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2022年天津市滨海新区中考化学二模试卷 （含答案解析）
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这是一份2022年天津市滨海新区中考化学二模试卷 （含答案解析），共23页。试卷主要包含了NaOH不能大量共存等内容，欢迎下载使用。
2022年天津市滨海新区中考化学二模试卷
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是( )
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
2. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是( )
A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐
3. 滨海新区坚持生态优先、绿色发展。下列举措不正确的是( )
A. 天更蓝——加强大气治理 B. 水更清——防治水体污染
C. 土更净——填埋废弃电池 D. 景更美——提高绿化覆盖
4. 关于元素的分布，下列说法正确的是( )
A. 空气中含量最多的元素是碳 B. 地壳中含量最多的元素是氧
C. 人体中含量最多的元素是钙 D. 海洋中含量最多的元素是氯
5. “火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有( )
A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
6. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是( )
物质
苹果汁
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
3
5
7
12
A. 食盐水 B. 炉具清洁剂 C. 苹果汁 D. 酱油
7. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
向膨化食品包装袋中充入氮气
氮气的密度和空气密度相近
A. A B. B C. C D. D
8. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
9. 某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、铜、银
④硝酸银溶液、铝、铜
⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是( )
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③④
10. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为g)如表所示。下列说法不正确的是( )
甲
乙
丙
丁
反应前
20
64
6
10
反应中
a
48
c
19
反应后
4
b
50
46
A. a=16
B. 丙和丁为生成物
C. 甲和丙的质量变化量之比为4：11
D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量数之比为1：2
11. 下列说法不正确的是( )
A. 铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼
B. 洗涤剂对油污具有乳化作用，在厨房中可用来清洗碗筷
C. 在pH=3的溶液中：NaCl、Na2CO3、NaOH不能大量共存
D. 物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素
12. 下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙。
取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成。
B
鉴别硝酸银和硫酸钠。
取样，溶解在水中，再滴加氯化钡溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
C
除去稀盐酸中混有的少量硫酸。
加入适量的氯化钡溶液，过滤。
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物。
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发。
A. A B. B C. C D. D
13. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
14. 下列物质在给定条件下能实现转化的是( )
A.
B.
C.
D.
15. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
16. 人类的生活离不开化学。从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将序号填写在横线上。
①水果②钛合金③湿毛巾④碳酸氢钠⑤医用酒精⑥点燃的蜡烛
(1)健康：食用 ______以预防坏血病；可用 ______擦拭物品消毒。
(2)医疗：可用 ______治疗胃酸过多；可用 ______制造人造骨骼。
(3)安全：取用 ______捂口逃离火场；取用 ______探查废弃地窖。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
(1)写出氢离子的符号 ______。
(2)铝原子在化学变化中容易 ______(填“得到”或者“失去”)电子。铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬(Cr)，写出该反应的化学方程式 ______。
(3)氮元素和氧元素的本质区别是 ______不同。
(4)氨气是一种重要的化工原料，如图二是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
请写出此反应的化学方程式 ______。
18. 化学使世界变得更加绚丽多彩。
(1)生活中，净化水的操作有：①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ______(填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 ______性。
(2)农业上，利用水和氯化钠配制50kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
①配制过程有以下步骤：a、称量及量取b、计算c、溶解d、装瓶贴标签，正确顺序是 ______(填序号)。
②将50kg质量分数为16%的氯化钠溶液，稀释成8%的氯化钠溶液，需要加水 ______kg。
(3)酒精灯是实验室常用的加热设备。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 ______(填字母)。
A.降温到着火点以下
B.隔绝空气
C.清除可燃物
(4)金属在科技领域发挥着极其重要的作用。
①国产大飞机C919机壳采用了铝锂合金材料。铝锂合金的硬度比铝的硬度 ______(填“大”或“小”)。
②建造航母用到钛合金，钛合金属于 ______(填“纯净物”或“混合物”)。工业制钛其中一步反应为：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式 ______。
19. 写出下列反应的化学方程式
(1)红磷在氧气中燃烧______。
(2)锌和稀硫酸反应制氢气______。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气______。
20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点的含义是 ______。
(2)t3℃时，50g水与50g甲混合，所得溶液的质量为 ______g。
(3)t1℃时甲、乙和丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是 ______。
(4)欲使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是 ______(任写一种)。
(5)将100gt2℃甲的饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是 ______(填字母)。
选项
操作
甲的溶解度
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
A
从t2℃升温至t3℃
变大
变大
变大
不变
B
从t2℃降温至t1℃
变小
变小
变小
不变
C
恒温蒸发10g水
不变
变小
变小
不变
D
保持t2℃不变，再加入10g甲固体
变大
不变
变大
变大
21. 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是 ______。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，可得该肥料一定有 ______，一定没有 ______，可能有 ______。
②实验a∼e中，不必要进行的一项是 ______(填标号)。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成如表。(已知：NH4Cl−△NH3↑+HCl↑)
实验操作
预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量 ______ 溶液，振荡后观察现象。
若 ______ ，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。
22. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合如图装置回答问题：
Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
(1)发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室通常选用的收集装置是 ______ (填字母)。
(3)若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从 ______ (填“b”或“c”)导管口进入。
(4)B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面 ______ (填“高于”或“低于”)锥形瓶内液面。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①A装置开始加热时，应先使试管 ______ 受热，然后再对药品所在的部位加热。
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留 ______ 。
23. 滨海新区地处渤海之滨，海水资源是天然的资源宝库。
(1)“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 ______。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 ______(选填“微量”或“常量”)元素。
