高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教课内容课件ppt

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1.能说出反应热、焓变等概念的含义。2.知道反应热可以通过实验直接测定,通过对中和反应反应热的测定,知道化学反应反应热的测定方法。3.能从微观角度认识化学反应中能量变化的主要原因,并基于数据推理分析问题。
一、反应热及其测定1.热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。2.在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。许多反应热可以通过量热计直接测定。3.在25 ℃和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O时,放出的热量为57.3 kJ。
【自主思考1】 教材中在探究“中和反应反应热的测定”时,能否使用铜制搅拌器?为什么?提示:不能。铜制搅拌器易导热,使热量损失较大,降低测定反应热的准确度。【自主思考2】 教材中在探究“中和反应反应热的测定”时,为提高测定结果的准确度,采取了哪些措施?提示:①用不同的量筒量取盐酸和NaOH溶液的体积;②NaOH溶液要迅速一次倒入量热计的内筒,并立即盖好杯盖;③用玻璃搅拌器匀速搅拌;④取三次实验所得温度差的平均值作为计算依据;等等。
二、反应热与焓变1.内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强和物质的聚集状态等影响。2.焓(符号为 H )是一个与内能有关的物理量。在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变,用符号ΔH 表示,常用单位是kJ/ml(或kJ·ml-1)。3.根据规定:当反应体系放热时其焓减小,ΔH < 0;当反应体系吸热时其焓增大,ΔH > 0。4.从微观角度看,化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化。
【自主思考3】 如何利用化学键断裂和形成过程中的能量变化计算化学反应的反应热?提示:用反应物分子中的化学键断裂时吸收的总能量减去生成物分子中的化学键形成时释放的总能量,即得该反应的反应热。
【效果自测】 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。(　　)(2)反应热是指化学反应体系向环境中释放的能量。(　　)(3)任何反应的反应热都可通过实验直接测定。(　　)(4)焓是一个物理量,与内能有关。(　　)(5)化学反应的反应热就是反应体系的焓变,单位为kJ。(　　)(6)反应体系放热时, ΔH>0;反应体系吸热时, ΔH