2022年上海市普陀区高三下等级考二模等级考化学试卷（含答案）

2021学年第二学期质量监控

高三化学试卷

考生注意：

1．考试时间60分钟，试卷满分100分。

2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是

A．3Li    B．24Cr    C．76Os    D．47Ag

2．光气（COCl2）的制备原理：CHCl3＋H2O2→COCl2↑＋HCl＋H2O。下列叙述正确的是

A．CHCl3是非极性分子     B．H2O2的电子式：

C．COCl2分子中含碳氧双键     D．CHCl3在常温常压下为气态

3．下列含有共价键的化合物是

A．液氯    B．氨水    C．盐酸    D．冰醋酸

4．下列关于含氮化合物的性质叙述错误的是

A．沸点：NF3＞NCl3      B．还原性：NH3＞NF3

C．稳定性：NF3＞NCl3      D．水解程度：NCl3＞NF3

5．“碳氯法”制备MgCl2的原理：MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO。下列叙述错误的是

A．反应1 mol Cl2，转移电子2 NA

B．熔点：MgO＞MgCl2

C．等质量的Cl2和CO，CO的分子数更多

D．0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中，阴离子总数大于0.2 NA

6．关于甲基丙烯酸甲酯（）的叙述正确的是

A．所有原子共平面      B．能发生还原反应

C．不能使Br2的CCl4溶液褪色    D．易溶于水或乙醇

7．下列关于聚乳酸（）的说法正确的是

A．在一定条件下能水解     B．有固定的熔、沸点

C．单体为 HOCH2－CH2－COOH   D．聚合方式与聚乙烯相似

8．Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：

Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑

下列说法正确的是

A．还原性：C＞Na2S      B．Na2SO4：俗称芒硝

C．反应1 mol碳，生成22.4 L CO2   D．该反应在常温下进行

9．实验室提供有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒，选用上述仪器能完成的实验是

A．制备CH3COOC2H5      B．制备C6H5NO2

C．配制0.1 mol·L－1 NaCl(aq)    D．除Al2(SO4)3(aq)中的Fe3+

10．下列由废铜屑（杂质不溶于水也不参与反应）制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是

A．除去废铜屑表面的油污     B．溶解废铜屑

C．过滤得CuSO4(aq)      D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O

11．下表中除杂试剂和方法都正确的是

12．常温下体积相同的溶液：①pH＝2的CH3COOH(aq)；②0.01 mol·L－1的CH3COOH(aq)。下列符合②＞①的是

A．稀释到相同pH所需水的体积

B．与镁条反应生成等量H2所需时间

C．与镁条反应的起始速率

D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积

13．氨碱法制纯碱，处理母液时不涉及的离子反应是

A．NH3＋HCO3－→NH4+＋CO32－   B．CaO＋H2O→Ca2+＋2OH－

C．Ca2+＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O  D．NH4+＋OH－→NH3↑＋H2O

14．向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至过量的过程中，有关离子反应错误的是

A．2Fe3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－→2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

B．Fe3+＋5NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋8OH－→Fe(OH)3↓＋5NH3·H2O＋4BaSO4↓

C．3Fe3+＋NH4+＋5SO42－＋5Ba2+＋10OH－→3Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋5BaSO4↓

D．Fe3+＋NH4+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－→Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

15．一种利用CH4消除NOx污染的工作原理如图所示，装置均用惰性电极，两侧电解质溶液为同浓度的盐酸。下列说法正确的是

A．NO2发生氧化反应

B．负极：CH4＋2H2O－8e→CO2＋8H+

C．转移0.8 mol电子，有0.4 mol H+通过离子交换膜

D．工作一段时间，两侧电极室中溶液pH均减小

16．某溶液pH＝0，可能有SO42－、NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、Al3+，取适量溶液进行如下实验。结论正确的是

A．气体A是NH3        B．沉淀H一定是BaCO3

C．原溶液中无Ba2+、NO3－     D．沉淀H可能是Al(OH)3

17．肼（H2N－NH2）燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：

则2N(g)→N2(g)＋Q，Q为

A．1882 kJ    B．941 kJ   C．483 kJ   D．241.5 kJ

18．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．T1＞T2

B．Kw：b＞c＞a＞d＝e

C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现

D．T2时，将pH＝10的NaOH(aq)与pH＝3的H2SO4(aq)   等体积混合，溶液呈碱性

19．某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，K＝2.25。物质的起始浓度如下表：

下列说法正确的是

A．反应开始，②中反应逆向进行   B．平衡时，①中c(CO2)＝0.04 mol·L－1

C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同  D．①中H2的平衡转化率为40%

20．一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为－2价）与100 mL盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），生成0.1 mol硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。有关说法正确的是

A．c(HCl)＝4.0 mol·L－1     B．x＝0.85

C．生成了0.4 mol H2S      D．FexS中，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=2∶1

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

氨基磺酸（）是一种固体强酸，制备原理：

CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2

完成下列填空：

21．O、S属同一主族，该族元素的最外层电子轨道表示式为_________________________；

CO2的电子式是___________。

22．反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序是________________。

23．完成氨基磺酸受热分解的化学方程式，其中还原产物是____________。

____HOSO2NH2  1  SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋  2  H2↑＋____H2O

24．用过量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，所得吸收液中含硫微粒浓度由大到小的顺序是___________________。向吸收液中加入___________试剂，有_____ 现象，说明氨基磺酸热解产生SO3。

25．氨基磺酸趋向于形成内盐：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的稳定剂。H3NSO3与Cl2经取代反应生成的一氯代物缓慢水解成HClO，写出该一氯代物水解的化学方程式。________________________________________________________________________

