2021湘西土家族苗族自治州花垣县边城高级中学高二上学期入学考试化学试卷含答案

这是一份2021湘西土家族苗族自治州花垣县边城高级中学高二上学期入学考试化学试卷含答案，共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 已知热化学方程式等内容，欢迎下载使用。

考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 ml/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 （）
A．10℃ 20 mL 3 ml/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 ml/L的X溶液
C．20℃ 10 mL 4 ml/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 ml/L的X溶液
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．1ml甲基（—CH3）所含的电子数为9NA
B．1ml乙烯分子中含有极性键数为4NA
C．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA
D．常温下，1ml乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5NA
4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋EQ \F(1,2)O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋EQ \F(1,2)O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml/L。对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 ml/(L·min)
B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml/(L·min)
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 ml/(L·min)
6．在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为
S2O82-＋2Ag＋=2SO42-＋2Ag2＋ 慢
2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2O72- 快
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应速率与Ag＋浓度有关B．Ag2＋也是该反应的催化剂
C．Ag＋能降低该反应的活化能和焓变D．v(Cr3＋)＝v(S2O82-)
7．设 C+CO2 2CO;△H >0，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3;△H<0，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 （ ）
A.同时增大 B.同时减小 C.υ1增大，υ2减小 D.υ1减小，υ2增大
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。而Z不能形成双原子分子。
下列说法正确的是()
A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19
B．W的阴离子半径小于Li
C．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物
D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X>Y
9． 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =―98.32kJ／ml，在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应，最终放出的热量为 ( )
A． 196.64kJ B． 196.64kJ／ml C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ
10．在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3 的浓度相等B．有1mlN≡N 断裂的同时有3mlH-H 断裂
C．容器中压强保持不变D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零
11．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )

A B C D
12．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是( )
A.OE段表示反应速率最快
B.EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
13．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) + EQ \F(1,2)O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/ml CO(g) + EQ \F(1,2)O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/ml
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
14．2012年6月16日18时37分24秒，神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，则下列推断正确的是（ ）
A．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
B．电池工作时CO32－向正极移动
C．正极的电极反应式为4OH－－2e－=O2↑＋2H2O
D．负极反应为H2＋CO32－－2e－=CO2＋H2O
15． 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8ml／L NaOH溶液500mL，则燃烧1ml酒精放出的热量是（ ）
A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q
16. 已知胆矾溶于水溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(S)＝CuSO4(S)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·ml-1；室温下，若将1ml无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：（ ）
A、Q1>Q2 B、Q1＝Q2 C、Q1第II卷（非选择题）
17．（12分）用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。
（4）如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
18．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理
Ⅱ.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)
Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子（填“极性”或者“非极性”）。
(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.气态氢化物的沸点
c.单质与氢气反应的难易程度 d.其两两组合形成的化合物中元素的化合价
(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2ml，则0~10min时，平均速率v(NO2)=______________。
(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
19．（8分）（1）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：
N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化
①人们通常把拆开1ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ/ml。
②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：___________________________
（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/ml
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/ml
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/ml，
则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1ml C2H2(g)时ΔH＝________kJ/ml。
②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4ml液态肼和0.8ml H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为__________________________。
20．（6分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下
上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）
； 。
(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。
21．（12分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 ml/LH2C2O4溶液、0.010ml/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。
（2）上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___________________________ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________________。上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。
（3）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：____________________。
参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（共52分）
17．（除标注外，每空2分，共12分)
（1）环形玻璃搅拌棒（1分）
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等（1分） 相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1ml H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
18.（每空2分，共14分)
略 极性 O>C d 0.015ml/(L·min) bc
19.（每空2分，共8分)
946
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180kJ/ml
+226.8
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/ml
20．（每空2分，共6分)
（1）Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O
（2） Na2SO4·10H2O
21.（每空2分，共12分)
2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 温度
1 t（溶液褪色时间）/s 催化剂 5/2
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点（℃）
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热（kJ/ml）
49.7
37.3
77
100.1
物理量
编号
V(0.20 ml/L
H2C2O4溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010ml/L KMnO4溶液)/mL
M(MnSO4
固体)/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
C
B
A
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
B
C
D
D
A