高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课课件ppt

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人教版化学选择性必修一《等效平衡》教学设计课题名等效平衡教学目标[知识目标]1.能了解等效平衡的含义2.判断等效平衡的方法[能力目标]掌握等效平衡的建立方法和解题策略，会用等效平衡原理和等效思想解决一些简单问题[素养目标]1.培养学生通过实验验证等效平衡的建立过程，增强创新意识。2.培养学生思考问题、发现问题、解决问题的能力教学重点用等效平衡原理和等效思想解决问题教学难点用等效平衡原理和等效思想解决问题教学准备教师准备：多媒体、课件学生准备：课本、笔记本教学过程【新课导入】以下两个平衡有什么异同？ 化学平衡状态建立的途径：加入反应物，从正反应方向开始加入生成物，从逆反应方向开始同时加入反应物与生成物，从中间状态开始当条件相同时，化学平衡状态与反应途径无关。【新课探究】一、等同平衡:在一定条件(①同T同V，②同T同P)下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，达到化学平衡时，同种物质的量相同，这样的平衡称为等同平衡。通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一边的物质的物质的量（一边倒），对应物质相等，则二者为等同平衡。二、等效平衡：①恒温恒压2molSO2                 1molO24molSO2                 2molO2两次平衡时各组分百分量、 c 相同，n同比例变化1.定义：在一定条件下，同一可逆反应达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。平衡混合物各组分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。②恒温恒容2molSO2                 1molO24molSO2                 2molO2③恒温恒容（压）1mol H2                1mol I22mol H2         2mol I2[练习1-5]三、运用等效平衡思想解决不等效平衡问题[练习6]【小结】等效平衡（1）恒温恒压①m+n=p+q 一边倒后充入量成比例②m+n≠p+q一边倒后充入量成比例（2）恒温恒容①m+n=p+q 一边倒后充入量成比例②m+n≠p+q一边倒后充入量成相同（即等同平衡） 布置作业练习7板书设计2.2.4等效平衡一、等同平衡二、等效平衡①恒温恒压②恒温恒容③恒温恒容（压）三、运用等效平衡思想解决不等效平衡问题教学反思