备战2022年中考化学必刷60题-化学方程式的计算（江苏南京专用）

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备战2022年中考化学必刷60题-化学方程式的计算②（南京专用）
二、填空题
21．（2021·江苏苏州·模拟预测）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）下表列出的是100g螃蟹的可食部位主要营养成分数据。
营养成分
水
糖类
蛋白质
油脂
钙
磷
铁
维生素A
…
质量
80g
1.1g
11.6g
1.2g
231mg
159mg
1.8mg
0.39mg
…

①列出的营养成分中属于人体微量元素的是_____。
②列出的营养成分中能为人体提供能量的成分为_____。
③人体内缺乏维生素A会引起_____。
A夜盲症      B软骨病     C甲状腺肿大     D食欲不振
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
①下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填字母）。
A酸雨       B温室效应    C白色污染      D可吸入颗粒物增加
②我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该化学反应的微观过程如图所示。

参加反应的甲、乙物质质量比为_____。
③甲醇在一定条件下可转化成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是_____。
22．（2020·江苏南京·一模）某化学兴趣小组利`用下列装置进行O２、CO２的实验室制法和有关性质的探究。

（1）写出图中所标仪器的名称a.________b.________
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的________装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式_______________________。
②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有________（填字母）。
A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红
B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红
（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_____________________
23．（2022·全国·九年级专题练习）“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池（如图所示）。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。

（1）氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为______能。
（2）氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水______。
（3）氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是：______。
（4）世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是______。
A．水力发电制氢
B．太阳能发电制氢
C．火力发电制氢
D．核能发电制氢
24．（2021·江苏南京·九年级专题练习）钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。
（1）下图为钠原子和氯原子的结构示意图。

①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是_______不同。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是__________有关。
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成_________的结构。
④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是______，阳离子的核外电子层数是______。
（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：________。
（3）若9.2g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少_______？（写出计算过程）
三、流程题
25．（2020·江苏南京·模拟预测）某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作a的名称是_____。
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_____、_____。
（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。
A碳酸钠溶液     B铁粉    C无色酚酞    D足量盐酸
（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）
四、实验题
26．（2021·江苏南京·二模）实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图。

（1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式为______。
（2）C中石蕊溶液始终没有变红，则B装置中的M最有可能是______。（填字母）
A．浓硫酸       B．蒸馏水       C．氢氧化钠溶液
（3）为防止尾气污染，将尾气收集在集气瓶中，下列装置不可行的是______（填字母）

（4）73g质量分数为20%的稀盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？______。
27．（2019·江苏南京·中考模拟）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。

（1）若选用装置A和F组合制取氧气，其化学方程式可以为_____，选用F装置收集氧气的原因是_____。
（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是_____。（填1种即可）
（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图_____处（填字母“a”、“b”或“c”）。
（4）实验室用73g质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？_____
28．（2021·江苏南京·九年级期末）研究气体的制备及相关气体的性质。现提供下列实验仪器和装置：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为________；该实验可选用F和 _______（填字母）组装成排水法收集氧气的装置，能用该装置收集氧气的原因是__________。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_________；为达到控制反应发生和停止的目的，发生装置应选择A和_________（填字母）；若用 B、C组装成一套装置，向B中加入石蕊溶液，并让生成的气体通过该装置，则可观察到石蕊溶液由紫色变成红色，发生该变化的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，选择气体发生装置时常考虑的因素应包括____________。
（4）请只利用上图给出的仪器，设计实验证明“二氧化碳能溶于水”，并完成表格。
实验操作
实验现象
实验结论
____________
______________
二氧化碳能溶于水

（5）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气，写出该反应的化学方程式。并计算，100g过氧化氢溶液恰好完全反应生成3.2g氧气，则过氧化氢溶液的溶质质量分数是______g。（写出计算过程）
五、综合应用题
29．（2021·江苏南京·中考真题）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是______（填字母）。
A．医用酒精　　　　　B．植物油和水的混合物
C．蒸馏水　　　　　　D．糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。

①t1℃时，甲物质的溶解度是______。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是______（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为______；乙和丙反应的化学方程式为______。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是______。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）______。
30．（2022·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中用途广泛。
(1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是______________(填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是_____________________。
(2)生活中的下列物质属于溶液的是_______(填字母)。
A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆
(3)t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是______(填“a”或“b”)。
②根据图2分析，下列说法正确的是______(填字母)。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
(4)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O。请问：
①从是否含碳元素的角度，乙醇属于______(填“有机物”或“无机物”)。
②92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是_________？(在答题卡上写出计算过程)
31．（2022·江苏南京·一模）2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。
(1)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是______。
(2)为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。

①小明设计了如图所示方案。根据______现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。发生反应的化学方程式为______。
②小芳选择了光亮的铜丝、______溶液和______溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。
(3)镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？
32．（2022·江苏南京·模拟预测）下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）

