广东省肇庆市百花中学2021届高三下学期5月模拟考试化学试题（含解析）

这是一份广东省肇庆市百花中学2021届高三下学期5月模拟考试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省肇庆市百花中学2021届高三下学期5月模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《齐民要术》中记载的“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”描述的过程是
A．制米糖 B．酿酒 C．榨油 D．晒盐
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D．的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒
3．下列关于物质的性质及其应用的说法均正确的是
A．纯碱可以去除厨房里的油污，也能广泛应用于纺织、食品等工业
B．二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物
C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片
D．钠钾合金常温下是固体，可用作快中子反应堆的热交换剂
4．“六号运载火箭发射成功”，此次“长征六号”运载火箭搭载发射了NewSat9-18卫星、天雁05卫星、北航空事卫星一号、八一03星，其中天雁05卫星是全球首颗第六代移动通信(6G)试验卫星。下列说法错误的是
A．聚四氟乙烯树脂可作印刷电路板(PCB)材料，聚四氟乙烯树脂是有机材料
B．火箭发动机的喷管需用到钨铜复合材料，该材料具有良好的耐高温性能
C．“长征六号”采用了液氧煤油发动机，煤油是取之不尽、用之不竭的一次能源
D．砷化镓材料制成的晶体管可用于GSM手机，砷化镓是半导体材料
5．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D




苯萃取碘水后的分离操作
配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作
探究接触面积对反应速率的影响
验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)
A．A B．B C．C D．D
6．如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物
B．能发生消去反应
C．该分子亲水的原因是能形成分子内氢键
D．分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
7．下列生活应用中，没有发生氧化还原反应的是
A．用酒精测试仪测酒驾 B．用熏蒸草帽进行漂白
C．用对饮用水进行消毒 D．喷洒高锰酸钾稀溶液灭新冠病毒
8．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是

A．CH3SH为共价化合物
B．该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键
C．该催化剂可降低该反应的活化能
D．该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O
9．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱
C．在制镁工业中，由步骤②得到镁的反应中，另一产物可用于步骤③⑤中作氧化剂
D．在制溴工业中，步骤③④⑤分别为浓缩、氧化、提取
10．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示，下列说法错误的是

A．甲酸可与碳酸氢钠发生反应，有气体生成
B．甲酸分子中所有的原子可能在同一平面上
C．甲酸、醋酸都可以与水任意比互溶，所以含有的化合物都可以与水任意比互溶
D．该方法有利于减缓温室效应
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B．常温下，46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
12．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是

A．R的氢化物可能为弱酸
B．简单离子半径：Y＜Z＜R
C．Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色
D．化合物A和B的水溶液皆呈碱性
13．已知：As2O3、锌和稀硫酸反应会生成AsH3、硫酸锌和水。现将4.0mg含As2O3的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的AsH3缓慢通过热玻璃管中，AsH3完全分解冷却后得到3mg固体。下列有关说法不正确的是
A．试样中As2O3的质量分数为99%
B．参与反应的锌失去的电子数为1.2´10-4NA
C．分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344mL
D．若硫酸的物质的量浓度为0.12mol/L，则消耗稀硫酸的体积为1mL
14．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体通入稀硫酸酸化的溶液中，溶液的颜色褪去
具有还原性
B
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变色
该食盐不是加碘盐
C
将大理石与稀盐酸反应得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
的非金属性比的强
D
在试纸上滴2~3滴一定浓度的溶液，试纸变红
溶液中：
A．A B．B C．C D．D
15．用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃-电力”联产。下列说法正确的是

A．催化剂促进电能转变为化学能
B．O2-由负极迁移至正极
C．负极上发生的电极反应为C3H8+2e-=C3H6 +2H+
D．电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O
16．已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1
B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()
C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)
D．c点时混合溶液中：pH=7

二、工业流程题
17．某化工厂用水钴矿(主要成分为，含少量、、等)制取的工艺流程如下：

已知：①氧化性：
②“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有、、、、等。
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表(当离子浓度不大于时，认为该离子沉淀完全)：
沉淀物





完全沉淀的





回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中加入的主要作用是 ；写出与盐酸反应的离子方程式： 。
(2)为了提高的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是 。
(3)①加是为了除铁和铝，则常温时的最小值是 ；当时，溶液中 。
②“滤液”中加入萃取剂的作用是 。
③“操作1”中使用的玻璃仪器为 。
(4)为测定粗产品中的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中的质量分数大于，其原因可能是 (答一条即可)。

三、实验题
18．某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠()与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮()，丙酮可与水混溶。

