2021汕头金山中学高三下学期第三次模拟考试化学无答案

2021届汕头市金山中学第三次模拟考化学科试题

命题人：张佩贤 刘智刚 陈延平

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16   

第I卷（共44分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求

1．国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是

A．“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐

B．专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化

C．“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同

D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法

2.2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是

A.柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体 ，相对于硅电池，光电转化率更高

B.核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保

C.生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧

D.可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法

3.下列有关化学用语表述不正确的是

A.的结构示意图：         B.中子数为9的氧原子：9O

C.N2H4的结构式：       D.氮化镁的电子式为：

4.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA = 6. 022214076×l023mol-1)，若以NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA

B．2.0 gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA

C．1 L0.01 mol∙L-1溶液中，和的离子数目之和为

D．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)  ∆H=-11kJ·mol−1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11kJ

5.下列反应的离子方程式表达不正确的是

A..将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

B.某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：

D.向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：

6.某离子反应涉及H+、Bi3+、 MnO、BiO、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5               B．氧化性：BiO大于MnO

C．反应后溶液的pH值增大

D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol

7.2021年3月国家药监局正式批准治疗新冠“三药三方”之一的化湿败毒颗粒上市，其组方中的黄芪被列为《神农本草经》的上品，有效成分Q与M结构如图所示，下列说法错误的是

                          Q                        M   

A.M分子中苯环上的一氯代物有4种               B.Q与M均可发生取代、酯化、氧化反应

C.M分子式为C21H19O11，其所含官能团有四种      D.M、Q均能与Na反应

8．如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Y、Z 处于不同周期。下列叙述错误的是

A．Z+为10电子微粒              B．Z与 X可形成离子化合物 ZX

C．原子半径：Z>Y               D．Y的最高价氧化物的水化物是二元弱酸

9．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是

A．利用图1 装置模拟石油的分馏

B．利用图 2 装置检验 NH4Cl分解产生的两种气体

C．利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体

D．利用图 4 装置验证牺牲阳极的阴极保护法

10.中国努力争取 2060 年前实现碳中和。利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A.捕捉室中NaOH 溶液喷成雾状有利于吸收 CO2

B.环节a 中物质分离的基本操作是过滤

C.反应过程中 CaO 和NaOH 是可循环的物质

D.高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2

二﹑选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合要求

11.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

A.放电时，负极反应式为:

B.放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol

C. 充电时，a极为电源正极

D.充电时，电解质溶液的pH变小

12．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：

CH3CH2CH2CH2CH3(l) === (CH3)2CHCH2CH3(l)   ∆H = –2.0 kJ/mol

B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动

C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

13.过氧化钙（CaO2）是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应                                                 制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是

A.仪器Y的名称为长颈漏斗

B.仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象

C.W可以是NH4Cl，通过加热W提供反应所需的NH3

D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热

14.高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：

其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5～5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水(MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋2H2O＋O2↑)，过滤。

已知：室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。下列说法正确的是

A.“浸出”时没有发生氧化还原反应

B.“除杂”试剂X可以是MnO

C.室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时c(Fe3＋)>10－5 mol·L－1

D.“沉淀”时加入过量的NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为Mn2＋＋4HCO3－＝MnCO3↓＋2H2O＋3CO2↑

15.工业上用 CO2 合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是

A．反应过程中碳元素的化合价始终不变

B．第 4 步反应的氧化剂是 CH3COORh*I

C．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I 为反应的中间产物

D．催化循环的总反应为 CH3OH＋CO2＋H2  CH3COOH＋H2O

16．已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1

B．N2H4与足量硫酸反应可生成(N2H5)2SO4

C．N2H5Cl溶液中N2H5+的水解能力大于电离能力

D．N2H6Cl2水溶液中：

第II卷（共56分）

三、非选择题：包括必考题与选考题两部分。第17题~第19题为必考题，每道题考生必须作答。第20题~第21题为选考题，考生二选一作答。

17.（14分）实验室制备无水SnCl4的装置如图所示。已知:无水SnCl4在空气中极易水解,生成    SnO2・xH2O。回答下列问题:

(1)检验整套装置气密性的操作是                   ;

(2)仪器a的名称是                ，蒸馏烧瓶中发生反应的离子方程式为                   。

(3)需要在滴加浓盐酸一段时间之后，才点燃4处的酒精灯,原因是                   ;装置4需要加热的目的有                   。

(4)装置8中的试剂是              ,如果没有装置8,可能导致的后果是              (用化学方程式表示)。

18.（14分）从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2。

回答下列问题：

(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是___________。

(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为___________。

(3)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________；“滤渣Ⅱ”的成分为___________(填化学式)。

