人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子晶体与共价晶体备课ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了共价晶体，也叫原子晶体，③不易溶于任何溶剂，正四面体，金刚石的结构，面心立方晶胞，硅原子杂化类型，sp3，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

1.概念： 相邻原子之间以共价键相结合形成的具有空间网状结构的晶体。
2.属于共价晶体的物质：
3.共价晶体的化学式：
①共价晶体中不存在单个分子，整块晶体就是一个“巨分子”；
②单质直接用元素符号表示，如晶体硅 Si、金刚石 C；
③含两种以上元素的，按各原子数目的最简比写化学式。
石英晶体：SiO2，表示晶体中硅、氧原子个数比1：2，不存在单个的SiO2分子。
碳化硅SiC、氮化硅Si3N4 、氮化硼BN
4.共价晶体的物理性质：
①由于共价键的键能较大，要使晶体熔化必须消耗大量能量，所以共价晶体的熔沸点高，硬度大。
②一般不导电，熔化时也不导电，但晶体硅是半导体。
一般来说，共价晶体中原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔沸点就越高。
金刚石（C－C）> 碳化硅（Si－C）> 晶体硅（Si－Si）
①在晶体中每个碳原子以4个共价单键与相邻的4个碳原子相结合，成为正四面体。
C采取sp3杂化，键角109°28'
晶体中最小的碳环由6个碳原子组成，且不在同一平面内，最多有4个碳原子在同一平面。
每个碳原子被12个六元环共用
一个C-C键被 个环共用，每个环平均有 个C-C键，每个六元环平均有 个C原子
若晶胞边长为a，则碳原子半径 r =
若金刚石中有1mlC，则C-C键数目：
6. SiO2晶体的结构：
每个Si周围有 个O,每个O周围有 个Si
在SiO2 晶体中，最小环为 元环，每个Si被 个环共用，
1ml SiO2中含 ml Si—O键
二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化物，有多种结构，最常见的是低温石英(α­SiO2)。低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性。
SiO2用途：制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料
从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？
金刚石、硅和锗都是原子晶体，C、Si、Ge的原子半径逐渐增大,原子间的共价键键长逐渐增大，共价键键能逐渐减小,因此金刚石,硅,锗的熔点和硬度逐渐降低。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，CO2和SiO2熔沸点为什么差距那么大？
晶体的类型不同造成的，CO2是分子晶体，这类晶体熔沸点低，SiO2为原子晶体，这类晶体熔沸点高、硬度大。
怎样判断分子晶体和共价晶体？
（1）晶体微粒及作用力不同。分子晶体由分子构成，作用力为分子间作用力；而共价晶体由原子构成，原子之间以共价键结合。（2）熔点不同。分子晶体熔点较低，在几百度以下甚至更低；原子晶体熔点很高，一般在1000℃以上。
这个基本结构单元所含硼原子的个数为 ,含有B-B键的个数为 。B-B键的夹角为 。若将晶体硼结构单元中的每个顶角都削去，余下的部分与C60结构相同，则C60结构有 个正五边形和 个正六边形。
1.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。
2.C和Si同一主族,为什么C与O可以形成π键,而Si与O不能形成π键?
因为Si的原子半径较大，Si和O原子之间距离较大，p-p轨道“肩并肩”重叠程度较小或几乎不能重叠，不能形成π键。