(2)除去氯化钠溶液中杂质。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
①实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ______。
②实验Ⅱ中加入的试剂B是 ______溶液。
③滤液②中含有的阴离子有 ______(填数字)种。
④实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 ______。
24. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
请回答：
(1)生成气体b是 ______(写化学式)。
(2)白色固体a的成分是 ______(写化学式)。
(3)固体样品中一定没有 ______。
(4)生成白色沉淀c的反应的化学方程式为 ______
25. 血清素(C10H12N2O)是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。
(1)血清素中含有 ______(填数字)种元素。
(2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为 ______(写最简比)。
(3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为 ______(写最简比)。
(4)88g血清素中氮元素的质量为 ______g。
26. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、炼生铁，生铁是新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、晒海盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、钉木舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、织衣布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，晒海盐、钉木舟、织衣布都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A.报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，不合题意。
B.塑料属于有机合成材料，不合题意。
C.玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，不合题意。
D.铝制易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，符合题意。
故选：D。
金属材料主要包括金属与合金，可通过物质的组成进行分析判断。
材料一般分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料四类，判断材料类别关键要抓住概念的实质。
3.【答案】C
【解析】解：A、加强大气治理，改善空气质量，故选项举措正确，不符合题意；
B、防止水体污染，可以保护水资源，故选项举措正确，不符合题意；
C、废旧电池含有有毒的重金属等，填埋能够引起土壤、水体的污染，故选项举措不正确，符合题意；
D、提高绿化覆盖，可以美化环境，故选项举措正确。不符合题意；
故选：C。
根据水体污染和空气污染的防治措施进行分析判断。
通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境。真正做到保护地球环境人人有责。
4.【答案】B
【解析】解：A、空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮，不是碳，说法错误；
B、地壳含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的元素是氧，说法正确；
C、人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，所以含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙，说法错误；
D、海洋中最多的物质是水，水中氧元素的含量比氢元素高，所以海洋中最多的元素是氧，不是氯，说法错误。
故选：B。
A.根据空气的组成和含量进行分析；
B.根据地壳中元素的含量进行分析；
C.根据人体中元素的含量进行分析；
D.根据海洋中含量进行分析。
本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，常见的化学之最的知识是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。
故选：C。
本题难度不大，熟记常见化学物质的名称与俗称是解题的关键，难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色，A不合题意；
B.炉具清洁剂的pH>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，B符合题意；
C.苹果汁的pH<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，C不合题意；
D.酱油的pH<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，D不合题意。
故选：B。
根据已有的知识进行分析，pH等于7的溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红色。
本题考查了常见溶液的pH与酸碱性的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
7.【答案】B
【解析】解：A、明矾溶于水生成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起除去杂质的作用，故A错误；
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故B正确；
C、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后，但仍含有氯化钙、氯化镁等杂质，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
D、向膨化食品包装袋中充入氮气，是因为氮气的化学性质稳定，故D错误。
故选：B。
A、根据明矾溶于水生成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起除去杂质的作用进行分析；
B、根据硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物进行分析；
C、根据在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后，但仍含有氯化钙、氯化镁等杂质进行分析；
D、根据氮气的化学性质稳定进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：①设计实验：稀盐酸、铝、铜，铝能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀盐酸反应，可验证：铝>铜和银，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
②硫酸铜溶液能与铝反应，可验证金属活动性铝>铜，硫酸铜溶液不与银反应，可验证金属活动性铜>银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝>铜>银，符合题意；
③硫酸铝溶液与铜、银都不发生反应，可验证铝的活动性最强，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
④先让硝酸银溶液与铜反应，能反应生成硝酸铜和银，可验证金属活动性铜>银，再将铝放入反应后的溶液中，铝能与硝酸铜反应，可验证金属活动性铝>铜，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝>铜>银，符合题意；
⑤硫酸铝溶液不与铜反应，可验证金属活动性铝>铜，铜能与硝酸银溶液反应，可验证金属活动性铜>银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝>铜>银，符合题意。
因此②④⑤符合题意。
故选：C。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活动性顺序。
不同难度较大，掌握金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来是解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、由分析可知，a=16，故A说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙和丁为生成物，故B说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，甲和丙质量变化量之比为16：44=4：11，故C说法正确，不符合题意；
D、若乙和丙的相对分子质量为32和44，因为乙和丙参加反应的质量比为64：44，设参加反应乙和丙化学计量数之比为x：y，故有32x：44y=64：44，计算得x：y=2：1，故D说法错误，符合题意；
故选：D。
由质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即20+64+6+10=a+48+c+19=4+b+50=46，则b=0，a+c=33；反应前后甲的质量减少了20−4=16，则甲作为反应物，乙的质量减少了64−b=64−0=64，则乙作为反应物；丙的质量增加了50−6=44，则丙作为生成物，丁的质量增加了46−10=36，则丁作为生成物，所以该反应存在如下比例关系：
甲+乙丙+丁
16 64 44 36
20−a64−48c−619−10，计算可得a=16，c=17；据此进行分析。
在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应。
11.【答案】AD
【解析】解：A、铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，故选项说法错误。
B、洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用来清洗碗筷上的油污，故选项说法正确。
C、溶液的pH=3，则溶液显酸性，溶液中存在大量的H+，碳酸钠、氢氧化钠不能在酸性溶液中共存，则不能存在碱性物质Na2CO3和NaOH，故选项说法正确。
D、根据化学反应前后元素的种类不变，物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，即该物质和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
