2021湘西自治州高一下学期期末考试化学试题含答案
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绝密★启用前湘西自治州2020—2021学年第二学期期末质量检测高一 化学 注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名填写在答题卡上,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在草稿纸、试卷上无效。3.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。4.本试卷共6页,19题,考试时量75分钟,满分100分。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Cl :35.5 Cu:64 Zn:65第I卷 选择题(共计46分)一、单选题:本题共10个小题,每小题3分,共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是 A.6月17日我国神州十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片,其主要材料是硅 B.杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 C.N95型口罩的核心材料聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.嫦娥号从月球带回的矿物含有CaO·MgO·2SiO2,该物质不属于氧化物2.下列关于物质的用途叙述不正确的是 A.SO2可用于漂白纸浆、毛、丝等,也可用于杀菌消毒 B.氨气易液化,液化时会吸收大量的热 C.二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D.氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能,是制造火箭发动机的理想材料3.下列物质溶于水,能发生氧化还原反应的是 A.NH3 B.SO3 C.NO2 D.Na2O4.改变下列条件,一定能使反应速率加快的是 A.增大压强 B.增加反应物物质的量 C.升高温度 D.扩大反应容器体积5.下列说法不正确的是 A.Na2O2 既含有离子键又含极性共价键 B.酸性强弱比较:HClO4 > H2SO4 > H3PO4 C.还原性强弱比较:F- <Cl- <Br- D.元素周期表中,在金属与非金属分界线的位置可能寻找到制作半导体材料的元素6.下列操作或叙述正确的是 A.实验室利用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C.工业上常用热还原法制取Mg、Cu 等金属 D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等7.对于X(g)+3Y(g) 2Z(g)反应,在恒容密闭容器中进行了40s达到平衡,已知10s末Z(g)的浓度增加了1.4 mol/L,若不考虑反应过程中温度的变化,则20s末Z(g)的浓度为A.2.8mol/L B.大于2.8 mol/L C.2.8mol/(L·s) D.小于2.8 mol/L8.乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图,下列说法中错误的A.阿司匹林有镇痛、解热的功效 B.乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基官能团C.乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 D.乙酰水杨酸是一种不饱和烃9.下列说法错误的是A.天然气在密闭空间内集聚遇明火会爆炸B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.SiO2、SO2 均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10.以下实验操作,不能达到目的的是 A.装置甲:既可以盛装浓硫酸干燥Cl2,也可以用来收集 Cl2 B.装置乙:根据铝热反应原理可制得金属锰 C.装置丙:实验室制取乙酸乙酯 D.装置丁:挤压胶头滴管水滴下后,气球会鼓起来 二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.除去括号内杂质所用试剂和方法,合理的是 选项物质所用试剂方法AFe2O3(Al2O3)过量NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏DCl2(HCl)饱和食盐水洗气12.下列选项中正确的是 A.标准状况下,22.4L的N2和CO的混合气体中含有2 NA个原子 B.物质的量浓度为的CH3COOH溶液中,含有的H+数为0.5 NA C.稀盐酸与Na2SiO3溶液混合,离子方程式为: D.少量铁粉与稀硝酸反应,离子方程式为:13.对于X(g)+3Y(g) 2Z(g),一定条件下,将2 mol X和 6 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应到10 min时,测得Y的物质的量为4.2 mol,当反应达到平衡时测得放出a kJ热量,下列说法正确的是A.第10 min 时,Y 的反应速率为0.09 mol/(L·min)B.前10 min 内,X的转化率为30%C.当有1molX参与反应时,放出的热量为aKJD.达到化学平衡状态时,2V正(X)=V逆(Z) ,且Z的浓度不再变化14.新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含C6H6O)的处理,其放电时的工作原理如图所示,其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是 A.N极为电池负极 B.工作时,氢离子从M极移向N极 C.N极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O D.N极消耗22.4LO2(标况),M极产生CO2的体积为22.4L(标况)第II卷 非选择题(共计54分)15.(10分)根据下列装置图,回答下列问题。 图1 图 2 图 3 图4(1)请写出图1实验室制取氨气的化学方程式_______________________________。(2)用图1的装置为什么不能直接加热分解NH4Cl制取氨气?______________________。(3)实验室若采用浓氨水和CaO(s)作用制取氨气,则选择的装置是______(选填“图2”或“图3”)。(4)图4为探究气体溶解性的喷泉实验,圆底烧瓶收集满某易溶于水的气体A进行喷泉实验,若气体A全部被吸收,则所得溶液物质的量浓度为________mol/ L (可以分数表示或保留两位有效数字)。(5)现有64gCu完全溶于适量的浓硝酸中,生成氮的氧化物的混合物(含NO、N2O4、NO2)共1.8mol,这些气体恰好能被500ml 4mol/L NaOH溶液完全吸收,生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为_______。16.(12分)实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装Na2SO3仪器名称是____________。