2024年高考化学一轮总复习 第6单元 第2讲　化学平衡状态　化学平衡的移动 课件

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第2讲　化学平衡状态　化学平衡的移动
复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡状态的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学平衡状态
②图示建立过程可以用速率－时间图像表示：(3)化学平衡状态特征
条件不同，不是可逆反应。
化学平衡是一种动态平衡。
2 ml SO2与1 ml O2并不能完全反应，放出的热量小于196.6 kJ。
达到平衡时，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)。
消耗1 ml SO3的同时生成1__ml__NO2均表示逆反应方向，故无法判断反应是否达到平衡状态。
此反应为反应前后气体体积不变的反应，故压强始终不发生改变，因此压强不变时，无法说明反应已达平衡。
2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态。(1)混合体系中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等会随时间变化而变化，为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。(2)绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡。
角度二　化学平衡状态的判断3．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。
解析①达到平衡时，v正应保持不变。②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，K减小，当K不变时，温度不变，达到平衡状态。③图中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1∶1。④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化。⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。
考点二 化学平衡的移动
1．概念一定条件下，可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种___________________________________________叫做化学平衡的移动。2．化学平衡移动的过程
由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程
5.勒夏特列原理(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。本原理也称为化学平衡移动原理。(2)适用范围：适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
请指出下列各说法的错因(1)增大反应物的量，化学反应速率一定加快，化学平衡一定正向移动。错因：______________________________________________________________________________________________________________(2)化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动。错因：___________________________________________________________________________________
若反应物为固体或纯液体，其浓度看作是常数，则增大反应物的量，其浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
如果可逆反应的正、逆反应速率同等程度改变，化学平衡不发生移动。
在恒温恒压条件下充入稀有气体，容器体积膨胀，各组分的浓度变小，平衡向左移动。
恒温恒容条件下，再通入一定量N2O4气体，相当于增大压强，N2O4的转化率减小，NO2的体积分数减小。
1．当反应体系中存在固体或纯液体物质时，可认为其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。2．同等程度地改变反应气体混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
4．常见平衡移动前后反应速率－时间图像分析
解析化学平衡移动题目的一般思路
解析A项中增加B气体，平衡逆向移动，但B转化的比增加的幅度小，则b