(1)组装好仪器后，首先进行的操作是 ，实验中先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯，目的是 ，此时、的状态为 (填标号)。
A．关闭、关闭        B．关闭、打开        C．打开、打开        D．打开、关闭
(2)装置A中主要发生反应的化学方程式为 ，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能 。
(3)装置B中盛装的试剂为 ，装置C的作用是 。
(4)实验过程中记录的实验数据如下：
装置
D
E
F
G
实验前装置总质量/g
180.0
277.8
311.5
301.0
实验后装置总质量/g
177.2
279.6
312.6
301.0
若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为 L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为 。

四、原理综合题
19．随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
(1)区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是 。
(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g) △H1= +3351.4 kJ·mol - 1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol - 1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+172.5 kJ·mol - 1
④3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)   △H4
则△H4= kJ·mol- 1。
(3)直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下：
⑤Al2O3(s) +3C(s)+ AlCl3(g)3AlCl(g)+ 3CO(g)   △H5
⑥3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) △H6
反应⑤、反应⑥中吉布斯自由能(△G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应⑤对应图中的曲线 (填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性： 。
(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 mol CO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)= 。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
③800℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= [用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。
(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为 。

五、结构与性质
20．“中国紫”——硅酸铜钡()，其合成原料为、孔雀石[]和砂子()。回答下列问题：
(1)基态Ba原子的价电子排布式为 。
(2)常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。
①属于 晶体，在晶体中，硅原子的杂化类型为 ，的空间构型为 。
②1mol 晶体中，Si-O键的数目为 。
(3)不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为。
①氨水中存在的化学键有 (填标号)。
A．极性键        B．非极性键        C．氢键        D．σ键        E．π键
②中配体是 ，所含元素中电负性最小的非金属元素是 (填元素符号)。
(4)的熔点比的 (填“高”或“低”)，原因是 。
(5)Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm，则该晶体的密度 (列出计算式)。


六、有机推断题
21．对氨基水杨酸钠(Ⅶ)是抗结核药物，主要用于结核菌感染的综合治疗，其合成路线如下：

已知：
①；
②。
回答下列问题：
(1)Ⅱ的化学名称为 ；Ⅵ中含氧官能团的名称为 。
(2)Ⅲ的结构简式为 。
(3)写出反应④的化学方程式： 。
(4)M为Ⅰ的同分异构体，符合下列条件的M的结构有 种，其中有6个碳原子在一条直线上的结构简式为 。
a．属于链状烃            b．分子中只有碳碳三键一种官能团
(5)苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫做定位效应，原有的取代基叫做定位取代基，几种定位取代基的定位效应如下表所示：
定位取代基
-
-Br
-OH
-
-COOH
-
定位效应
邻位、对位
间位
请以为原料，设计一条合成的合理路线 (无机试剂任选)。

