2022年上海市青浦区高三下等级考二模等级考化学试卷（含答案）

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2021学年第二学期高三化学适应性练习试  题                          （时间60分钟）                    2022.6可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16   Fe-56  Cu-64   一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案。）1．下列化学用语正确的是A．碳-14原子表示为：14C            B．CH4的比例模型C．醋酸钠的分子式：CH3COONa      D．二氧化碳的结构式 O—C—O2. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯         B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是 A．洗气      B．蒸馏        C．升华    D．过滤4．下列变化一定为放热反应的是A．碳酸钙分解      B．水蒸气液化    C．双氧水分解    D．氯化铵溶于水5．关于Al(OH)3的叙述不正确的是A．是两性氢氧化物B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂6．以下事实能用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH > Mg(OH)2          B．氧化性：FeCl3 > CuCl2C．酸性：HI > HF                   D．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO37．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol·L-1 AlCl3溶液含Cl－ 为0.3NAB．92g NO2和92g N2O4都含有4NA个氧原子C．标准状况下，22.4L CCl4中共价键数目为4NAD．0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－数为0.2NA8．以下变化过程与氧化还原反应有关的是A．氮的固定                         B．粗盐提纯C．有机溶剂用作提取豆油             D．NaHCO3和Al2(SO4)3混合用作灭火 9．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是ABCD用此装置制备无水MgCl2检验溴乙烷消去产物中的乙烯观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)用此装置制备溴苯并验证有HBr产生10. 侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了 A．增大NH4+浓度                     B．生成NaHCO3 C．析出NH4Cl晶体   D．降低HCO3-浓度11．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2通入FeCl2溶液中                B．SO2通入BaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中               D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中12．香豆素­3­羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：     下列说法正确的是A．水杨醛的分子式为C7H8O2B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A、香豆素­3­羧酸互为同系物D．1 mol香豆素­3­羧酸最多能与4mol H2发生加成反应13．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如下图所示，其工作原理与铜-锌原电池相似。下列说法正确的是       A. 工作过程中电能转化为化学能 B. 电子从电极Ⅰ经H2SO4溶液流入电极Ⅱ C. 电极Ⅱ上发生反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH- D. 电极Ⅰ为负极，发生氧化反应14．以下关于纸上层析的叙述，正确的是 A. 纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水B. 有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法C. 纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子D. 纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子                         15．合成高聚物所需单体为  A．                                    B．    C．CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2      D．             和CH2=CH216. 实验室制备下列物质的装置正确的是                   A. 乙炔         B. 乙酸乙酯        C. 乙烯            D. 氢气17．下列有关说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3与0.1mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)＝3c(CO32−)+3c(HCO3－)+3c(H2CO3)B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的盐酸和醋酸至终点，消耗NaOH              溶液的体积相等C．将0.2mol·L-1的NH3·H2O与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合后pH>7，则：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)D．0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO—)+c(OH—)=c(HCOOH)+c(H+)18.  反应A(g)+B(g)3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/L40201c(A)( mol·L-1)0.022a0.05a0.75a下列分析不正确的是 A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动   B. ①→③的过程中X的状态发生了变化C. ①→③的过程中A的转化率不断减小  D. 与①②相比，③中X的物质的量最大
