2022实验中学高二下学期线上质量检测化学试题（含详解）

这是一份2022实验中学高二下学期线上质量检测化学试题（含详解），文件包含吉林省实验中学2021-2022学年高二下学期线上质量检测化学试题解析版docx、吉林省实验中学2021-2022学年高二下学期线上质量检测化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
吉林省实验中学2021—2022学年高二下学期线上教学诊断检测
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条形码。
2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Al—27；Si—28；P—31；Cl—35.5；Ni—59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括20小题，1—10题，每小题2分；11—20题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
【答案】D
【解析】
【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A正确；
B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确；
C．汽油为非极性分子，水为极性分子，根据相似相容原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，C正确；
D．原子中电子收到能量，电子发生跃迁，当跃迁回基态时收到的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D错误；
故答案选D。
2. 下列有关说法不正确的是
A. 、、分子中的键角依次增大
B. 、、分子中共价键的键长依次增大
C. 、、分子中共价键的键能依次减小
D. 相同条件下，酸性弱于
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)、平面三角型(120°)、直线型(180°)，所以分子中的键角依次增大，故A正确；
B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，F、Cl、Br的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；
C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，故C正确；
D．吸电子的能力-F＞-Cl＞-H，酸性FCH2COOH＞CH3COOH，故D错误；
故选：D。
3. 下列化学用语的表达正确的是
A. 原子核内有10个中子氧原子：
B. 氯原子的结构示意图：
C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D. 基态铜原子的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；
B．氯原子的结构示意图：，B不正确；
C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；
D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；
故选C。
4. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）
A. 键长：Si-F>Si-Cl B. 键能：Si-F>Si-Cl
C. 沸点：SiF4>SiCl4 D. 共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F
【答案】B
【解析】
【详解】A.原子半径Cl>F，原子半径越大，则其形成的化学键的键长就越大，所以键长：Si-FF，所以键能Si-F>Si-Cl，B正确；
C.SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质气化需要的能量就越大，即物质的沸点越高。由于相对分子质量：SiF4 W(O)，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，故B错误；
C．即SiO2为空间网状结构，属于共价晶体，故C错误；
D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：D。
14. 短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是
A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B. 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形
C. 若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
D. 若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．若为PCl3，含有3个键和一对孤电子对，P采取sp3杂化，则分子为三角锥形，故A错误；
B．BCl3满足要求，根据价层电子对互斥理论可知BCl3价层电子对为3，B采取sp2杂化，其分子为平面正三角形，故B正确；
C．若分子为SO3，根据价层电子对互斥理论可知SO3价层电子对为3，S采取sp2杂化，则为平面正三角形，故C错误；
D．分子不一定为NH3，也可能为NF3等，故D错误；
故答案为B。
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 晶体中含有键的数目为2NA
B. 白磷()晶体中含有键的数目为4NA
C. 冰中含有的氢键数目为4NA
D. 晶体中含有键的数目为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体硅中每个硅原子连接4个硅原子形成共价键，每个Si-Si键被两个硅原子共有，所以每个硅原子平均拥有两个Si-Si键，28g晶体硅中含有Si—Si键个数为=2NA，A正确；
B．白磷为正四面体结构，1个白磷分子中有6个P-P键，124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为=6NA，B错误；
C．18g冰物质的量为，1个水分子形成2个氢键，氢键数为2NA，C错误；
D．物质的量为，1molSiO2晶体中硅原子可与氧原子形成4NA个Si—O键，D错误；
故答案为：A。
16. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
金刚石比晶体硅熔点高
碳原子半径比硅原子半径小
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P键的键角是109°28′
C
I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小
“相似相溶”原理”
D
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳原子半径比硅原子半径小，则C-C键键长比Si-Si键键长短，则键能更大，故金刚石比晶体硅熔点高，故A正确；
B． 白磷为正四面体分子，白磷分子中P-P键的键角是60°，故B错误；
C． I2、CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理”可知，I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小，故C正确；
D． 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，形成分子间氢键可提高物质的熔沸点，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，形成分子内氢键会降低物质的熔沸点，则对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高，故D正确；
故选B。
17. 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是

A. 熔点比较：C60