(2)装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢,最好盛装_______ (填代号)。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和NaHSO3溶液(3)C装置可以验证SO2具有_______性(选填“氧化性”、“还原性”)。(4)试管D中发生反应的离子方程式为______________。(5)装置F中为_______溶液。(6)煤燃烧会产生含SO2的废气,可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧,可以将生成的SO2最终转化为CaSO4,请写出该反应化学方程式_______________________________。 17.(10分)根据电化学知识回答下列问题。 I.(4分)图1为Zn-Cu原电池,其电流随时间的变化如图2,请回答:(1)负极为 。(选填“Zn片”或“Cu片”)(2)正极上出现的现象 。(3)电池工作时,负极电极的质量减少6.5g,则转移电子的物质的量为 mol。(4)分析图2,0—t1S时电解质溶液中C(H+)逐渐 。(填“增大”或“减小”)II.(6分)为进一步探究原电池的构成,常温下,将打磨后的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池,如图3,并测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图4。(1)0—tl时I>0,原电池的负极是Cu片,此时正极有红棕色气体产生,其电极反应式是 。(2)tlS后I<0,变为负值,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是___________。(3)分析以后,得出一个结论,构成原电池的正负极,不仅取决于电极材料的活泼性,而且还要考虑 。 18.(12分)I.工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就, 在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。 工业合成氨反应方程式如下N2+3H22NH3。(1)已知N≡N键键能为945 KJ/mol,H—H键键能为436KJ/mol,N—H键键能为391 KJ/mol。若有3 mol H2完全转化为 2 mol NH3,理论上________(选填“放出”或“吸收”)93KJ热量。(2)为探究影响合成氨转化率的因素,小芳同学利用控制变量法测得平衡状态下NH3含量如下表(其他因素相同),回答下列问题。 压强/Mpa 温度/℃0.11020306010020015.3%81.5%86.4%89.9%95.4%98.8%3002.2%52.0%64.2%71.0%84.2%92.6%4000.4%25.1%38.2%47.0%65.2%79.8%5000.1%10.6%19.1%26.4%42.2%57.5%6000.05%4.5%9.1%13.8%23.1%3.14%①当合成氨反应达到平衡状态时,若再升高温度,v(正) (填“增大”“不变”或“减小”,下同),v(逆)_________。②结合实际,请分析为什么工业合成氨压强通常控制在20~50Mpa而不是选择更大的压强?_________。 II.在恒温下,将4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。下图是CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系图,回答下列问题:(1)0-5min内,CO(g)的平均反应速率是 mol/(L·min)。(2)设起始压强为P ,平衡时压强为P0,则P0/P的值为 。(3)根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是 。 A.CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为1∶2∶1B.混合气体的压强不随时间的变化而改变C.单位时间内每消耗2amolH2(g),同时生成amolCH3OH(g) D.反应速率:V(H2)=2V(CO) 19.(10分)丙烯酸乙酯是一种食用香料,下图是合成丙烯酸乙酯的路线图。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在标准状况下其密度为1.25g/L,D与A互为同系物。 已知:某些有机物的官能团可以发生以下转化: 回答下列问题:(1)写出A分子的结构简式: 。(2)写出下面两种有机物的官能团名称:B ,D 。(3)写出下面两种反应类型:③ ,④ 。(4)写出反应B和E反应的化学方程式 。(5)请写出满足以下条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式(任写一种)________。 ①能使溴水褪色; ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2。
湘西自治州2020—2021学年第二学期期末质量检测高一化学参考答案 第I卷 选择题(共计46分)1234567891011121314BBCCADDDBCADACBDBC单选题:每小题3分,共计30分不定项选择题:全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 第II卷非选择题(共计54分)15.共10分,每空2分。(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O(2分)(2)因NH3和HCl遇冷又会重新生成NH4Cl(合理即可) (2分)(3)图3 (2分) (4)1/22.4 或0.045 (2分)(5)1mol (2分)16.共12分,每空2分。(1)圆底烧瓶 (2分) (2)D (2分) (3)氧化性 (2分)(4)Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Cl- (2分)(5)NaOH (合理即可) (2分)(6)2SO2+2CaO+O2===2CaSO4(没写条件不扣分) (2分)17.共计10分,第I部分每空1分;第II部分每空2分 Ⅰ、(1)Zn片 (1分) (2)有气泡产生 (1分) (3)0.2 (1分) (4)减小 (1分)II、(1)NO-3+2H++e- =NO2↑ + H2O (2分) (2)随着反应的进行浓硝酸变稀,Al片一极开始反应失去电子(合理即可)(2分) (3)电解质溶液(合理即可)(2分)18.共计12分I、(1)放出 (2分) (2)①增大(1分)增大(1分) ②压强增大,产率升高,但压强过大需要考虑设备材料、加压等成本(2分,合理即可)II、(1)0.2 (2分) (2)1/2或0.5 (2分) (3)B(2分)19.共计10分 ,每小题2分。(1)CH2=CH2 (2分) (2)羟基 碳碳双键 (2分)(3)加成反应 取代反应(或者酯化反应) (2分) (4)CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+ H2O (2分,条件答催化剂/加热或浓硫酸/加热都可以,不写条件或不是可逆反应扣1分) (5)CH2=CHCH2CH2COOH (2分,符合条件的任一种同分异构均可)
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