2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高一下学期月考（七）化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高一下学期月考（七）化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了HClO4等内容，欢迎下载使用。
丽江市第一高级中学2021-2022学年高一下学期月考化学试卷 “碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关和的说法中正确的是A. 和的质子数相同，互称为同位素
B. 和的质量数相同，互称为同位素
C. 和的质子数相同，是同一种核素
D. 和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素下列反应不属于氮的固定的是A.  B.
C.  D. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表达错误的是A. 钙离子的电子式：
B. HClO分子的结构式：
C. 硼原子的结构示意图：
D. 的形成过程：近年来，我国在无机非金属材料领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是A. 石墨烯是电阻率高的新型材料
B. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C. 二氧化硅导电性良好
D. 陶瓷是以黏土为原料制成的下列物质间不能通过化合反应实现的是A.  B.
C.  D. 微量元素硒是人体生长发育不可缺少的物质，缺硒会对人体产生严重影响。硒对人体的特殊保健作用已越来越受到科学界的重视。下列关于的说法中正确的是A. 富硒大米中含有的是硒单质
B. 在元素周期表中位于第三周期族
C. 原子的最外层电子数为4
D. 同位素中所含中子数比质子数多10个元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是A. 原子核外电子排布呈现周期性变化
B. 原子的电子层数增多
C. 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变
D. 原子半径呈周期性变化下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述正确的是A. 金属性最弱的是Cs
B. 在自然界中均以化合态形式存在
C. 它们的氧化物都只有和两种形式
D. 形成的离子中氧化性最弱的是锂离子下列结论正确的是A. HF、HCl、的水溶液的酸性逐渐增强
B. 、、、的还原性逐渐减弱
C. 单质、S、P的氧化性逐渐减弱
D. 、、的酸性逐渐减弱下列为除去物质中的少量杂质所选试剂不正确的是选项物质杂质试剂A浓硫酸B氢氧化钾溶液C水D品红溶液A. A B. B C. C D. D下列微粒中，电子总数与中子总数相等的是A.  B.  C.  D. 下列有关说法正确的是A. 用饱和溶液可除去中含有的HCl杂质
B. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
C. 通入的水溶液中，溶液出现黄色浑浊
D. 常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是A. X、W的氧化物均不止一种
B. 原子半径：
C. 化合物中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构
D. 常温常压下X元素的最简单氢化物为液体下列离子方程式书写正确的是A. 次氯酸钙溶液敞口放置在空气中：
B. 向碳酸镁浊液中加入稀盐酸：
C. 将铁钉放入稀硫酸中：
D. 氢氧化钠溶液与过量反应：随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 在a、b、f、g四种元素中，非金属性最强的元素位于第三周期第族
B. a、b、f三种元素的原子半径：
C. 元素e的最高价氧化物对应的水化物能与氢氧化钠溶液反应
D. 元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂在日常生产生活中有着广泛的用途。
实验室除了可以用和浓盐酸制氯气外，还可以利用如下反应制取氯气：浓。若要制取标准状况下氯气，则发生反应的HCl的质量为 ______g，其中被氧化的HCl的物质的量为 ______mol，反应过程中转移的电子数为 ______。
“84”消毒液有效成分为在抗击新冠肺炎疫情战役中发挥了重要的作用。常温下，可利用氯气与烧碱溶液反应制得“84”消毒液，在使用前将“84”消毒液的稀释液放置在空气中一段时间，其漂白效果更好，原因为 ______用离子方程式表示，已知通常情况下，弱酸不能制强酸，酸性：。
二氧化氯是一种黄绿色的气体。可用作饮用水的消毒杀菌处理剂，是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。实验室可用和浓盐酸在一定温度下反应制得：浓。
①该反应的氧化产物为 ______填化学式。
②在该反应中浓盐酸表现出来的性质是 ______填标号。
A.还原性
B.氧化性
C.酸性
③、、还原产物为、NaClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒的效率以1mol物质的得电子数来衡量最高的是 ______填标号。
A.
B.
C.
