2021-2022学年安徽省安庆市某重点中学高二下学期月考（14）化学试题Word版含答案

这是一份2021-2022学年安徽省安庆市某重点中学高二下学期月考（14）化学试题Word版含答案，共15页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
安徽省安庆市某重点中学2021-2022学年高二下学期月考（14）化学试卷一、单选题有机物分子的结构简式为，其用系统命名法的名称是A. 2，二甲基己烷 B. 2，二甲基乙基己烷
C. 2，二甲基乙基己烷 D. 3，3，三甲基己烷北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基
C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基
D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是A. 聚丙烯的单体是
B. 聚丙烯是混合物
C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 聚丙烯的实验式为下列实验能获得成功的是A. 用溴水可鉴别苯、、己烯
B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物关于有机物的叙述正确的是A. 丙烷的二氯代物是4种，则其六氯代物是2种
B. 对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种
D. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为已知乙烯为平面形结构，因此1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体．下列叙述正确的是
A. 丙烯和丁烯也能发生类似的结构变化
B. 由结构到结构属物理变化
C. 结构和结构互为同分异构体
D. 1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内下列操作中正确的是A. 将医用酒精变为无水乙醇：加入金属Na后，蒸馏
B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后除去水层
C. 除去苯甲酸中的氯化钠和泥沙：加热溶解、蒸发至出现大量固体后趁热过滤
D. 提取溶解在水中的少量碘：加入苯，振荡、静置分层后，取出下层液体，再分离分子式为的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是A.
B.
C.
D. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是
 
A. 四种物质中分别加入溶液后再加稀硝酸，均有沉淀生成
B. 四种物质中加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴入溶液，均有沉淀生成
C. 四种物质中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再滴入溶液，均有沉淀生成
D. 乙发生消去反应得到两种烯烃现通过以下具体步骤由制取。

下列说法不正确的是A. ③⑤为消去反应
B. A的所有碳原子不可能在同一平面上
C. ⑤的化学反应方程式为：
D. C的核磁共振氢谱上有两个吸收峰一种有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A. 分子中有四种官能团
B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 1mol有机物与足量氢气反应，最多消耗
D. 该有机物能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应只有一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇区分开，该试剂为A. 溴水 B. 碘化钾溶液
C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 硝酸银溶液与互为同分异构体的芳香族化合物中，属于酚类和不属于酚类的种类分别有A. 2种和1种 B. 3种和2种 C. 2种和3种 D. 3种和1种下列事实不能用原电池原理解释的是A. 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B. 铁被钝化处理后不易腐蚀
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量溶液后反应速率加快
D. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用某小组进行电化学研究，甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验的是
 
A. 在石墨电极上镀锌 B. 设计一个新的原电池
C. 使甲同学的正极变为负极 D. 使锌电极受到保护如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
 
A. 氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B. 电极Ⅱ上发生还原反应，做原电池的正极
C. 该原电池的总反应式为
D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，移向负极区据报道，摩托罗拉公司曾经研制过一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的手机电池，电量可达镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是A. 正极电极反应式：
B. 负极电极反应式：
C. 电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低
D. 当外电路通过时，理论上消耗甲醇为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。下列说法错误的是A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为
C. 放电时负极反应为
D. 放电过程中通过隔膜从负极区移向正极区我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时，a电极反应为
B. 放电时，溶液中离子的数目增大
C. 充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化
D. 充电时，a电极接外电源负极常温下，是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂的原料，可以采用如图所示装置制备。下列说法正确的是
A. 石墨极的电极反应式为
B. 可用湿润的淀粉试纸检验气体M
C. 每生成，理论上有经质子交换膜从左侧向右侧迁移
D. 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B. 相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为，则溶液中
C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D. 在溶液中，常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离的的溶液中：、、、
B. 的溶液中、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 无色溶液中：、、、改变二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知下列叙述错误的是
A. 时，
B.
C. 时，
D. 时，常温下，用的盐酸分别滴定浓度均为的三种一元弱酸的钠盐、NaY、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A. 该NaX溶液中：
B. 三种一元弱酸的电离常数：
C. 当时，三种溶液中：
D. 分别滴加盐酸后，再将三种溶液混合：立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：
的结构简式为______，E的结构简式为______.
③的反应类型为______，⑤的反应类型为______.
化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应I的试剂与条件为______，反应2的化学方程式为______，反应3可用的试剂为______.
在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是______填化合物代号
与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有______个峰．
立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种．软锰矿浆主要成分可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如图：

资料：①吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是 ______。
过程1向浆液中通入的目的是 ______。
滤渣1的成分是 ______，过程2中发生反应的离子方程式为 ______。
制备的过程中，一般控制溶液的pH范围为，不宜过大或过小，原因是 ______。
已知：常温下，溶液的pH约为，溶液的pH约为。请推测物质A，并写出制备时发生反应的离子方程式：______。
取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为VmL。已知：反应产物为，杂质不参与反应
样品中质量分数的计算式为 ______用质量分数表示。某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞如图从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
请完成以下实验设计表表中不要留空格：编号实验目的碳粉铁粉醋酸①为以下实验作参照②醋酸浓度的影响 ③ 编号①实验测得容器中压强随时间变化如图时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向______；此时，碳粉表面发生了______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式是______.

该小组对图2中时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______；
…
为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：。
制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：
I.的制备
以硫酸镍为原料制备的主要过程如图所示。制备过程中，通过降低镍离子的浓度可以降低沉淀速率，从而避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：⇌
操作a是 ______。
制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：
①先加氨水的目的是 ______。
②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是 ______。
用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是 ______答出1条即可。
镍镉电池的组装
主要步骤：①将和固定，中间以隔膜隔开如下图所示；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是 ______填字母序号。
密封镍镉电池可以避免KOH变质
镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
电池组装后，应先充电，再使用
该电池充电时，阳极反应式为 ______，阴极反应式为 ______。充电时，若耗尽后继续充电，会造成安全隐患，镉电极上生成的气体是 ______。
已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②可以与Cd发生反应生成。制造电池时，在镉电极加入过量的，则不会被消耗完，对电池进行过度充电保护，此时：从 ______电极区填“镍”或“镉”到 ______电极区填“镍”或“镉”，下同。从 ______电极区到 ______电极区。
答案1.【答案】C
 2.【答案】A
 3.【答案】C
 4.【答案】A
 5.【答案】D
 6.【答案】C
 7.【答案】B
 8.【答案】D
 9.【答案】B
 10.【答案】D
 11.【答案】D
 12.【答案】A
 13.【答案】B
 14.【答案】B
 15.【答案】A
 16.【答案】C
 17.【答案】B
 18.【答案】D
 19.【答案】D
 20.【答案】A
 21.【答案】C
 22.【答案】A
 23.【答案】B
 24.【答案】D
 25.【答案】C
 26.【答案】；；取代反应；消去反应；光照；；；G和H；1；3
27.【答案】吸收烟气中的，生成  将其中的氧化成，而后经过调节溶液的pH除去  氢氧化铁与氢氧化铝  过小、沉淀不完全，pH过大转化成沉淀 
28.【答案】吸氧    还原   反应放热使锥形瓶内温度升高
29.【答案】过滤  使发生反应转化为，降低溶液中的浓度；再加入NaOH时，可减慢的沉降速率  溶液中存在两个平衡：平衡①：⇌，平衡②：⇌；过量，使平衡①正向移动，溶液中的的浓度减小，促使平衡②逆向移动，从而提高的产率  除去表面的水分或或乙醇易挥发，有利于真空干燥，降低的溶解度    或氢气镉  镍  镍  镉