(1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型___________。
(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________（填一种仪器的名称）的作用。
(3)铁与镍相比，铁的金属活动性___________镍（选填“>”、“=”或“Cu>Ag     Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu     ZnSO4     AgNO3
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
解：设最少消耗铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
答：最少消耗铁的质量为11.2g。
【解析】
(1)
月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气发生氧化反应生成化合物，所以月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，故填月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物0。
(2)
①锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到I中锌表面出现红色固体，说明锌的金属活动性比铜强，银与硫酸铜不反应，观察到II中银表面无变化，说明银的金属活动性比铜弱，故填I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化；
锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，则铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，故填Zn>Cu>Ag；
实验中的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
②铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag，验证三种金属的活动性顺序，可选择活动性居中金属的单质和另外两种金属的盐溶液，所以光亮的铜丝、硝酸锌溶液和硝酸银溶液能够验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序，硝酸锌的化学式为Zn（NO3)2，硝酸银的化学式为AgNO3，故填Zn(NO3)2、AgNO3。
(3)
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
见答案。
32．(1)化合反应
(2)玻璃棒
(3)     >     Fe+NiSO4=FeSO4+Ni
(4)     Cu、Ni     大
(5)583.3t
【解析】
【分析】
(1)
三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅与氧气反应生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故填：化合反应；
(2)
向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌的作用，故填：玻璃棒；
(3)
由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；该反应的化学方程式为：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni，故填：>； Fe+NiSO4=FeSO4+Ni
(4)
铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度比铜的硬度大，故填：Cu、Ni；大。
(5)
设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO21601121000t×80%96%×x160112=1000t×80%96%×xx≈583.3t
答：可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
33．(1)汞原子间的间隔变大
(2)     NaHCO3     +1

(3)N5+
(4)B
【解析】
【分析】
(1)
测量体温时，水银温度计的汞柱会升高，从微观角度解释是温度升高，汞原子间的间隔变大，故填：汞原子间的间隔变大；
(2)
根据质量守恒定律知，化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，反应前钠、氯、氧、碳、氢原子的个数比为：1：1：4：2，反应后钠、氯、氧、碳、氢原子的个数比也为：1：1：4：2，所以X的化学式为NaHCO3，HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为+1价；故填：NaHCO3，+1
(3)
5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团为：N5+，故填：N5+；
(4)
A.由图象可知 a 个 H2 和 a 个 X 反应生成 2a 个HCl，依据质量守恒定律， X 中含有 2 个 Cl，所以 X 的化学式为 Cl2，选项A 错；
B.因为 2gH2所含分子数为 a，则 a 个H 的质量为 1g，因为 a 个HC1 分子中含有 a 个H和a 个 Cl，36.5gHC1 中所含分子数为 a，所以 a 个 C1 的质量为 36.5g - 1g=35.5g，所以一个 Cl原子的质量为35.5ag ，选项B 正确；
C.由上分析知 X 的化学式为 Cl2，该反应的方程式 H2+Cl2=2HCl，每消耗 2 份质量 H2，生成 73 份质量的HCl，所以 t时刻， H2的质量小于生成 HCl 的质量，选项C 错误；
D.从图象可知 a 个 H2 和 a 个 Cl2反应生成 2a 个HCl，又因为2gH2、20gHC1 中所含分子数均为 a，所以参加反应 H2 质量为 2g，生成HCl的质量为 73g，所以反应开始时，物质 Cl2的质量为 73g -2g＝71g，选项D 错误。
故选：B
34．(1)     锥形瓶     集气瓶
(2)    
2H2O2MnO22H2O+O2↑     C
(3)     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
     B
(4)16.25g
解：设理论上需要含锌80%的粗锌的质量为x
Zn65x×80%+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.4g
65x×80%=20.4g
x=16.25g
答:理论上需要含锌80%的粗锌的质量为16.25g。
【解析】
(1)
由图示可知仪器a是锥形瓶，b是集气瓶；
(2)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑，氧气密度比空气大，应选择向上排空气法收集，所以收集装置选C；
(3)
实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应属于固液常温型，所以应选择B作为发生装置；

