2021安庆田中高二下学期5月月考化学试题含答案

安庆田中2020-2021学年高二下学期5月月考

化学试题

相对原子质量：H 1   C 12  O 16  N 14   Na 23  S 32  Cl 35.5

一：选择题 （每题仅有一个答案  共 54分）

1．下列物质，属于非电解质的是

A．NH3·H2O       B．CO2   　 　C．CH3COONH4    　  D．Cl2

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是         

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)  △H＝+283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3．下列应用与盐类的水解无关的是

A．明矾用于净水             B．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂

C．次氯酸钠常用作消毒剂     D．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

4．在空气中直接蒸发灼烧下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④AlCl3⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是

A．①②③ B．①③⑤ C．②④       D．①③④⑤

5．下列各离子①H＋　②Cl-　③Al3+　④K+　⑤S2-   ⑥OH-　⑦NO3-　⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧   B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

6．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液PH=10，则下列说法正确的是

A．该溶液温度为25○C　              B．与等体积的PH=4的盐酸刚好中和

C．该溶液中c（H+）=10-12mol/L        D．该温度下蒸馏水PH=6  

7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是              

8．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是

A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10

 B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1

 C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

9．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H＋(aq) + CH3COO－(aq)   ΔH > 0 。

25℃时，0.1mol/L 醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5下列说法正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋) 减小 

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka < 1.75×10-5

D．升高温度，c(H＋) 增大，Ka变大

10.下列关于电解质溶液的说法中错误的是

A. 等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后：
B. 新制氯水中：
C. 已知，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：
D. 与的混合溶液中：

11.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。下列分析结果一定正确的是

A. 甲是，乙是
B. 甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同
C.乙、丙反应的离子方程式为：
D. 可利用焰色反应鉴别乙和丙

12.探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O

B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O

C.H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O

13.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

C．在x点，ROH完全电离

D．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)

14.常温下，向10 mL 0.05 mol/L H2R溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NH3·H2O溶液，所得溶液的pH及导电能力随滴加氨水体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.H2R一定为弱酸         B..a、b、c三点溶液中c点水电离最大

C.c点溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol/L

D.a、b、c三点溶液中均存在c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)

15．常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是

A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

16.常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

17．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是  

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

18．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，

又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

非选择题

19.（12分）（1）常温下，已知0．1 mol·L1一元酸HA溶液中c（OH―） / c（H+）＝1×108。

 ①常温下，0．1 mol·L1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

 ②0．2 mol·L1HA溶液与0．1mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

 c（H+）＋c（HA）－c（OH―）＝            mol·L1。（溶液体积变化忽略不计）

 （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w=                。

 ①该温度下（t℃），将100 mL 0．1 mol·L1的稀H2SO4溶液与100 mL 0．4 mol·L1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=            。

  ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                 。

20（8分）25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________；                  (填编号)

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________；

A．c(H＋)　 B.    C．c(H＋)·c(OH－)    D.

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。稀HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________________。(填准确数值)

21．（14分）I．目前工业上用氮气与氢气为原料合成氨，回答下列问题。

（1）当反应生成17g NH3时，放出46.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

（2）下列叙述能说明合成氨反应已达平衡状态的有           （填序号）。

A．N2浓度不再随时间而变化

B．N2的生成速率与NH3的消耗速率之比为1׃2

C．H2的物质的量浓度等于NH3的物质的量浓度

D．H2的转化率不随时间变化而变化

（3）在一定温度下，将一定量NH3置于恒容密闭容器中分解，测得N2和H2的物质的量浓度随时间变化如右图。

计算5min内 用N2表示的化学反应速率为________  。

II．有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2 (g) + 6H2O (l) 4NH3(g) + 3O2 (g)  ΔH＝a kJ·mol-1

（4）进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a    0 (填“＞”“＜”或“＝”)，化学平衡常数K的表达式为___________。

②若在恒温条件下，增大压强，氮气的物质的量________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），氨气的物质的量浓度____________，平衡常数K____________。

22.(12分) 有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：

试回答下列问题：

（1）反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为          。

（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因                  ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为                 。

（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32—(g)= BaCO3（s）+ SO42—(g)，写出此反应平衡常数表达式K=                  ；若Ksp（BaSO4）=1×10 —10mol2·L—2，Ksp（BaCO3）=5×10—9mol2·L—2，则K的值为            。

（4）若每次加入1L2 mol• L—1的Na2CO3溶液，至少需要      次可将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。

参考答案

选择题（单选54分）

非选择题

19（每空2分 共12分）  ① 3     HA+OH-===A-+H2O  ②0．05

（2）10     ①12       ②pHa+pHb=12   

20（每2分 共8分）(1)a，b，d，c　(2)A　(3)大于　　(4)9.9×10－7 mol·L－1

21（除了注释 其余每空2分 共14分）

（1）N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1                            

（2）AD                                                                

（3）0.02 mol·L-1·min-1                                                     

（4）① >（1分）    (1分)                           

     ② 变大 ； 变大 ；不变 

22（每空2分 共12分）

（1）8mol

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—；

c（Na+）＞c（CO32—）＞c（OH—）＞c（HCO3—）＞c（H+）

（3）     0.02       （4）6