故选：AD。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据pH=3的溶液显酸性，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，掌握离子共存的原理、洗涤剂具有乳化作用、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】AC
【解析】A、氢氧化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙，该选项正确；
B、硝酸银与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，两者实验现象相同，无法鉴别，该选项不正确；
C、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项正确；
D、碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，蒸发，能分离出氯化钠，但无法分离出碳酸钠，该选项不正确。
故选：AC。
A、氢氧化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
B、硝酸银与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡；
C、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
D、碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，蒸发，能分离出氯化钠，但无法分离出碳酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】D
【解析】解：A、常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的物质，因但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】B
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故选项不能实现一步转化，故选项错误。
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，物质间的转化能一步实现，故选项正确；
C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，Cu的金属活动性顺序比Mg弱，Cu不能与MgSO4发生反应，故选项不能实现一步转化，故选项错误。
D、NaNO3不能与KOH发生反应生成硝酸钾，故选项不能实现一步转化，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
15.【答案】AB
【解析】解：A、其它条件相同时，气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的升高而增大，故A正确；
B、在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，故B正确；
C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断减小，随着稀盐酸的不断加入，溶液的pH不断减小，无限的接近2，但不会等于2，故C错误；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。
故选：AB。
A、根据其它条件相同时，气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的升高而增大进行分析；
B、根据等质量的两种金属与足量的稀盐酸反应生成盐的质量进行分析；
C、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强进行分析；
D、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
16.【答案】① ⑤ ④ ② ③ ⑥
【解析】解：(1)水果中富含维生素C，食用水果可预防坏血病；医用酒精可用于消毒，故可用医用酒精擦拭物品消毒；
(2)胃酸的主要成分是盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可以使用碳酸氢钠治疗胃酸过多；钛合金与人体具有很好的相容性，无毒无害，因此钛合金可用于制造人造骨骼；
(3)用湿毛巾捂住口鼻逃离火场，可减少有害物质的吸入；废弃地窖中二氧化碳含量较高，不要进入，可致人昏厥甚至死亡，因此进入废弃地窖前时，应先用点燃的蜡烛进行灯火试验，来检验地窖中二氧化碳的含量。
故答案为：(1)①；⑤；
(2)④；②；
(3)③；⑥。
(1)根据营养素与人体健康的关系、消毒的方法来分析；
(2)根据物质的性质与用途来分析；
(3)根据安全知识来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17.【答案】H+ 失去 核内质子数
【解析】解：(1)离子符号的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1要省略，氢离子最外层1个电子，易失去1个电子成为带1个单位正电荷的阳离子，故氢离子符号是H+。
故答案为：H+。
(2)由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子小于4，所以在化学变化中易失去电子；
铝与三氧化二铬在高温下反应可以置换出金属铬，同时生成氧化铝，该反应化学方程式为。
故答案为：失去；。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以氮元素和氧元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
故答案为：核内质子数。
(4)由微观反应示意图可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，该反应化学方程式为。
故答案为：。
(1)每个氢离子带1个单位正电荷。
(2)由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子小于4，所以在化学变化中易失去电子；
铝与三氧化二铬在高温下反应可以置换出金属铬，同时生成氧化铝。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
(4)由微观反应示意图可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】蒸馏 吸附 bacd 50 B 大 混合物 SO3
【解析】解：(1)蒸馏后可以得到纯水，所以蒸馏是净化程度最高的操作；净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性除去色素和异味，故填：蒸馏；吸附；
(2)①配制过程：计算(b)、称量和量取(a)、溶解(c)、装瓶贴标签(d)，所以正确顺序是bacd，故填：bacd；
②依据稀释前后，溶质的质量不变。
解：设稀溶液的质量为x。500kg×16%=x×8%，解得x=100kg，需要加水的质量为100kg−50kg=50kg，故填：50kg；
(3)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气，故选填：B；
(4)①合金的硬度大于组成它的纯金属，所以铝锂合金的硬度比铝的硬度大，故填：大；
②在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得具有金属特征的合金，所以合金是混合物，则钛合金属于混合物；依据化学方程式中等号两边原子种类、数目均相等：等号左边含有1个Ti原子、4个F原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子，等号右边含有4个H原子、4个F原子、1个Ti原子、2个O原子，可知2X中含有2个S原子、6个O原子，则X的化学式为SO3，故选填：混合物；SO3。
(1)根据水的净化方法分析；
(2)根据配制溶液的步骤及溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
(3)根据灭火的方法进行分析；
(4)根据合金的性质及质量守恒定律进行分析。
关于溶液稀释的问题依据稀释前后，溶质的质量不变进行计算。
19.【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2H2O2−MnO22H2O+O2↑
【解析】解：(1)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为：
；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】t2℃时，甲和乙的溶解度相等 70 丙 增加溶剂或升高温度 C
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：P点(交点)的含义是t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故填：t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
(2)由溶解度曲线可知：t3℃时，甲的溶解度是40g，表示t3℃时，100g水中最多溶解甲40g，则50g水中最多溶解甲20g，所得溶液的质量为70g，故填：70g；
(3)由溶解度曲线可知：t1℃时甲、乙和丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，物晶体析出，丙的溶解减小，有晶体析出，所以有晶体析出的是丙；
(4)乙溶解度随温度的升高而增大，欲使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取增加溶剂或升高温度的方法；
(5)A、从t2℃升温至t3℃，溶解度增大，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变，该选项不完全正确；
B、从t2℃降温至t1℃，溶解度减小，析出固体，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都变小，该选项不完全正确；
C、恒温蒸发10g水，溶解度不变，析出固体，溶质质量和溶液质量都变小，溶质质量分数不变，该选项完全正确；
D、保持温度不变，再加入10g甲固体，固体不能溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶解度都不变，该选项不完全正确。
故选：C。
故答案为：(1)t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
(2)70；
(3)丙；
(4)增加溶剂或升高温度；
(5)C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
(1)交点的含义；
(2)有关的计算要正确；
(3)丙的溶解度随温度的升高而减少；
(4)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
(5)根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，结合实验操作来分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
21.【答案】磷元素 NH4ClNH4HCO3、K2SO4 KCl c 硝酸银 产生白色沉淀
