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    2021湘西自治州高一下学期期末考试化学试题含答案

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    2021湘西自治州高一下学期期末考试化学试题含答案

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    这是一份2021湘西自治州高一下学期期末考试化学试题含答案,共7页。试卷主要包含了化学等内容,欢迎下载使用。
    绝密启用前湘西自治州20202021学年第学期期末质量检测高一 化学 注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名填写在答题卡上,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在草稿纸、试卷上无效。3保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。4本试卷共6页,19题,考试时量75分钟,满分100分。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量 H1   C12   O16  Cl 35.5  Cu64  Zn65I 选择题(共计46分)一、单选题:本题共10个小题,每小题3分,共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是 A617我国神州十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片,其主要材料是 B菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好             CN95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D嫦娥号从月球带回的矿物含有CaO·MgO·2SiO2,该物质不属于氧化物2下列关于物质的用途叙述正确的是 ASO2可用于漂白纸浆、毛、丝等,也可用于杀菌消毒 B.氨气易液化,液化时会收大量的热 C二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能,是制造火箭发动机的理想材料3下列物质溶于,能发生氧化还原反应的是 ANH3     BSO3    CNO2     DNa2O4改变下列条件,一定能使反应速率加快的是 A增大压强                      B增加反应物物质的量 C升高温度                        D扩大反应容器体积5下列说法不正确的是                       ANa2O2 既含有离子键又含极性共价键    B酸性强弱比较HClO4 H2SO4 H3PO4 C还原性强弱比较F Cl Br D元素周期表中,在金属与非金属分界线的位置可能寻找到制作半导体材料的元素6下列操作或叙述正确的是  A实验室利用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C工业上常用热还原法制取MgCu 等金属 D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等7对于X(g)+3Y(g) 2Z(g)反应,在恒容密闭容器中进行了40s达到平衡,已知10sZ(g)的浓度增加了1.4 mol/L,若不考虑反应过程中温度的变化,则20sZ(g)的浓度为A2.8mol/L    B大于2.8 mol/L C2.8mol/(L·s)  D小于2.8 mol/L8乙酰水杨酸阿司匹林的结构如图,下列说法中错误A.阿司匹林有镇痛、解热的功效       B.乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基官能团C.乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应   D乙酰水杨酸是一种不饱和烃9下列说法错误的是A.天然气在密闭空间内集聚遇明火会爆炸B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中CSiO2SO2 均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应DCH3CH2OHCH3OCH3互为同分异构体10.以下实验操作,不能达到目的的是 A.装置甲:既可以盛装浓硫酸干燥Cl2,也可以用来收集 Cl2 B.装置乙:根据铝热反应原理可制得金属锰 C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯    D.装置丁:挤压胶头滴管水滴下后,气球会鼓起来 二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.除去括号内杂质所用试剂和方法,合理的是 选项物质所用试剂方法AFe2O3Al2O3过量NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏DCl2HCl饱和食盐水洗气12下列选项中正确的是 A标准状况下,22.4LN2CO的混合气体中含有2 NA个原子 B.物质的量浓度为CH3COOH溶液中,含有的H+数为0.5 NA C盐酸与Na2SiO3溶液混合,离子方程式为 D量铁与稀硝酸反应,离子方程式为13对于X(g)+3Y(g) 2Z(g)一定条件下,将2 mol X6 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应到10 min时,测得Y的物质的量为4.2 mol,当反应达到平衡时测得放出a kJ热量,下列说法正确的是A.第10 min 时,Y 的反应速率为0.09 mol/(L·min)B.前10 min 内,X的转化率为30%C.当有1molX参与反应时,放出的热量为aKJD.达到化学平衡状态时,2V(X)=V(Z) ,且Z的浓度不再变化14.新型微生物电池可应用于酸性有机废水(C6H6O)的处理,其放电时的工作原理如图所示,其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是              AN极为电池负极 B工作时,氢离子从M极移向N CN极的电极反应式O2+4e+4H+=2H2O DN极消耗22.4LO2(标况)M极产生CO2的体积为22.4L(标况)II 非选择题(共计54分)1510分)根据下列装置图,回答下列问题。                                     1                   2             3             41)请写出图1实验室制取氨气的化学方程式_______________________________2用图1的装置为什么不能直接加热分解NH4Cl制取氨气?______________________3实验室若采用浓氨水和CaO(s)作用制取氨气,则选择的装置是______(选填2”3”)。4)图4探究气体溶解性的喷泉实验圆底烧瓶收集满某易溶于水的气体A进行喷泉实验若气体A全部被吸收,则所得溶液物质的量浓度为________mol/ L (可以分数表示或保留两位有效数字)5)现有64gCu完全溶于适量的浓硝酸中,生成氮的氧化物的混合物(含NON2O4NO2)共1.8mol,这些气体恰好能被500ml 4mol/L NaOH溶液完全吸收,生成只含NaNO3NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为_______1612分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。