19．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下，下列说法不正确的是A．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) = 5:2 B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化20．有 4.80 g CuO、Fe2O3 混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液 100 mL 吸收。下列有关叙述中正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3 的质量之比为 2∶1B．原混合物中CuO与 Fe2O3 物质的量之比为 3∶1C．反应中生成的 CO2 体积为 1.792 LD．吸收 CO2 后溶液中一定有Ba(HCO3)2二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）铋元素位于第六周期VA族，常用于治疗胃病的药物中，也广泛用于合金制造、冶金工业、半导体工业、核工业中。21. 画出铋元素最外层电子的电子排布式______________，该元素的原子核外共有________个未成对电子。22. 铅铋合金被用于核反应堆的导热剂，判断：该合金的熔点______金属铋的熔点（填“大于”、“小于”、 “等于”、“无法确定”）。23. 请尝试画出BiH3的电子式___________。推测以下说法正确的是_______。 A. BiH3是非极性分子        B. 热稳定性：NH3>BiH3 C. 酸性HBiO3>HNO3    D. 原子半径r(Bi)<r(P)24. 下表为两种铋的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因。 BiF3BiCl3熔点/°C649233.5________________________________________________________________________。25. 铋酸钠（NaBiO3）在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。  __BiO3- + __Mn + __H+ → __Bi3+ + __MnO4- + __ ________  （二）（本题共16分）实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技术如下：①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) +Q1②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) +Q2③CH4(g)C(s)＋2H2(g) +Q3④2CO(g)CO2(g)+ C(s) +Q4⑤CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s) +Q526. 若恒容密闭容器中发生反应①，Q1 < 0，进料浓度比c(CH4)：c(CO2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CH4的平衡转化率随条件X的变化关系如下图所示：        ①曲线a的进料浓度比c(CH4)：c(CO2)为__________。②条件X是__________(填“温度”或“压强”)，依据是______________________________。27. 某温度下，等物质的量的CH4和CO2在恒容密闭容器内发生反应①，该反应的平衡常数表达式为K=__________，平衡时CH4的体积分数为1/6，则CO2的转化率为________。28. 下列说法正确的是__________。A．当v(CO2)=v(CO)，反应②达到平衡状态B．升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大C．增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小D．移去部分C(s)，反应③④⑤的平衡均向右移动在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸。常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。       29. b点是恰好完全反应的点，则碱ROH是       （填“强碱”或“弱碱”），此时溶液中所含离子浓度大小的顺序                             。30. b点由水电离出的氢离子浓度[H+]      （填“>”“=”或“<”）1×10-7mol/L。  （三）（本题共14分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下： 已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 完成下列填空：31. 操作A的名称是_____________。经操作A后，请设计实验方案判断Fe3+是否有残留                                                                            。32. 滴定前，加入适量溶液B进行酸化，则B可能是（   ）a. H2SO3－H3PO4               b. H2SO4－H3PO4      c. HNO3－H3PO4                d. HI－H3PO433. 滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液6.00 mL（生成物中Cr元素为+3价）。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为                 。34. 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（   ）A. 稀释被测试样                    B. 减少被测试样取量C. 增加平行测定次数                D. 降低滴定剂浓度利用下图装置和试剂可以测定铁铝合金样品中的铝含量。        请回答∶35. 下列有关该实验的说法中正确的是（   ）A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程36. 若将恒压分液漏斗（A）去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明理由___________________________________。 （四）（本题共15分）早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。已知：  回答下列问题：37. 由B制备C的反应类型是_________，B中含氧官能团的名称__________。38. 书写C+F→G的反应方程式____________________________________________。39. 化合物H可以由F和CH3COCl在AlCl3催化下制备，请写出符合下列条件的所有H的同分异构体__________________________。 （1）可以发生银镜反应； （2）可以发生水解反应； （3）含有苯环，分子中只含有4种不同化学环境的氢；40. 由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法，请简要评价两种合成路线。          41. 已知苯环上的羟基具有很强的还原性，请完成下列合成过程，无机试剂和必要的有机试剂任选。     
2021学年第二学期高三化学适应性练习参考答案及评分标准一、选择题题号12345678910答案BCACCABADB题号11121314151617181920答案BDDCCBACAD二、综合题(共60分)（一）（本题共15分）21.  6s26p3(2分) ，3(1分)22. 小于(2分)23．  (2分) ，B(2分) 24．BiF3为离子晶体，熔化破坏离子键，BrCl3为分子晶体，熔化破坏分子间力，离子键强于分子间力，因此BiF3的熔点高于BrCl3。(2分) 25．7 BiO3- + 2 Mn + 26 H+ → 7 Bi3+ + 2 MnO4- + 13 H2O  (2分) ， (2分)  （二）（本题共16分）26. ①1：2 (2分)     ②温度 (1分)  该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，CH4平衡转化率增大(2分) 27. K = c2(CO)c2(H2)/c(CH4)c(CO2) (2分)   50%  (2分) 28. B (2分)  29. 弱碱(1分) ，[CH3COO-] = [R+] > [OH-] = [H+](2分) 30. >(2分) （三）（本题共14分）31. 分液(1分)；从溶液II中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+，显无色说明无残留。(2分)32. b(2分)33. 0.576 mol/L(2分)34. cd(2分)35. B(2分)     36. 偏大(1分)     滴入锥形瓶中的液体排开的气体使量气装置中气体体积增大，导致计算的铝含量增多。(2分)（四）（本题共15分）37. 取代反应（1分）；硝基、羧基（2分）；38. （2分）39. （4分）40. 路线（1）需要高温加热，条件苛刻，浪费能源；路线（2）合成步骤较长，可能需要消耗更多试剂，且可能导致产率降低。（合理即可给分，2分）41. （共4分，先氧化后成醚扣分）