【解析】解：(1)农作物生长需要量较大的元素为氮、磷、钾三种元素，上述化肥中含有的是氮元素和钾元素，则不能提供的营养元素是磷元素。
故答案为：磷元素。
(2)a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。由于铵根离子与氢氧根离子结合，会产生氨气，有刺激性气味，所以化肥中含有碳酸氢铵和氯化铵中的一种或两种；
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A；
c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。银离子与氯离子结合会产生氯化银白色沉淀，说明溶液中一定含有氯离子，所以化肥中含有氯化铵和氯化钾中的一种或两种；
d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。钡离子遇硫酸根离子或碳酸根离子产生白色沉淀，所以化肥中一定不存在硫酸钾；
e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。稀盐酸遇碳酸盐和碳酸氢盐都能产生二氧化碳，会观察到有气泡产生，实验中无明显现象所以化肥中不存在碳酸氢铵。
所以该化肥中不含硫酸钾和碳酸氢铵，一定含有氯化铵，可能含有氯化钾。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是：该化肥中不含硫酸钾和碳酸氢铵，一定含有氯化铵，可能含有氯化钾。
故答案为：NH4Cl；NH4HCO3、K2SO4；KCl。
②实验a∼e中，不必要进行的项是c。因为由步骤a确定化肥中一定含有铵根离子，即含有碳酸氢铵和氯化铵中的一种或两种，由步骤e确定化肥中一定不含碳酸氢铵，所以化肥中一定含有氯化铵，即不用步骤c也能确定化肥中有氯化铵存在，而即使有步骤c也不能确定氯化钾一定存在，故步骤c是多余的。
故答案为：c。
③因为化肥中一定含有氯化铵，可能含有氯化钾，因此该实验的目的是确定氯化钾是否存在，由于氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，气体逸出，此时加水溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，即为硝酸银与氯化钾反应产生的氯化银沉淀，即可证明肥料的成分是氯化铵和氯化钾。
故答案为：硝酸银；产生白色沉淀。
(1)农作物生长需要量较大的元素为氮、磷、钾三种元素。
(2)铵根离子与氢氧根离子结合，会产生氨气，有刺激性气味。
银离子与氯离子结合会产生氯化银白色沉淀。
钡离子遇硫酸根离子或碳酸根离子产生白色沉淀。
稀盐酸遇碳酸盐和碳酸氢盐都能产生二氧化碳等物质。
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体。
硝酸银与氯化钾反应产生的氯化银沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cb高于 酒精灯 均匀 少量水
【解析】石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选C。
(3)浓硫酸具有良好的吸水性，因此利用E中浓硫酸干燥气体，气体从长管进短管出，若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从b导管口进入。
(4)B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面。
仪器a的名称是酒精灯；
(2)①A装置开始加热时，应先使试管均匀受热，然后再对药品所在的部位加热。
②硫在氧气中燃烧的生成二氧化硫，会对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留少量水，吸收二氧化硫。
故答案为：
；
(2)C
(3)b
(4)高于；
酒精灯；
(2)①均匀；②少量水。
根据化学反应原理书写化学方程式。
(2)根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
(3)浓硫酸具有良好的吸水性，因此利用E中浓硫酸干燥气体，气体从长管进短管出。
(4)利用装置内外的压强差检验装置气密性进行分析。
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)根据制取氧气的注意事项进行分析。
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写及实验操作的注意事项。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】糖类 微量 氯化镁、硫酸钠 碳酸钠 3NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】解：(1)①六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。淀粉属于六大基本营养素中的糖类；
②人体必需的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。硒是人体必需的微量元素；
(2)①实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。所以实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是氯化镁、硫酸钠；
②实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
③碳酸钠与实验Ⅰ中生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠与实验Ⅰ中剩下的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。除去的杂质是氯化钙、实验Ⅰ中生成的氯化钡、实验Ⅰ中剩下的氢氧化钡。即实验Ⅱ到的沉淀是碳酸钙和碳酸钡；滤液②是剩下的碳酸钠、实验Ⅰ、Ⅱ生成的氢氧化钠、大量的氯化钠溶液。所以滤液②中含有的阴离子有碳酸根离子、氢氧根离子、氯离子3种；
④实验Ⅲ中加入适量的稀盐酸，由于滤液②是剩下的碳酸钠、实验Ⅰ、Ⅱ生成的氢氧化钠、大量的氯化钠溶液。所以发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。其中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水是中和反应。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)①糖类；
②微量；
(2)①氯化镁、硫酸钠；
②碳酸钠；
③3；
④NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(1)①根据食物中含有的营养素进行分析；
②根据常量元素和微量元素进行分析；
(2)①根据氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质；
②根据碳酸钠与氯化钙、氢氧化钡的反应分析实验Ⅱ中加入的试剂B；
③根据上述反应分析分析滤液②中含有的阴离子；
④根据氢氧化钠与稀盐酸的反应分析验Ⅲ中发生的中和反应。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24.【答案】CO2 Mg(OH)2、CaCO3 硫酸铜 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【解析】解：将12g固体溶于水中，碳酸钙不溶于水，所以白色固体为碳酸钙，与稀盐酸反应产生二氧化碳，产生0.88g二氧化碳，需要2g碳酸钙，而得到了4.9g的白色固体，说明有氢氧化镁沉淀。硫酸铜溶于水有颜色，所以溶液中无硫酸铜，溶液中加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，说明原固体中一定有氢氧化钠，碳酸钙，硫酸镁，可能有硫酸钾。
(1)碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳；故答案为：CO2；
(2)据上述分析，a的成分为氢氧化镁和碳酸钙；故答案为：Mg(OH)2、CaCO3；
(3)固体样本中一定没有硫酸铜；故答案为：硫酸铜；
(4)主要是硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
根据将12g固体溶于水中，碳酸钙不溶于水，所以白色固体为碳酸钙，与稀盐酸反应产生二氧化碳，产生0.88g二氧化碳，需要2g碳酸钙，而得到了4.9g的白色固体，说明有氢氧化镁沉淀。硫酸铜溶于水有颜色，所以溶液中无硫酸铜，溶液中加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，说明原固体中一定有氢氧化钠，碳酸钙，硫酸镁，可能有硫酸钾进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
25.【答案】4 5：6 7：4 14
【解析】解：(1)血清素(C10H12N2O)中含有碳、氢、氮、氧共4种元素；
(2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为10：12=5：6；
(3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)：(16×1)=7：4；
(4)血清素(C10H12N2O)的相对分子质量为10×12+12×1+14×2+16=176；
88g血清素中氮元素的质量为88g×2×14176×100%=14g。
故答案为：(1)4；(2)5：6；(3)7：4；(4)14。
(1)根据化学式的含义，进行分析解答。
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(4)根据化合物中元素质量的计算方法，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】解：(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量：12g+80g+43.4g−131g=4.4g。
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
xy4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
11744=y4.4g
y=11.7g
原混合物中碳酸钠的质量分数：10.6g12g×100%≈88.3%。
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g−10.6g=13.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数：13.1g131g×100%=10%。
答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。
【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2022年天津市滨海新区中考化学二模试卷
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是( )
A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布
2. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是( )
A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐
3. 滨海新区坚持生态优先、绿色发展。下列举措不正确的是( )
A. 天更蓝——加强大气治理 B. 水更清——防治水体污染
C. 土更净——填埋废弃电池 D. 景更美——提高绿化覆盖
4. 关于元素的分布，下列说法正确的是( )
A. 空气中含量最多的元素是碳 B. 地壳中含量最多的元素是氧
C. 人体中含量最多的元素是钙 D. 海洋中含量最多的元素是氯
5. “火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质(或主要成分)共有( )
A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
6. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是( )
物质
苹果汁
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
3
5
7
12
A. 食盐水 B. 炉具清洁剂 C. 苹果汁 D. 酱油
7. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
向膨化食品包装袋中充入氮气
氮气的密度和空气密度相近
A. A B. B C. C D. D
8. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
9. 某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、铜、银
④硝酸银溶液、铝、铜
⑤硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是( )
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①③④
10. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为g)如表所示。下列说法不正确的是( )
甲
乙
丙
丁
反应前
20
64
6
10
反应中
a
48
c
19
反应后
4
b
50
46
A. a=16
B. 丙和丁为生成物
C. 甲和丙的质量变化量之比为4：11
D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量数之比为1：2
11. 下列说法不正确的是( )
A. 铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质不活泼
B. 洗涤剂对油污具有乳化作用，在厨房中可用来清洗碗筷
C. 在pH=3的溶液中：NaCl、Na2CO3、NaOH不能大量共存
D. 物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可以证明该物质一定含有碳、氢、氧元素
12. 下列实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙。
取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成。
B
鉴别硝酸银和硫酸钠。
取样，溶解在水中，再滴加氯化钡溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。
C
除去稀盐酸中混有的少量硫酸。
加入适量的氯化钡溶液，过滤。
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物。
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发。
A. A B. B C. C D. D
13. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
14. 下列物质在给定条件下能实现转化的是( )
A.
B.
C.
D.
15. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
16. 人类的生活离不开化学。从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将序号填写在横线上。
①水果②钛合金③湿毛巾④碳酸氢钠⑤医用酒精⑥点燃的蜡烛
(1)健康：食用 ______以预防坏血病；可用 ______擦拭物品消毒。
(2)医疗：可用 ______治疗胃酸过多；可用 ______制造人造骨骼。
(3)安全：取用 ______捂口逃离火场；取用 ______探查废弃地窖。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
(1)写出氢离子的符号 ______。
(2)铝原子在化学变化中容易 ______(填“得到”或者“失去”)电子。铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬(Cr)，写出该反应的化学方程式 ______。
(3)氮元素和氧元素的本质区别是 ______不同。
(4)氨气是一种重要的化工原料，如图二是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
请写出此反应的化学方程式 ______。
18. 化学使世界变得更加绚丽多彩。
(1)生活中，净化水的操作有：①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ______(填序号)。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 ______性。
(2)农业上，利用水和氯化钠配制50kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
①配制过程有以下步骤：a、称量及量取b、计算c、溶解d、装瓶贴标签，正确顺序是 ______(填序号)。
②将50kg质量分数为16%的氯化钠溶液，稀释成8%的氯化钠溶液，需要加水 ______kg。
(3)酒精灯是实验室常用的加热设备。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 ______(填字母)。
A.降温到着火点以下
B.隔绝空气
C.清除可燃物
(4)金属在科技领域发挥着极其重要的作用。
①国产大飞机C919机壳采用了铝锂合金材料。铝锂合金的硬度比铝的硬度 ______(填“大”或“小”)。
②建造航母用到钛合金，钛合金属于 ______(填“纯净物”或“混合物”)。工业制钛其中一步反应为：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式 ______。
19. 写出下列反应的化学方程式
(1)红磷在氧气中燃烧______。
(2)锌和稀硫酸反应制氢气______。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气______。
20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点的含义是 ______。
(2)t3℃时，50g水与50g甲混合，所得溶液的质量为 ______g。
(3)t1℃时甲、乙和丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是 ______。
(4)欲使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是 ______(任写一种)。
(5)将100gt2℃甲的饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是 ______(填字母)。
选项
操作
甲的溶解度
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
A
从t2℃升温至t3℃
变大
变大
变大
不变
B
从t2℃降温至t1℃
变小
变小
变小
不变
C
恒温蒸发10g水
不变
变小
变小
不变
D
保持t2℃不变，再加入10g甲固体
变大
不变
变大
变大
21. 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是 ______。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，可得该肥料一定有 ______，一定没有 ______，可能有 ______。
②实验a∼e中，不必要进行的一项是 ______(填标号)。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成如表。(已知：NH4Cl−△NH3↑+HCl↑)
实验操作
预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量 ______ 溶液，振荡后观察现象。
若 ______ ，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。
22. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合如图装置回答问题：
Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
(1)发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室通常选用的收集装置是 ______ (填字母)。
(3)若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从 ______ (填“b”或“c”)导管口进入。
(4)B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面 ______ (填“高于”或“低于”)锥形瓶内液面。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全、环保和顺利进行的保证。
①A装置开始加热时，应先使试管 ______ 受热，然后再对药品所在的部位加热。
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留 ______ 。
23. 滨海新区地处渤海之滨，海水资源是天然的资源宝库。
(1)“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 ______。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 ______(选填“微量”或“常量”)元素。
(2)除去氯化钠溶液中杂质。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
①实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 ______。
②实验Ⅱ中加入的试剂B是 ______溶液。
③滤液②中含有的阴离子有 ______(填数字)种。
④实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 ______。
24. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：
请回答：
(1)生成气体b是 ______(写化学式)。
(2)白色固体a的成分是 ______(写化学式)。
(3)固体样品中一定没有 ______。
(4)生成白色沉淀c的反应的化学方程式为 ______
25. 血清素(C10H12N2O)是调节神经活动的重要物质。人体分泌血清素时，会头脑清醒，记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。请完成下列计算。
(1)血清素中含有 ______(填数字)种元素。
(2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为 ______(写最简比)。
(3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为 ______(写最简比)。
(4)88g血清素中氮元素的质量为 ______g。
26. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、炼生铁，生铁是新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、晒海盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、钉木舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、织衣布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，晒海盐、钉木舟、织衣布都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A.报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，不合题意。
B.塑料属于有机合成材料，不合题意。
C.玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，不合题意。
D.铝制易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，符合题意。
故选：D。
金属材料主要包括金属与合金，可通过物质的组成进行分析判断。
材料一般分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料四类，判断材料类别关键要抓住概念的实质。
3.【答案】C
【解析】解：A、加强大气治理，改善空气质量，故选项举措正确，不符合题意；
B、防止水体污染，可以保护水资源，故选项举措正确，不符合题意；
C、废旧电池含有有毒的重金属等，填埋能够引起土壤、水体的污染，故选项举措不正确，符合题意；
D、提高绿化覆盖，可以美化环境，故选项举措正确。不符合题意；
故选：C。
根据水体污染和空气污染的防治措施进行分析判断。
通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境。真正做到保护地球环境人人有责。
4.【答案】B
【解析】解：A、空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮，不是碳，说法错误；
B、地壳含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的元素是氧，说法正确；
C、人体中含量占前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙，所以含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙，说法错误；
D、海洋中最多的物质是水，水中氧元素的含量比氢元素高，所以海洋中最多的元素是氧，不是氯，说法错误。
故选：B。
A.根据空气的组成和含量进行分析；
B.根据地壳中元素的含量进行分析；
C.根据人体中元素的含量进行分析；
D.根据海洋中含量进行分析。
本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，常见的化学之最的知识是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。
故选：C。
本题难度不大，熟记常见化学物质的名称与俗称是解题的关键，难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色，A不合题意；
B.炉具清洁剂的pH>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，B符合题意；
C.苹果汁的pH<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，C不合题意；
D.酱油的pH<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，D不合题意。
故选：B。
根据已有的知识进行分析，pH等于7的溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色；pH小于7的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红色。
本题考查了常见溶液的pH与酸碱性的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
7.【答案】B
【解析】解：A、明矾溶于水生成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起除去杂质的作用，故A错误；
B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故B正确；
C、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后，但仍含有氯化钙、氯化镁等杂质，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
D、向膨化食品包装袋中充入氮气，是因为氮气的化学性质稳定，故D错误。
故选：B。
A、根据明矾溶于水生成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起除去杂质的作用进行分析；
B、根据硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物进行分析；
C、根据在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后，但仍含有氯化钙、氯化镁等杂质进行分析；
D、根据氮气的化学性质稳定进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：①设计实验：稀盐酸、铝、铜，铝能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀盐酸反应，可验证：铝>铜和银，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
②硫酸铜溶液能与铝反应，可验证金属活动性铝>铜，硫酸铜溶液不与银反应，可验证金属活动性铜>银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝>铜>银，符合题意；
③硫酸铝溶液与铜、银都不发生反应，可验证铝的活动性最强，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
④先让硝酸银溶液与铜反应，能反应生成硝酸铜和银，可验证金属活动性铜>银，再将铝放入反应后的溶液中，铝能与硝酸铜反应，可验证金属活动性铝>铜，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝>铜>银，符合题意；
⑤硫酸铝溶液不与铜反应，可验证金属活动性铝>铜，铜能与硝酸银溶液反应，可验证金属活动性铜>银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝>铜>银，符合题意。
因此②④⑤符合题意。
故选：C。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此来比较金属的活动性顺序。
不同难度较大，掌握金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来是解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、由分析可知，a=16，故A说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙和丁为生成物，故B说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，甲和丙质量变化量之比为16：44=4：11，故C说法正确，不符合题意；
D、若乙和丙的相对分子质量为32和44，因为乙和丙参加反应的质量比为64：44，设参加反应乙和丙化学计量数之比为x：y，故有32x：44y=64：44，计算得x：y=2：1，故D说法错误，符合题意；
故选：D。
由质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即20+64+6+10=a+48+c+19=4+b+50=46，则b=0，a+c=33；反应前后甲的质量减少了20−4=16，则甲作为反应物，乙的质量减少了64−b=64−0=64，则乙作为反应物；丙的质量增加了50−6=44，则丙作为生成物，丁的质量增加了46−10=36，则丁作为生成物，所以该反应存在如下比例关系：
甲+乙丙+丁
16 64 44 36
20−a64−48c−619−10，计算可得a=16，c=17；据此进行分析。
在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应。
11.【答案】AD
【解析】解：A、铝制品耐腐蚀性很强是因为铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，故选项说法错误。
B、洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用来清洗碗筷上的油污，故选项说法正确。
C、溶液的pH=3，则溶液显酸性，溶液中存在大量的H+，碳酸钠、氢氧化钠不能在酸性溶液中共存，则不能存在碱性物质Na2CO3和NaOH，故选项说法正确。
D、根据化学反应前后元素的种类不变，物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，即该物质和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
故选：AD。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据pH=3的溶液显酸性，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，掌握离子共存的原理、洗涤剂具有乳化作用、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】AC