参考答案：
1．B
【详解】“浸曲”即浸泡酒曲，可知该过程为酿酒，B项符合题意，综上所述，故选B。
2．D
【详解】A．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸钾，故A错误
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫粉处理，深埋污染土壤，故B错误；
C．温室效应的形成与二氧化碳有关，故C错误；
D．的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均使病毒蛋白质变性，可有效灭活新型冠状病毒，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．纯碱为碳酸钠呈碱性，可以去除厨房的油污，也能用于纺织、食品等工业，故A正确；
B．二氧化硫不能漂白指示剂，故B错误；
C．二氧化硅常用于制造光学镜片，故C错误；
D．钠钾合金常温下是液体，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯树脂属于有机材料，A正确；
B．火箭发动机的喷管需用到钨铜复合材料，这说明该材料一定具有良好的耐高温性能，B正确；
C．煤油是从石油中分离得到，属于二次能源，不是一次能源，C错误；
D．砷化镓材料制成的晶体管可用于GSM手机，说明可以导电，这说明砷化镓是半导体材料，D正确。
答案选C。
5．B
【详解】A．苯的密度比水小，下层放出的是水层，故A错误；
B．配制 1 mol/L的NaCl溶液时当加入蒸馏水据刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，定容操作均正确，故B正确；
C．盐酸的浓度和碳酸钙的状态都不同，没有控制唯一变量，故C错误；
D．悬浊液中含有硝酸银，硝酸银能与硫化氢直接反应生成硫化银沉淀，不能验证Ksp(AgSO4)与Ksp(Ag2S)的大小，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．该分子结构中含有碳碳双键，只能通过加聚反应形成高分子化合物，故A错误；
B．M不含醇羟基也不是卤代烃，不能发生消去反应，故B错误；
C．该分子亲水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是亲水基，能够与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此该物质易溶于水，C错误；
D．分子中含有饱和C原子与不饱和C原子，含有碳碳双键的C原子与其相连的原子在同一平面上，两个平面共直线，可以在同一个平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．酒精测试仪测酒驾的原理是利用氧化剂氧化乙醇，故A不正确；
B．用熏蒸草帽进行漂白没有发生氧化还原反应，故B正确；
C．用对饮用水进行消毒，利用了的强氧化性杀死病毒，故C不正确；
D．喷洒高锰酸钾稀溶液灭新冠病毒，利用了高锰酸钾的强氧化性，故D不正确；
答案选B。
8．B
【详解】A．CH3SH的组成元素都是非金属元素，非金属元素的原子之间都是以共价键结合，因此该化合物为共价化合物，A正确；
B．通过催化过程可以看出：硫化氢加入催化剂后，硫化氢中的氢硫键断开，形成巯基和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化剂表面，氢氧键断开，巯基取代羟基的位置形成甲硫醇和水，该过程中断裂O—H键、S—H键、C—O键，形成了C—S键，B错误；
C．该催化剂可改变反应途径，降低该反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，C正确；
D．根据图示可知：反应物是H2S、CH3OH，生成物是CH3SH、H2O，反应在催化剂存在条件下进行，故反应方程式为：H2S+CH3OHCH3SH+H2O，D正确；
故合理选项是B。
9．D
【详解】A．海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，故A正确；
B．氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH）、氯气(Cl2)和氢气(H2)，故B正确；
C．在制镁工业中，由步骤②得到镁的反应中，另一产物为氯气，可用于步骤③⑤中作氧化剂，故C正确；
D．在制溴工业中，步骤③中溴的化合价升高，为氧化还原反应，不是浓缩，故D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．甲酸属于羧酸，能与碳酸氢钠反应，有二氧化碳气体生成，A正确；
B．由甲醛是平面型分子和H-O单键可以旋转推测甲酸()中所有原子可能共面，B正确；
C．含有的化合物不一定可以与水任意比互溶，如苯甲酸微溶于冷水，C错误；
D．该法捕获二氧化碳生成甲酸，则可降低空气中二氧化碳含量，有利于减缓温室效应，D正确；
答案选C。
11．B
【详解】A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA，A正确；
B．NO2部分转化为N2O4，存在化学平衡，N2O4也可以氧化H2CS，故46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数少于NA，B错误；
C．在标准状况下，2.24 LNH3的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1 mol NH3中含有的共价键数目为0.3NA，C正确；
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应产生OH-和，使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01 mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，D正确；
故合理选项是B。
12．C
【分析】短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl，已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素。Z的质子数是X的质子数的2倍，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl，A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，据此分析解题。
【详解】A．HCl为强酸，A项错误；
B．简单离子半径NaCl2，则Co2O3可将Cl-氧化为Cl2离子方程式：Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O。
(2)将Fe2+氧化为Fe3+，由流程图知向溶液中加入了H2O2，H2O2受热易分解，因此温度不宜过高。
(3)①为了除去铁和铝，由表格可知A1 (OH)3完全沉淀的pH为5.2，Fe2+已经转化为Fe3+，Fe (OH)3完全沉淀的pH为3.7，a的最小值应为5.2；当c(Fe3+)＜10-5.9mol·L-1时，由已知③可知，当离子浓度不大于10-5mol/L时，则视为沉淀完全，则Fe3+沉淀完全，此时pH10-14/103.7mol/L≈10-10mol/L。
②根据流程图及分析可知滤液中只含有杂质Mn2+，故加萃取剂的作用除去Mn2+。
③“操作1”后有滤渣，则为此操作为过滤，使用的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯。
(4))粗产品中可能失去部分结晶水，导致其质量分数大于100%。
18．(1) 检查装置的气密性 A 利用产生的甲烷赶走装置中的空气 D
(2) 保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上
(3) 水 干燥甲烷
(4) 0.56

