2020-2021学年第二节 原子结构与元素的性质第2课时同步达标检测题

这是一份2020-2021学年第二节 原子结构与元素的性质第2课时同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了分析下列图表，回答问题等内容，欢迎下载使用。
A．LiI B．NaBr
C．KCl D．CsF
2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li，F B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．第一电离能Y可能大于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
4．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是( )
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图为
④W基态原子有2个能层，电子式为eq \a\vs4\al\c1(·)eq \(W,\s\up6(··),\s\d4(··)):
A．①>②>③>④ B．③>④>①>②
C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
5．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
6．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
7．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是( )
A．原子半径：a＞c＞d＞b
B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c
D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
8．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( )
①元素氟的第一电离能大于元素氧的第一电离能
②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
A．①② B．②③
C．③④ D．全部
9．有短周期元素的三种离子分别为Xn＋、Ym＋、Zn－，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
B．原子半径依次增大
C．元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大
D．原子序数依次减小
10．分析下列图表，回答问题：
(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是________(填写元素符号)。
(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。
①基态M原子的核外电子排布式为________。
②比较M元素与同周期相邻其他两种元素第一电离能的大小，用元素符号表示：____________。
11．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·ml－1)，回答下列各题：
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。
A．S和T B．T和U
C．R和T D．R和U
(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。
A．RCl B．SCl3
C．TCl D．UCl4
(3)S元素最可能是________。
A．s区元素 B．稀有气体元素
C．p区元素 D．碱金属
12．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：________Na
11．答案：(1)D (2)A (3)A
12．解析：由所给数据分析知：同周期，从左到右，x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则(1)同周期中x(Na)