高中化学第二节 分子晶体与共价晶体习题ppt课件

这是一份高中化学第二节 分子晶体与共价晶体习题ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了金刚石，二氧化硅，共价晶体的性质，新课导入，金刚石的用途，二氧化硅的用途，共价晶体，典型的共价晶体，BCEF，ADE等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
天然的金刚石经常呈现规则多面体的外形，这是金刚石微观原子有序排列的宏观表现
CO2和SiO2熔沸点为什么差距那么大？
109º 28´，三维骨架
键能：347.7 kJ/ml（很大）
①在晶体中每个碳原子以四个共价单键与相邻的4个碳原子相结合，成为正四面体。②晶体中C-C-C夹角为109°28'，碳原子采取了sp3杂化。
③最小环上有6个碳原子，最多4个碳原子在同一平面。④每个碳原子被12个六元环共用。
⑦在金刚石晶胞中占有的碳原子数_______　
⑤每个碳原子都采取 _______;
⑥晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键 中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：
⑧12g 金刚石含有_____个C原子 含有_____ 个C-C键
①每个Si原子都采取SP3杂化和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。②最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的12元环。③1ml SiO2中含4ml Si—O键
②在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 个共价键；每个氧原子形成 个共价键；
① 在SiO2晶体中，每个硅原子与 个氧原子结合；每个氧原子与 个硅原子结合；在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是 .
③ 在SiO2 晶体中，最小环为 元环。
④每个十二元环中平均含有硅原子
=6×1/12=1/2
硅原子个数与Si－O 共价键个数之是 ；氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是 。
每个十二元环中平均含有Si－O键
⑤60g 二氧化硅含有_____个Si原子 含有_____个O原子 含有_____ 个Si-O键
制造： 水泥、玻璃、人造宝石、单晶硅、硅光电池、芯片、 光导纤维
所有原子都以共价键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体
如硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和锡（Sn）等
如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)及氮化硅(Si3N4)等
③极少数金属氧化物，
如刚玉(ɑ-Al2O3)
(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。 构成共价晶体的微粒是原子,微粒间的作用力是共价键;构成分子晶体的微粒是分子或原子(稀有气体),微粒间的作用力是分子间作用力。
(2)依据晶体的熔点判断。 共价晶体的熔点高,常在1 000 ℃以上;而分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下甚至更低。
分子晶体和共价晶体的判断方法
(3)还可以依据晶体的硬度与机械性能判断。 共价晶体硬度大,分子晶体硬度小且较脆。(4)依据导电性判断。 分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体,但晶体硅、锗是半导体。
1.不同类型的晶体熔、沸点：共价晶体>分子晶体
理由：共价晶体的熔、沸点与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关。共价键的作用力远大于分子间作用力。
分子晶体与共价晶体的熔、沸点比较
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；非金属氢化物分子间含有氢键的分子晶体，熔、沸点比同族元素的氢化物反常得高。如H2O>H2Te>H2Se> H2S。
（1）共价晶体 一般来说，对结构相似的共价晶体来说，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅。
④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点 越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性 越大，其熔、沸点越高。如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。
⑤ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子的增 加，熔、沸点升高。
(1)SiO2是二氧化硅的分子式吗？
二氧化硅为共价晶体，晶体中不存在单个分子，其化学式为Si与O的最简个数比，而不是分子式。
(2)“具有共价键的晶体叫做共价晶体”这种说法对吗？为什么？
不对。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键，而它们都是分子晶体；如金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键，它们都是原子晶体；只有相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体才是原子晶体。
（3）.怎样从原子结构角度理解金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点和硬度依次下降？　
从碳到硅，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，C—C、C—Si、Si—Si的键长依次增大，键长越短，共价键越牢固，共价晶体熔化时破坏的是共价键，而键能大小是C—C＞C—Si＞Si—Si，所以，金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点和硬度依次下降。
1.正误判断(1)由原子直接构成的晶体一定是共价晶体( )(2)具有共价键的晶体一定是共价晶体( )(3)共价晶体在固态或熔化时均不导电( )(4)共价晶体由于硬度及熔、沸点都较高，故常温时不与其他物质反应( )
2．下列有关共价晶体的叙述错误的是(　　) A．共价晶体中，只存在共价键 B．共价晶体具有空间网状结构 C．共价晶体中不存在独立的分子 D．共价晶体熔化时不破坏共价键
3.在学习分子晶体后,某化学兴趣小组的同学查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:根据这些数据分析,你认为属于分子晶体的是(　　)A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4 C.NaCl、CaCl2 D.全部
4.有下列几种晶体:A.水晶;B.冰醋酸;C.白磷;D.金刚石;E.晶体氩;F.干冰。(1)属于分子晶体的是　　　　　,直接由原子构成的分子晶体是　　　　　。 (2)属于共价晶体的化合物是　　　　　　　　。 (3)直接由原子构成的晶体是　　　　　　　　。 (4)受热熔化时,需克服共价键的是　　　　　　。