高中人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化教学演示课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化教学演示课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了树状分类法，交叉分类法，单质的分类，氧化物的分类，分离溶液与胶体等内容，欢迎下载使用。

第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
把某些特征相似的事物归类到一起的一种科学方法。
树状分类法和交叉分类法
含义:对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法,即对同类事物进行再分类。优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。如
含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法,即对物质以不同的标准进行分类。
优点：从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。物质类别间有相交叉的部分。如
两种分类方法的特点与区别
请对所学物质进行树状分类：
由同种元素形成的几种不同性质的单质，叫做这种元素的同素异形体。
由同种元素组成的纯净物。
有的单质有多种形态， 如金刚石、石墨和C60都属于碳单质。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
H2、Cl2、P4、O3
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3、Mn2O7
CaO、CuO、K2O
由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物
只有碱性氧化物都是金属氧化物
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。
阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
从电离产生的OH-数目
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Fe(OH) 2
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
Cu(OH)2 Fe(OH)3
阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。(　　)(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。(　　)(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。(　　)(4)CuSO4·5H2O属于混合物。(　　)(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。(　　)(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。(　　)
2．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是(　　)A．一种单质B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
解析：若只含有一种元素，该物质可能为一种单质，也可能为几种单质的混合物，如O2和O3的混合物。
3．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
解析：选项A中的食盐为混合物；选项B中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸；选项D中的石灰水为混合物。
4．化学概念在逻辑上存在如下关系：
包含关系　　并列关系　　交叉关系　　重叠关系
对下列概念的说法正确的是(　　)A．化合物与纯净物属于重叠关系B．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系
解析：A中，化合物属于纯净物，二者属于包含关系；B中，碱性氧化物属于金属氧化物，二者属于包含关系；D中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
5．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是(　　)①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐A．①②③　　B．①③④　　C．①②④　　D．②③④
解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。
6．分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是(　　)A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物
解析：金属为单质，单质与化合物属于并列关系，A错误；碱性氧化物均为金属氧化物，后者从属于前者，B错误；泥沙属于浊液，浊液与胶体属于并列关系，C错误；纯净物包括单质和化合物，前者从属于后者，D正确。
指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点：
1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的混合物.
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的混合物
：起容纳分散质作用的物质
⑴根据分散剂和分散质的状态
1nmd>100nm (>10-7m)
d<1nm (<10-9m)
（10-7～10-9m）
⑵按照分散质粒子的直径大小不同
10-9m=1nm(纳米)
思考：如何分离溶液与胶体呢？
胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）
思考：如何区分溶液与胶体？
1、定义：分散质直径介于1~100nm的分散系
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉胶体、血液、墨水、涂料
3.Fe(OH)3胶体的制备
用烧杯盛 40mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5--6滴饱和氯化铁溶液 ,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考：能不能用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备胶体？
不能，FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应过于剧烈，直接生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀，因而不能得到胶体。
ＣuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
应用：鉴别胶体与溶液。
4、主要性质1）丁达尔效应
氢氧化铁胶体具有吸附性，可净水。
（3）胶体微粒可透过滤纸不能透过半透膜(渗析)
胶体的性质（与溶液的不同点）
（2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水。
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液
1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液
2、胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体的分散质粒子直径在1∼100nm之间D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物
3、下列有关胶体的说法不正确的是( )A. 胶体是一种纯净物B. 胶体的分散质粒子直径在10−9∼10−7m之间C. 胶体能产生丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体常用于净水
4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液