【分析】装置A制甲烷，气体中有丙酮通过盛有水的洗气瓶B除去丙酮，再通过浓硫酸干燥甲烷，甲烷还原氧化铜，再通过浓硫酸吸收收成的水分，生成的二氧化碳再被氢氧化钠吸收，石灰水检验二氧化碳是否全部被吸收，气球收集尾气。
【详解】（1）有气体参与的实验，在进行实验前都要检查装置的气密性；
（2）铝箔易导热，能使药品受热均匀，且将氢氧化钠与试管隔离，避免高温下氢氧化钠对试管的腐蚀，也可使反应后的试管更容易清洗；
（3）装置B中装水，用来除去甲烷中的丙酮，装置C中装浓硫酸，用来干燥甲烷；
（4）装置D中减少的质量为氧元素的质量，即参与反应的，装置E中增加的是水的质量，即，装置F中增加的是的质量，即，依据得失电子守恒和质量守恒可知，气球中收集到的是CO，其体积为。
19． 用磁铁，能被磁铁吸引的是钢，不能的是Al2O3-C耐火材料 +1344.2 I 反应⑤生成的AlCl为气体，容易从体系中分离，在另一个温度较低的地方分解得到金属铝和三氯化铝，从而将金属铝生产出来 0.1 mol/L 向正反应方向 10.58p总 CO+-2e -=2CO2
【详解】(1)钢主要成分是铁，能够被磁铁吸引，而Al2O3、C不能被磁铁吸引，故区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是用磁铁。能被磁铁吸引的是钢，不能被磁铁吸引的是Al2O3-C耐火材料；
(2)已知：①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g)  △H1= +3351.4 kJ·mol - 1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H2= -393.5 kJ·mol - 1
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)   △H3=+172.5 kJ·mol - 1
根据盖斯定律，将[(②+③)×3+①]×，整理可得3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)   △H4=+1344.2 kJ/mol；
(3)反应⑤的正反应是气体体积增大的反应，△S＞0，体系的自由能△G=△H-T△S＜0反应能够自发进行。反应在高温下能够自发进行，说明在高温下△G＜0，故表示反应⑤的曲线是I；
(4)①在密闭容器中发生反应：C+CO2(g)2CO(g)，在反应开始时n(CO2)=2 mol，n(CO)=0 mol，假设反应过程中CO2改变的物质的量为x mol，则产生CO为2x mol，平衡时n(CO2)=(2-x) mol，n(CO)=2x mol，根据图象可知，解得x=0.5，此时容器容积为10 L，故平衡时CO的浓度c(CO)==0.1 mol/L；
②上述反应达到平衡时CO、CO2的体积分数相同，当再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，由于CO2增加的更多，则化学平衡向正反应方向移动；
③根据图象可知在800℃反应达到平衡时CO体积分数是92%，CO2为8%，由于气体的体积比等于气体的物质的量的比等于压强之比，故化学平衡常数Kp=；
(5)通入CO的电极为负极，CO失去电子，被氧化变为CO2，则负极的电极反应式为：CO+-2e -=2CO2。
20．(1)
(2) 原子 平面三角形 4
(3) AD H
(4) 高 和都属于离子晶体，，的离子键比的更强
(5)

【详解】（1）主族元素的价电子为最外层电子，Ba为第六周期第ⅡA族元素，其价电子排布式为；
（2）①属于共价晶体，晶体中Si有4对σ键电子对，所以硅原子的杂化类型为杂化；中的Si有3对σ键电子对，孤电子对数为0，所以的空间构型为平面三角形；
②晶体中，一个Si原子同时与4个O原子形成Si-O键，故1mol 晶体中，Si-O键数目为4；
（3）①氨水中只存在极性键(σ键)而没有非极性键(π键)，氢键不是化学键；
②配体是NH3，H的吸引键合电子的能力最小，所含元素中电负性最小的非金属元素为H元素；
（4）和都属于离子晶体，，的离子键比的更强，比熔点高；
（5）利用均摊法，晶胞中Cu原子数为5，Ba原子数为1，晶胞的质量为故晶体密度为。
21．(1) 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 羟基、羧基
(2)
(3)
(4) 11
(5)

【分析】I发生硝化反应生成II，根据VI中氨基的位置可知II中硝基位于甲基的对位，所以II为；根据V生成VI的条件可知该反应与信息②类似，所以V中含有硝基、羧基、酚羟基，根据IV生成V的反应条件可知该反应应为卤代烃的水解，引入了酚羟基，则III生成IV应和反应①类似，甲基被氧化为羧基，II与Br2发生取代生成III，所以III为，IV为，V为，据此回答。
【详解】（1）II的结构简式为，苯环上有处于对位的甲基和硝基，名称为对硝基甲苯(或4—硝基甲苯)；
根据VI的结构简式可知F中的含氧官能团为羧基、羟基；
（2）根据分析可知III为；
（3）该过程为苯环上溴代烃的水解反应，同时还有羧基和氢氧化钠反应，即；
（4）依据不饱和度，M中含2个碳碳三键，除碳碳三键外分子还剩3个碳，其骨架为，两个碳碳三键可接入的位置有1和1、1和2、1和3、1和4、1和6、1和7、3和4、3和6、3和7、4和4、4和5，共11种结构；
分子中有6个碳原子在一条直线上，即6个碳原子以单键、三键交替的形式连接，符合题意的为CH3-CºC-CºC-CH2-CH3；
（5）与VI所含官能团的个数和种类相同，但位置不同，根据题目所给信息可知，应先将甲基氧化为羧基，再进行硝化反应使硝基进入羧基的间位，之后再进行溴原子的取代，保证溴原子同时位于羧基、硝基的间位，之后溴原子水解得到酚羟基，最后还原、酸化得到目标产物，所以合成路线为 。