2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03（原卷版）
展开2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷03
考生须知 | 1. 考生要认真填写考场号和座位序号。 2. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。 3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 |
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
第一部分 选择题（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列过程中不涉及化学变化的是
A．偏二甲肼作火箭发射的燃料 | B．漂粉精用于鱼塘的消毒 | C．酒精清洁电脑键盘油污 | D．菜刀生锈 |
A．A B．B C．C D．D
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液
3．第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是
A． B．
C． D．稀硫酸
4．下列元素中，原子半径最大的是
A．Mg B．Al C．Si D．P
5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、Na B．Mg、Al C．N、Si D．S、Cl
6．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．乙酸乙酯 D．纤维素
7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．K2SO4 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O
8．有关乙醇(C2H5OH)的说法不正确的是
A．常温下易挥发 B．可在空气中燃烧
C．可发生酯化反应 D．官能团为—CH2CH3
9．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于
A．单质 B．化合物 C．有机物 D．氧化物
10．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
11．一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法错误的是
A．正、逆反应速率相等 B．NH3的物质的量为2mol
C．N2、H2和NH3的浓度均不再改变 D．若升高温度，平衡状态将被破坏
12．下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
13．(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是
A．质量数是89 B．质量数是39
C．中子数是39 D．质子数是89
14．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：，其中化学反应速率最快的是
实验编号 | 催化剂 | 温度/℃ | ||
A | 无 | 400 | 1 | 3 |
B | 无 | 400 | 2 | 6 |
C | 无 | 500 | 1 | 3 |
D | 有 | 500 | 2 | 6 |
A．A B．B C．C D．D
15．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液
16．下列反应中，不属于取代反应的是
A．苯的硝化反应
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷
D．乙炔在一定条件下生成乙烯
17．如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是
A．质子数为10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
18．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
19．下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．碱性：
20．下列行为不符合安全要求的是
A．做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中
B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔
D．制备氯气时，要在通风橱内进行实验
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1mol O3中含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
C．0.1mol/L KOH溶液中所含的K+数目为0.1NA
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
22．下列离子方程式的书写正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与FeCl2溶液的反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-=H2O
23．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制氨气 | B．比较氯与硫的非金属性 | C．喷泉实验 | D．氨气的尾气吸收 |
A．A B．B C．C D．D
24．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮的循环过程中涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机物不能相互转化
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42— |
B | 向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色 | 该溶液一定是碱溶液 |
C | 向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有CO32— |
D | 在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿色，最终变为无色 | 还原性：Zn>Fe |
A．A B．B C．C D．D
第二部分 非选择题（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质及其用途的连线。
27.（3分）选择装置，完成实验。
① | ② | ③ |
(1)实验室制，选用________(填序号，下同)。
(2)收集氯气，选用_________。
(3)配制溶液，选用___________。
28.（6分）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(1)反应中氧化剂是_______(填化学式)，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)该反应中的氧化产物为_______，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为_______。
(3)若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是_______L，转移电子的物质的量是_______mol。
29.（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)图A所示装置中，锌片是 _______(填“正极”或“负极”)。
(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 _______。
(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
①氧气是负极反应物
②总反应为2H2＋O2=2H2O
③电池工作时，其中H+定向移动
30.（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________
31.（8分）某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
回答下列问题：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为____________。
(2)B中观察到的现象为____________。
(3)C中应加入的试剂为_________，倒置漏斗的作用是____________。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是_________。
32.（6分）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第______周期。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性____（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_____________________________（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是____（填写编号）。
A．原子半径：Na＜Cl
B．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HCl
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
33.（6分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：
(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______。
(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有_______。
(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式： ___________________。
34.（6分）
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“不能”)，原因是___。
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。
北京市2023年普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（1）化学试卷（含答案）： 这是一份北京市2023年普通高中学业水平合格性考试仿真模拟（1）化学试卷（含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
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