(4)向浸出液中加H2SO4进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至___________范围内，沉淀的效果最好。

(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是___________(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。

(6)若用240kg含镓3％的砷化镓废料回收镓，得到纯度为98％的镓7.20kg，则镓的回收率为___________％(结果保留三位有效数字)。

19．（14分）医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：

I．工业上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

（1）在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：

i．

ii．

iii．

随着反应进程，该过程能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是_______（填字母标号，下同）。

a．该反应过程中i~iii步均释放能量

b．第i步反应的活化能最大，决定总反应速率

c．和是反应的中间产物

（2）已知：的反应速率表达式为，

，其中、为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_______。

a．增大，减小       b．减小，增大  

c．减小的倍数大于     d．减小的倍数小于

Ⅱ．工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：

保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述

反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系

如图所示。

（1）投料比由大到小的顺序为_________________________。

（2）若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为

反应是否达平衡判据的是_______（填标号）。

a．容器内气体密度不再变化    b．容器内气体平均相对分子质量不再变化

c．CO2的体积分数不再变化    d．容器内不再变化

e．断裂3NA个H—H键的同时生成1.5NA个水分子

（3）若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp的数值为_______（Kp是以分压表示的平衡常数）；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2的转化率___________50%（填“>”、“=”或“<”）。

20．［选修3：物质结构与性质］（14分）乙二胺四乙酸二钠盐是配合剂的代表性物质，能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物，广泛应用于高分子化学工业、日用化学工业、医药工业试剂。乙二胺四乙酸根可以和三价铬离子1∶1形成六配位离子。乙二胺四乙酸结构简式为：

。

请回答下列问题：

(1)写出基态金属铬原子核外的价电子排布式___________。

(2)乙二胺四乙酸根离子和三价铬离子形成的六配位离子中，配位原子为___________。

(3)乙二胺四乙酸分子中，碳原子的杂化方式为___________，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为___________。

(4)0.5 mol的乙二胺四乙酸分子中含有的σ键的物质的量为___________。

(5)常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小。但常温下乙酸却易溶于水，试解释乙酸易溶于水的原因是：___________。

(6)金属铬可形成正盐亚铬酸钴，该盐晶体的晶胞沿y轴一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co、Cr、O分别处于晶胞的顶角、体心和面心位置。则该盐的化学式为___________。

21. ［选修5：有机化学基础］（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A与B的反应为加成反应，且A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则B的结构简式是_____________。

（2）试写出C与NaOH反应的化学方程式：____________________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_______种。

（4）下列说法正确的是           

A.F常温下易溶于水

B.1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol。

C.D→F的反应类型是取代反应              

D.一定条件下C可以发生缩聚反应

（5）符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构) 有________种。其中氢原子个数比为1:1:2:2:3的结构简式为                 

①属于一元酸类化合物； ②苯环上只有2个取代基且处于对位；③遇氯化铁溶液发生显色反应。

（6）己知：，请设计合成路线以B和C2H2为原料合成（无机试剂任选）

2021届汕头市金山中学第三次模拟考化学科试题参考答案

17. （14分，除注明外每空2分）

（1）微热蒸馏烧瓶，9处导管口有气泡且冷却后有一段水柱不落下

（2）分液漏斗    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）将装置中的空气排出，防止SnCl4在空气中水解（2分）加快反应速率，促使SnCl4气化分离出去

（4）浓硫酸     SnCl4+（x+2）H2O=SnO2•XH2O+4HCl

18.（14分，除注明外每空2分）（1）增大接触面积，提高碱浸效率（或“使碱浸更充分”等合理答案也可）   （2） GaAs＋4NaOH＋4H2O2 =NaGaO2＋Na3AsO4＋6H2O    （3）温度过高易导致 H2O2分解    Ga(OH)3、H2SiO3   （4）5.0～6.0   （5） H2SO4    （6）98.0  

19．（14分，除注明外每空2分）

I．（1）bc（2分）（2）d（2分）

Ⅱ．（1）m3>m2>m1（2分）（2）ce（2分）（3）（或）（3分）；小于（3分）

20.（14分，除注明外每空2分）3d54s1    N、O    sp3、sp2    O>N>C>H    17.5 mol    乙酸为极性分子，乙酸分子之间可以形成分子间氢键    CoCrO3   

21.（14分，除注明外每空2分）

 (1)      (2) + 2NaOH →+2 H2O 

(3)  4 

(4) BCD （漏选得一分，错选不得分) 

(5) 4种；（）（1分)

(6)   （3分)