A．酚酞　 B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是____________________，使焊接牢固，化学方程式为____________________________；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是________________________________，化学方程式为____________________________。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
防止酸液继续与钢板中的铁反应
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【点拨】学生经常会误认为铁与盐酸反应生成的是氯化铁，实质是生成氯化亚铁。它们发生反应的方程式为2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是(　　)A．①②　 B．②③　 C．①④　 D．③④
【方法规律】 本题运用特征反应法解答，利用氯离子能与银离子结合生成不溶于水和酸的白色沉淀这一特征反应，同时要注意排除碳酸根离子的干扰。实验①②都能说明H＋的存在，实验③不能说明Cl－一定存在，因为CO32－和Ag＋结合生成的Ag2CO3也是一种白色沉淀。
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，溶液变_____色。(2)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____________________________________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)为了验证性质⑤，可选用的物质是__________________ (填一种即可)。(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是___________(多选)。A．两种金属的形状　　 B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小 D．温度
CaCO3(或AgNO3等)　
【方法规律】 本题运用归纳法和控制变量法解答。图示归纳了盐酸的化学性质，第(4)小题运用控制变量法，由于研究镁和锌与盐酸反应的快慢，因此只有金属种类不同，其他变量都应相同，但与反应容器大小无关。
(中考·嘉兴)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是______________________________。
气泡是铁和盐酸反应产生的
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。