（二）（本题共15分）

二甲醚（CH3OCH3）的合成方法主要有两种：

方法一：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

完成下列填空：

26．恒温恒容下进行上述反应，能说明反应已达平衡状态的是_______。

a．混合气体密度不变

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．3v(CO2)正＝v(H2)逆

d．不变

反应达到平衡，其他条件不变，向容器中再加入等物质的量的H2(g)和H2O(g)，平衡向_____（选填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是___________________________。

方法一是CO2高值化利用的途径之一。已知CO2溶于水的过程可表示为：

CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)；，p(CO2)表示CO2的平衡压强。

27．将CO2(g)通入NaClO(aq)中，当n(CO2)∶n(NaClO)＝1恰好反应，离子方程式为_____________，该反应的平衡常数表达式K＝__________________。向反应后的溶液中加过量NaOH(aq)，c(CO32－)______c(ClO－)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

方法二：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ②

28．T ℃，在2 L的密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2合成二甲醚，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为0.8，且2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)。0~4 min内，v(CH3OCH3)＝__________________。

（三）（本题共15分）

乙二醇（）是常见的有机化工原料，以下是以乙二醇为原料合成E（）的路线：

完成下列填空：

30．D中官能团有羰基、_________________；B→C的反应类型是_______________。

31．乙二醇和对苯二甲酸在一定条件下反应可制高聚物PET，该反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________。

32．设计HOCH2CH2OH→A的目的是__________________________；反应A→B所需试剂和条件是________________，检验有B生成的实验方法是______________________。

33．任写一种满足以下条件的E的同分异构体。

____________________________________

ⅰ．分子中仅有1种官能团    ⅱ．有3种不同环境的氢

34．参照上述合成路线所给信息，将一条以CH4、HCHO、CH3COCH3为有机原料（无机试剂任选）合成的流程补充完整。

（四）（本题共15分）

以盐湖锂精矿（主要成分：Li2CO3，杂质：CaCO3）和盐湖卤水（含一定浓度LiCl和MgCl2）为原料均能制备碳酸锂（Li2CO3）。

部分溶解度（g/100 g H2O）数据见下表：

完成下列填空：

35．步骤①主要反应的化学方程式为________________________，反应在常温下进行，温度越高，锂精矿转化率越低的原因可能是_________________________________________。

36．步骤②热解、过滤获得的沉淀表面有少量Li2C2O4，不经洗涤也不会影响Li2CO3纯度的原因用化学方程式表示为____________________________________________________。

37．步骤③的操作是过滤、________洗涤（选填“冷水”或“热水”）、干燥；判断滤液2中Li+是否沉淀完全的方法是______________________________________________。

Li2CO3（M＝74 g·mol－1 ）样品的纯度可用滴定法测定（杂质不参与反应）。

反应原理：Li2CO3＋2HCl→2LiCl＋CO2↑＋H2O

38．用盐酸标准液滴定Li2CO3样品的操作步骤顺序为c、a____________。

a．加入0.1~0.2 mL甲基红－溴甲粉绿作指示剂；

b．煮沸去除CO2，再冷却到室温；

c．将样品置于锥形瓶中，加水溶解；

d．用盐酸标准液滴定至溶液由绿色变成酒红色；

e．继续滴定至酒红色（滴定突跃区域）即为终点。

用含以下物理量的数学表达式表示Li2CO3的纯度ω＝_________________。

m－Li2CO3样品的质量（g）；c－盐酸标准液的浓度（mol·L－1）；V1－样品滴定时消耗盐酸的体积（mL）；V0－滴定空白溶液（指不加样品进行滴定）时消耗盐酸的体积（mL）。

上述滴定操作中，若缺少步骤b，测定结果将_________（选填“偏大”或“偏小”）。

2021学年第二学期质量监控

高三化学参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分）

二、综合题（共60分，除有说明外，每空1分。）

（一）（本题共15分）

21．

22． O＞N＞C（2分）

23．2，1，1，1，2，1；（2分）SO2、H2（2分）

24．c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(H2SO3)；（2分）过量HCl(aq)，再加BaCl2(aq)；（2分）白色沉淀生成

25．ClH2NSO3+H2OH3NSO3+HClO（2分）

（二）（本题共15分）

26．bc；（2分）正；平衡时，                         ，再加入等物质的量的H2(g)和H2O(g)，Qc＜K，平衡向正反应方向移动。（2分）

27．CO2＋H2O＋ClO－HCO3－＋HClO；（2分）

    ；（2分）＜（2分）

28．0.16 mol·L－1·min－1（2分）

29．放热（2分）

（三）（本题共15分）

30．羟基、碳碳叁键；（2分）加成

31．(2分)

32．保护羰基；O2/Cu，加热；(2分)

取反应液，加入新制Cu(OH)2，煮沸，有砖红色沉淀生成，则有B生成 (2分)

33．     （2分）                                                          

34．（合理即可，3分）

（四）（本题共15分）

35．Li2CO3＋CO2＋H2O→2Li(HCO3)2（多写CaCO3＋CO2＋H2O→2Ca(HCO3)2不扣分）；（2分）温度升高，CO2、Li2CO3溶解度均减小（2分）

36．Li2C2O4Li2CO3＋CO（2分）

37．热水；向步骤③得到的滤液中继续滴加Na2CO3(aq)，若溶液浑浊则Li+未沉淀完全，若无明显现象，则Li+已沉淀完全（3分）

38．d、b、e；；（2分）偏小（2分）