1盛装Na2SO3仪器名称是____________2装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢,最好盛装_______ (填代号)     A.蒸馏水   B.饱和NaCl溶液   C.饱和NaOH溶液   D.饱和NaHSO3溶液3C装置可以验证SO2具有_______性(选氧化性还原性)。4试管D中发生反应的离子方程式为______________5装置F中为_______溶液。6)煤燃烧会产生SO2的废气可以采用基固硫法解决将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧,可以将生成的SO2最终转化为CaSO4写出该反应化学方程式_______________________________ 1710分)根据电化学知识回答下列问题。   I4分)图1Zn-Cu原电池,其电流随时间的变化如图2,请回答:1)负极为         。(选填“Zn“Cu2)正极上出现的现象             3)电池工作时,负极电极的质量减少6.5g,则转移电子的物质的量为      mol4)分析图20t1S时电解质溶液中C(H+)逐渐       。(填增大减小II.(6分)为进一步探究原电池的构成,常温下,将打磨后的AlCu片插入浓HNO3中组成原电池,如图3,并测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化410tlI0原电池的负极是Cu片,此时正极有红棕色气体产生,其电极反应式是                                 2tlSI0,变为负值,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是___________3)分析以后,得出一个结论,构成原电池的正负极,不仅取决于电极材料的活泼性,而且还要考虑             18.(12分)I.工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就, 在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。 工业合成氨反应方程式如下N23H22NH31已知NN键键能为945 KJ/molH—H键键能为436KJ/molN—H键键能为391 KJ/mol若有3 mol H2完全转化为 2 mol NH3理论上________(放出吸收”)93KJ热量2为探究影响合成氨转化率的因素,小芳同学利用控制变量法测得平衡状态下NH3含量如下表(其他因素相同),回答下列问题。       压强/Mpa 温度/0.11020306010020015.3%81.5%86.4%89.9%95.4%98.8%3002.2%52.0%64.2%71.0%84.2%92.6%4000.4%25.1%38.2%47.0%65.2%79.8%5000.1%10.6%19.1%26.4%42.2%57.5%6000.05%4.5%9.1%13.8%23.1%3.14%合成氨反应达到平衡状态,若升高温度,v()   (填增大”“减小,下同),v()_________结合实际,请分析为什么工业合成氨压强通常控制在2050Mpa而不是选择更大的压强?_________ II.在恒温下,将4molH2(g)2molCO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应:CO(g) +  2H2(g) CH3OH(g)。下图是CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系图,回答下列问题:10-5min内,CO(g)的平均反应速率是             mol/(L·min)2)设起始压强为P ,平衡时压强为P0,则P0/P的值为             3)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是           ACO(g)H2(g)CH3OH(g)的物质的量比为121B混合气体的压强不随时间的变化而改变C单位时间内每消耗2amolH2(g),同时生成amolCH3OH(g) D反应速率:V(H2)=2V(CO) 1910分)丙烯酸乙酯是一种食用香料,下图是合成丙烯酸乙酯的路线图。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在标准状况下其密度为1.25g/LDA互为同系物。 已知:某些有机物的官能团可以发生以下转化:          回答下列问题:1)写出A分子的结构简式:              2)写出下面两种有机物的官能团名称:B          D          3)写出下面两种反应类型:                                4)写出反应BE反应的化学方程式                                     5请写出满足以下条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式(任写一种)________     能使溴水褪色; 能与NaHCO3溶液反应产生CO2     
    湘西自治州20202021学年第学期期末质量检测高一化学参考答案 I 选择题(共计46分)1234567891011121314BBCCADDDBCADACBDBC单选题:每小题3分,共计30不定项选择题全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 II卷非选择题(共计54分)1510分,每空2分。12NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O22)因NH3HCl遇冷又会重新生成NH4Cl(合理即可)   (2分)3)图3  2分)   41/22.4 0.045  2分)51mol  2分)1612分,每空2分。1)圆底烧瓶 (2分) 2D  2分)  3)氧化性 (2分)4Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-  25NaOH 合理即可) (262SO2+2CaO+O2===2CaSO4没写条件不扣分 217共计10I部分每空1II部分每空2 、(1Zn片 (1分)    2)有气泡产生 (1分)    30.2 1分)       4)减小 (1分)II1NO-3+2H++e- =NO2↑ + H2O 2  2随着反应的进行浓硝酸变稀,Al片一极开始反应失去电子(合理即可)(2分)  3)电解质溶液(合理即可)2分)18.共计12I1放出2分)     2增大1分)增大1分)          压强增大,产率升高,但压强过大需要考虑设备材料、加压等成本(2分,合理即可)II10.2 2分)   21/20.5 2分)    3B2分)19共计10分 ,每小题2分。1CH2=CH2 2分)       2)羟基  碳碳双键 (2分)3)加成反应  取代反应或者酯化反应2分)       4CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+ H2O      2分,条件答催化剂/加热或浓硫酸/加热都可以,不写条件或不是可逆反应扣1分)    5CH2=CHCH2CH2COOH 2分,符合条件的任一种同分异构均可)

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