【解析】A、氢氧化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙，该选项正确；
B、硝酸银与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，两者实验现象相同，无法鉴别，该选项不正确；
C、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项正确；
D、碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，蒸发，能分离出氯化钠，但无法分离出碳酸钠，该选项不正确。
故选：AC。
A、氢氧化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；
B、硝酸银与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡；
C、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
D、碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，蒸发，能分离出氯化钠，但无法分离出碳酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】D
【解析】解：A、常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的物质，因但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据根据正常雨水的pH约为5.6，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】B
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故选项不能实现一步转化，故选项错误。
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，物质间的转化能一步实现，故选项正确；
C、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，Cu的金属活动性顺序比Mg弱，Cu不能与MgSO4发生反应，故选项不能实现一步转化，故选项错误。
D、NaNO3不能与KOH发生反应生成硝酸钾，故选项不能实现一步转化，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
15.【答案】AB
【解析】解：A、其它条件相同时，气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的升高而增大，故A正确；
B、在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，故B正确；
C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断减小，随着稀盐酸的不断加入，溶液的pH不断减小，无限的接近2，但不会等于2，故C错误；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。
故选：AB。
A、根据其它条件相同时，气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的升高而增大进行分析；
B、根据等质量的两种金属与足量的稀盐酸反应生成盐的质量进行分析；
C、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强进行分析；
D、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析。
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题．
16.【答案】① ⑤ ④ ② ③ ⑥
【解析】解：(1)水果中富含维生素C，食用水果可预防坏血病；医用酒精可用于消毒，故可用医用酒精擦拭物品消毒；
(2)胃酸的主要成分是盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此可以使用碳酸氢钠治疗胃酸过多；钛合金与人体具有很好的相容性，无毒无害，因此钛合金可用于制造人造骨骼；
(3)用湿毛巾捂住口鼻逃离火场，可减少有害物质的吸入；废弃地窖中二氧化碳含量较高，不要进入，可致人昏厥甚至死亡，因此进入废弃地窖前时，应先用点燃的蜡烛进行灯火试验，来检验地窖中二氧化碳的含量。
故答案为：(1)①；⑤；
(2)④；②；
(3)③；⑥。
(1)根据营养素与人体健康的关系、消毒的方法来分析；
(2)根据物质的性质与用途来分析；
(3)根据安全知识来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17.【答案】H+ 失去 核内质子数
【解析】解：(1)离子符号的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1要省略，氢离子最外层1个电子，易失去1个电子成为带1个单位正电荷的阳离子，故氢离子符号是H+。
故答案为：H+。
(2)由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子小于4，所以在化学变化中易失去电子；
铝与三氧化二铬在高温下反应可以置换出金属铬，同时生成氧化铝，该反应化学方程式为。
故答案为：失去；。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以氮元素和氧元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
故答案为：核内质子数。
(4)由微观反应示意图可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，该反应化学方程式为。
故答案为：。
(1)每个氢离子带1个单位正电荷。
(2)由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子小于4，所以在化学变化中易失去电子；
铝与三氧化二铬在高温下反应可以置换出金属铬，同时生成氧化铝。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
(4)由微观反应示意图可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】蒸馏 吸附 bacd 50 B 大 混合物 SO3
【解析】解：(1)蒸馏后可以得到纯水，所以蒸馏是净化程度最高的操作；净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性除去色素和异味，故填：蒸馏；吸附；
(2)①配制过程：计算(b)、称量和量取(a)、溶解(c)、装瓶贴标签(d)，所以正确顺序是bacd，故填：bacd；
②依据稀释前后，溶质的质量不变。
解：设稀溶液的质量为x。500kg×16%=x×8%，解得x=100kg，需要加水的质量为100kg−50kg=50kg，故填：50kg；
(3)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气，故选填：B；
(4)①合金的硬度大于组成它的纯金属，所以铝锂合金的硬度比铝的硬度大，故填：大；
②在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得具有金属特征的合金，所以合金是混合物，则钛合金属于混合物；依据化学方程式中等号两边原子种类、数目均相等：等号左边含有1个Ti原子、4个F原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子，等号右边含有4个H原子、4个F原子、1个Ti原子、2个O原子，可知2X中含有2个S原子、6个O原子，则X的化学式为SO3，故选填：混合物；SO3。
(1)根据水的净化方法分析；
(2)根据配制溶液的步骤及溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
(3)根据灭火的方法进行分析；
(4)根据合金的性质及质量守恒定律进行分析。
关于溶液稀释的问题依据稀释前后，溶质的质量不变进行计算。
19.【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2H2O2−MnO22H2O+O2↑
【解析】解：(1)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
故答案为：
；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】t2℃时，甲和乙的溶解度相等 70 丙 增加溶剂或升高温度 C
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：P点(交点)的含义是t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故填：t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
(2)由溶解度曲线可知：t3℃时，甲的溶解度是40g，表示t3℃时，100g水中最多溶解甲40g，则50g水中最多溶解甲20g，所得溶液的质量为70g，故填：70g；
(3)由溶解度曲线可知：t1℃时甲、乙和丙三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，物晶体析出，丙的溶解减小，有晶体析出，所以有晶体析出的是丙；
(4)乙溶解度随温度的升高而增大，欲使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取增加溶剂或升高温度的方法；
(5)A、从t2℃升温至t3℃，溶解度增大，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变，该选项不完全正确；
B、从t2℃降温至t1℃，溶解度减小，析出固体，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都变小，该选项不完全正确；
C、恒温蒸发10g水，溶解度不变，析出固体，溶质质量和溶液质量都变小，溶质质量分数不变，该选项完全正确；
D、保持温度不变，再加入10g甲固体，固体不能溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶解度都不变，该选项不完全正确。
故选：C。
故答案为：(1)t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
(2)70；
(3)丙；
(4)增加溶剂或升高温度；
(5)C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；
(1)交点的含义；
(2)有关的计算要正确；
(3)丙的溶解度随温度的升高而减少；
(4)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
(5)根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，结合实验操作来分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