(4)
锌的质量等于粗锌质量×80%，生成物氢气质量为0.4g，已知生成物质量和粗锌中锌的质量分数，结合方程式计算粗锌质量即可。
35．     Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O     Mn+2SO4     降低     二氧化硅     使溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀     2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O     解：设产品中MnCO3的质量为x，则有
MnCO3+2HCl＝MnCl2+H2O+CO2↑11544x4.4g11544=x4.4gx=11.5g
MnCO3 的质量分数=11.5g11.7g×100%≈98.3%
答：所得产品中 MnCO3 质量分数为 98.3%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
②依据题中信息MnO2和SO2按化学计量数为1:1发生化合反应，反应的化学方程式MnO2+SO2=MnSO4，在化合物中正负化合价代数和为零，硫酸根的化合价为-2价，则MnSO4中Mn元素化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，MnSO4中Mn元素化合价为+2价表示为Mn+2SO4，故填：Mn+2SO4；
③从SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4可以看出生成物中有硫酸，因此随着该反应的发生，溶液的pH会降低，故填：降低；
（2）依据SO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应，因此加入硫酸和二氧化硫浸锰后，过滤所得的滤渣是二氧化硅；依据溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时，将完全转化为氢氧化铁沉淀，因此将溶液的pH调节为3.7，目的是将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；故填：二氧化硅；将溶液中的Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀；
（3）分析流程可知是“沉锰”是MnSO4和加入NH4HCO3溶液反应，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，依据质量守恒定律定律和复分解反应规律可知气体为CO2，另两种物质是(NH4)2SO4和H2O，则该反应的化学方程式2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，故填：2NH4HCO3+MnSO4=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）见答案。
36．     不能燃烧，也不支持燃烧     连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可）     吸收二氧化碳中的水蒸气     氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应     19.7     8     NaHCO3     22:17     当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ.二氧化碳的发现
由“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有的不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；
Ⅱ.二氧化碳的制取
①若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好，故填：连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好。
②浓硫酸有吸水性，浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；
③加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。推测加入氯化铵溶液的作用是能增加微溶旳硫酸钙溶解度，使硫酸钙溶解，不再阻止反应的进行，故填：氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应；
Ⅲ.二氧化碳的性质
①设混合物中氢氧化钡质量为x
BaOH2+CO2=BaCO3↓+H2O17144197x4.4gm17144=x4.4gx=17.1g19744=m4.4gm=19.7g
原固体混合物中氢氧化钠的质量为25.1g-17.1g=8.0g，AB是碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以B点溶质为碳酸氢钠，故填：19.7；8；NaHCO3。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为44:(2×17)=22:17，故填：22:17；
②当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显的原因是当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率，故填：当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率。
37．     C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O     84%     干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴     解：设至少需要二氧化碳的质量为x。
CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O4474x1.48g
4474=x1.48g
解得x=0.88g
答：至少需要二氧化碳的质量为0.88g。
【解析】
【详解】
（1）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
（2）设溶液质量是100g，则过氧乙酸质量为100g×19%=19g，
水的质量为100g−19g=81g，
过氧乙酸中氧元素质量为19g×4876=12g，
水中氧元素质量为81g×1618=27g，
氧元素的质量分数为12g+72g100g×100%=84%；
（3）如果用飞机在云层中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了；
（4）见答案。
38．     AD     AC     溶解     24.0     ②③④⑤     解：设生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl58.584x16.8t
58.584=x16.8tx=11.7t
答：生产 16.8 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为 11.7 t
【解析】
【详解】
（1）①A、研碎粗盐，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意；
B、蒸发时，本身就需要利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不会缩短时间，不符合题意；
C、溶解时多加一倍的水，会延长蒸发时间，不符合题意；
D、溶解时边加粗盐，边用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，缩短时间，符合题意。
故选AD；
②A、第 1 组：烧杯里的粗盐未完全溶解完就开始过滤，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B、第 2 组：在加热过程中，造成液滴飞溅，会导致获得精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意；
C、第 3 组：滤液浑浊就开始蒸发，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意；
D、第 4 组：蒸发所得精盐中还有较多水分，会导致获得精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AC；
（2）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；
设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=1.04g/mL×6%x，x≈24.0mL；
（3）①氯化钠与稀盐酸不反应，不能用氯化钠治疗胃酸过多症，不符合题意；
②农业上可以用氯化钠溶液来选种，符合题意；
③工业上用氯化钠作原料来制取碳酸钠（侯氏制碱法）、氢氧化钠（氯化钠溶液通电分解）、氯气和盐酸等，符合题意；
④氯化钠有咸味，日常生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，可延长保存时间，符合题意；
⑤NaCl与水混合成盐溶液 其凝固点比水要低，故公路上的积雪可以用氯化钠来消除，符合题意。
故选②③④⑤；
（4）见答案。
39．     铝     隔绝氧气和水     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     bc     Mg(NO3)2、Fe(NO3)2     解：设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x
铁的质量：2000t×（1-3%）=1940t。
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO23216890%x1940t
23290%x=1681940t
x≈2977t
答：需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量约为2977t。
【解析】
【详解】
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
（2）铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果；某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝氧气和水。盐酸常用于金属表面除锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）a 合金的熔点一般比其组分低，错误；
b 合金的硬度一般比其组分大，正确；
c 合金性能优良，合金的抗腐蚀性一般比其组分强，正确。
故选bc。
（4）金属活动性为镁＞铁＞银；向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，硝酸镁不参与反应，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，溶液由无色变为浅绿色，但是不确定反应是否进行完全，故滤液中一定含有的溶质是硝酸镁、生成的硝酸亚铁。
（5）见答案。
40．     吸附水中的色素和异味     2     取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效     c     1：6     乙＞甲＞丙     9.8g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。

①一个Ca2+和一个Mg2+均带两个单位的正电荷，由图可知，一个Ca2+和一个Mg2+可交换出个4Na+，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。阳离子交换柱中Na+含量较高，属于硬水。则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化如图中的a点变化到c点。
（4）①t1℃时，甲的溶解度是20g，则该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：20g：（20g+100g）=1:6。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙。
（5）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840g×20%x
8098=40g×20%x，
x=9.8g
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。