D.NaClO现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。
已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：BC E请回答下列问题：
与F形成的化合物的结构式为 ______；仅由A、C形成的的化合物的分子式为 ______。
、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为 ______填元素符号，简单离子半径由大到小的顺序为 ______填离子符号。
上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是 ______填化学式，下同，形成的最简单氢化物中沸点最高的为 ______。
、D的单质在加热条件下反应的产物可用作 ______写出一种用途，该产物中含有的化学键的类型为 ______。铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计的利用制备还原铁粉的流程如图1：

实验室中可用用废铁屑和稀硫酸反应制得和在如图2装置模拟上述流程中的“转化”环节。

植物油的作用是 ______。
实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是 ______，混合后反应生成的离子方程式为 ______。
溶液要现用现配的原因是 ______，检验久置的溶液是否变质的方法是 ______。
干燥的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 ______，取干燥后的样品，与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉，样品中杂质FeOOH的质量为 ______g。在高温条件下，过量的木炭与反应，写出此反应的化学方程式：______。是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
实验室可通过铜与浓硫酸加热制，请写出该反应的化学方程式：______。
某同学用如图装置探究、的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为 ______，说明二氧化硫具有 ______性。
②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为 ______。
③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积同温同压比为1：1的气体，则X中的现象为 ______，与②中现象不同的原因是 ______用化学方程式表示。
有毒，且能形成酸雨，是大气污染的主要污染物之一。煤燃烧产生的是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。工业上可用氨水将转化为再氧化为。
①写出氨水吸收燃煤烟气中转化为的化学方程式：______。
②煤燃烧排放的烟气中不仅含有，还含有，采用溶液作吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表其他离子忽略不计：离子浓度y表中______。
答案 1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】解：，，；其中有的HCl被氧化，所以被氧化的，被氧化的HCl与转移电子的关系为1：1，所以转移电子的物质的量为，转移电子数为，
故答案为：；；；
①根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO的浓度越大漂白效果越好，相关的离子反应为：，
故答案为：；
①该反应中中Cl元素化合价由价变为价、HCl中Cl元素化合价由价变为0价，所以是氧化剂、部分HCl是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以是氧化产物，
故答案为：；
②在该反应中部分HCl中Cl元素化合价不变，部分Cl元素化合价由变为0价，则HCl在反应中体现酸性、还原性，
故答案为：AC；
③生成氯离子，得到电子的物质的量；
B.生成H2O得到电子的物质的量；
C.生成氯离子得到电子的物质的量；
D.1molNaClO生成氯离子得到电子的物质的量；
1mol该物质得到的电子越多，其消毒效率越高，根据以上分析知，消毒效率最高的是C，
故答案为：C。
 17.【答案】
与Cl形成的化合物为HCl，其结构式为；仅由H、O形成的的化合物的分子式为，
故答案为：；；
同周期自左而右原子半径增大，一般电子层越多，原子半径越大，故原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径，
故答案为：；；
上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是，形成的最简单氢化物中，水是液体，其它均是气体，沸点最高的为，
故答案为：；；
、Na的单质在加热条件下反应产物为过氧化钠，可用作供氧剂等，过氧化钠中含有离子键、共价键，
故答案为：供氧剂；离子键、共价键。
 18.【答案】亚铁离子易被氧化，植物油的作用是隔绝空气，防止亚铁离子被氧化，
故答案为：隔绝空气；
实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是：排尽装置内的空气后，关闭止水夹；混合后发生反应，该反应离子方程式为，
故答案为：排尽装置内的空气后，关闭止水夹；；
亚铁离子易被氧化为铁离子，溶液要现用现配；检验久置的溶液是否变质的方法是：取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色，若变红色，说明变质，否则，未变质
故答案为：亚铁离子易被氧化；取少量样品于试管中，再加入KSCN溶液，观察是否显红色，若变红色，说明变质，否则，未变质；
在空气中被氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳，反应方程式为；反应生成Fe的物质的量为，设、FeOOH的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、铁原子守恒有：，解得，，故样品中杂质FeOOH的质量为；在高温条件下，过量的木炭与反应生成铁和CO，反应方程式为，
故答案为：；；。
转化阶段发生反应，焙烧发生反应；
 19.【答案】铜与浓硫酸加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，依据得失电子守恒和原子守恒可知，其化学方程式为：浓，
故答案为：浓；
①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；漂白；
②氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，使得溶液既有酸性又有漂白性，因此紫色石蕊试液先变红后褪色，
故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色；
③氯气有氧化性，二氧化硫有还原性，两者发生氧化还原反应：，若同时通入体积同温同压比为1：1的气体，两者恰好完全反应生成盐酸和硫酸，使溶液显酸性，因此紫色石蕊试液变红，
故答案为：紫色石蕊试液变红；；
①二氧化硫与氨水以1：1反应生成亚硫酸氢氨，其化学方程式为：，
故答案为：；
②阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等，则有：，解得，
故答案为：。