21.【答案】磷元素 NH4ClNH4HCO3、K2SO4 KCl c 硝酸银 产生白色沉淀
【解析】解：(1)农作物生长需要量较大的元素为氮、磷、钾三种元素，上述化肥中含有的是氮元素和钾元素，则不能提供的营养元素是磷元素。
故答案为：磷元素。
(2)a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。由于铵根离子与氢氧根离子结合，会产生氨气，有刺激性气味，所以化肥中含有碳酸氢铵和氯化铵中的一种或两种；
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A；
c.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。银离子与氯离子结合会产生氯化银白色沉淀，说明溶液中一定含有氯离子，所以化肥中含有氯化铵和氯化钾中的一种或两种；
d.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。钡离子遇硫酸根离子或碳酸根离子产生白色沉淀，所以化肥中一定不存在硫酸钾；
e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。稀盐酸遇碳酸盐和碳酸氢盐都能产生二氧化碳，会观察到有气泡产生，实验中无明显现象所以化肥中不存在碳酸氢铵。
所以该化肥中不含硫酸钾和碳酸氢铵，一定含有氯化铵，可能含有氯化钾。
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是：该化肥中不含硫酸钾和碳酸氢铵，一定含有氯化铵，可能含有氯化钾。
故答案为：NH4Cl；NH4HCO3、K2SO4；KCl。
②实验a∼e中，不必要进行的项是c。因为由步骤a确定化肥中一定含有铵根离子，即含有碳酸氢铵和氯化铵中的一种或两种，由步骤e确定化肥中一定不含碳酸氢铵，所以化肥中一定含有氯化铵，即不用步骤c也能确定化肥中有氯化铵存在，而即使有步骤c也不能确定氯化钾一定存在，故步骤c是多余的。
故答案为：c。
③因为化肥中一定含有氯化铵，可能含有氯化钾，因此该实验的目的是确定氯化钾是否存在，由于氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，气体逸出，此时加水溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，即为硝酸银与氯化钾反应产生的氯化银沉淀，即可证明肥料的成分是氯化铵和氯化钾。
故答案为：硝酸银；产生白色沉淀。
(1)农作物生长需要量较大的元素为氮、磷、钾三种元素。
(2)铵根离子与氢氧根离子结合，会产生氨气，有刺激性气味。
银离子与氯离子结合会产生氯化银白色沉淀。
钡离子遇硫酸根离子或碳酸根离子产生白色沉淀。
稀盐酸遇碳酸盐和碳酸氢盐都能产生二氧化碳等物质。
氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体。
硝酸银与氯化钾反应产生的氯化银沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Cb高于 酒精灯 均匀 少量水
【解析】石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选C。
(3)浓硫酸具有良好的吸水性，因此利用E中浓硫酸干燥气体，气体从长管进短管出，若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从b导管口进入。
(4)B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面。
仪器a的名称是酒精灯；
(2)①A装置开始加热时，应先使试管均匀受热，然后再对药品所在的部位加热。
②硫在氧气中燃烧的生成二氧化硫，会对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留少量水，吸收二氧化硫。
故答案为：
；
(2)C
(3)b
(4)高于；
酒精灯；
(2)①均匀；②少量水。
根据化学反应原理书写化学方程式。
(2)根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。
(3)浓硫酸具有良好的吸水性，因此利用E中浓硫酸干燥气体，气体从长管进短管出。
(4)利用装置内外的压强差检验装置气密性进行分析。
根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
(2)根据制取氧气的注意事项进行分析。
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写及实验操作的注意事项。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】糖类 微量 氯化镁、硫酸钠 碳酸钠 3NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】解：(1)①六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。淀粉属于六大基本营养素中的糖类；
②人体必需的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。硒是人体必需的微量元素；
(2)①实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。所以实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是氯化镁、硫酸钠；
②实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
③碳酸钠与实验Ⅰ中生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠与实验Ⅰ中剩下的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。除去的杂质是氯化钙、实验Ⅰ中生成的氯化钡、实验Ⅰ中剩下的氢氧化钡。即实验Ⅱ到的沉淀是碳酸钙和碳酸钡；滤液②是剩下的碳酸钠、实验Ⅰ、Ⅱ生成的氢氧化钠、大量的氯化钠溶液。所以滤液②中含有的阴离子有碳酸根离子、氢氧根离子、氯离子3种；
④实验Ⅲ中加入适量的稀盐酸，由于滤液②是剩下的碳酸钠、实验Ⅰ、Ⅱ生成的氢氧化钠、大量的氯化钠溶液。所以发生的反应是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。其中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水是中和反应。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)①糖类；
②微量；
(2)①氯化镁、硫酸钠；
②碳酸钠；
③3；
④NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(1)①根据食物中含有的营养素进行分析；
②根据常量元素和微量元素进行分析；
(2)①根据氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠分析实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质；
②根据碳酸钠与氯化钙、氢氧化钡的反应分析实验Ⅱ中加入的试剂B；
③根据上述反应分析分析滤液②中含有的阴离子；
④根据氢氧化钠与稀盐酸的反应分析验Ⅲ中发生的中和反应。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24.【答案】CO2 Mg(OH)2、CaCO3 硫酸铜 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【解析】解：将12g固体溶于水中，碳酸钙不溶于水，所以白色固体为碳酸钙，与稀盐酸反应产生二氧化碳，产生0.88g二氧化碳，需要2g碳酸钙，而得到了4.9g的白色固体，说明有氢氧化镁沉淀。硫酸铜溶于水有颜色，所以溶液中无硫酸铜，溶液中加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，说明原固体中一定有氢氧化钠，碳酸钙，硫酸镁，可能有硫酸钾。
(1)碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳；故答案为：CO2；
(2)据上述分析，a的成分为氢氧化镁和碳酸钙；故答案为：Mg(OH)2、CaCO3；
(3)固体样本中一定没有硫酸铜；故答案为：硫酸铜；
(4)主要是硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
根据将12g固体溶于水中，碳酸钙不溶于水，所以白色固体为碳酸钙，与稀盐酸反应产生二氧化碳，产生0.88g二氧化碳，需要2g碳酸钙，而得到了4.9g的白色固体，说明有氢氧化镁沉淀。硫酸铜溶于水有颜色，所以溶液中无硫酸铜，溶液中加入氯化钡溶液后，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，说明原固体中一定有氢氧化钠，碳酸钙，硫酸镁，可能有硫酸钾进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
25.【答案】4 5：6 7：4 14
【解析】解：(1)血清素(C10H12N2O)中含有碳、氢、氮、氧共4种元素；
(2)血清素分子中碳、氢原子的个数比为10：12=5：6；
(3)血清素中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)：(16×1)=7：4；
(4)血清素(C10H12N2O)的相对分子质量为10×12+12×1+14×2+16=176；
88g血清素中氮元素的质量为88g×2×14176×100%=14g。
故答案为：(1)4；(2)5：6；(3)7：4；(4)14。
(1)根据化学式的含义，进行分析解答。
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(4)根据化合物中元素质量的计算方法，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】解：(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量：12g+80g+43.4g−131g=4.4g。
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
xy4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
11744=y4.4g
y=11.7g
原混合物中碳酸钠的质量分数：10.6g12g×100%≈88.3%。
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g−10.6g=13.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数：13.1g131g×100%=10%。
答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。
【解析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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