2021长春希望高中高二下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021长春希望高中高二下学期期末考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了02 ×1023个分子， 回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
长春市希望高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学注意事项：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将准考证号准确的填涂在答题卡上。3.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。4.请按照题号顺序在各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确选项填涂在答题卡上）1．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是(   )A．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料C．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”，这里的赤色物质是Fe3O42．下列说法错误的是(   )A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3．下列关于有机物的说法正确的是(   )A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程4．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的(   )A．所得的分散系属于悬浊液B．用一束光照射该分散系，能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸D．所得的分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小  5．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置使面团产生气体形成孔洞。放置过程中的反应为2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是(   )A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B．反应的离子方程式为2Al3++3 CO32— =2Al(OH)3↓+3CO2↑C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D．放置过程发生的反应为氧化还原反应6．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(   )A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1B．1 mol草酸中约含有6.02 ×1023个分子C．45 g草酸中约含有1.204 ×1024 个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )A．1mol Na与足量O2充分反应后，转移电子数目为NA B．1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NAC．常温常压下，17g H2O2中含有的氢原子数目和氧原子数目均为NAD．标准状况下，11.2L N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A．39 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数为2NAB．标准状况下，33.6 L CH3Cl中含有的共价键数目为6NAC．将标准状况下6.72L的Cl2溶于水中，转移的电子数为0.3NAD．向FeI2溶液中通入Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移电子数目为NA9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )A．由水电离的c(H+)=10—12 mol∙L−1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、K+B．某无色溶液中：Na+、K+、Cr2O72—、NO3—C．含有I—的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO3—D．pH=14的溶液中：K+、ClO—、CO32—、Cl—10．下列反应的离子方程式书写正确的是(   )A．将铜加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3— +OH— =CaCO3↓+H2O        11．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述不正确的是(   ) 选项操作现象结论A某铁的氧化物用足量稀硫酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该氧化物中一定含+2价铁B向某溶液中通入过量CO2气体产生白色沉淀该溶液中可能含有SiO32—C向紫色石蕊溶液中通入某气体溶液褪色该气体可以是Cl2D向某溶液中滴加NaOH溶液，然后将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中无NH4+12．科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关解释错误的是(   )A．维生素C具有还原性B．维生素C能将+5价砷还原成+3价C．+5价砷生成的砒霜是该反应的氧化产物D．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子 13．已知如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑；③2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法错误的是(   )A．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7> Cl2B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6MnO4— +11H2O=5Cr2O72— +6Mn2++22H+14．实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其流程如图。已知在酸性、中性或弱碱性环境下，MnO42—会发生自身氧化还原(歧化)反应生成MnO4—和MnO2。下列说法正确的是(   )A．“共熔”时的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2OB．“歧化”过程中加入CH3COOH的目的是调节溶液的pH，故可以用盐酸代替C．“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2D．将滤液直接加热蒸干得到KMnO4晶体  第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。将答案写在答题卡上）15. (14分)实验室常用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。(1)此盐酸的物质的量浓度为_____mol/L。(2)现需要240 mL 3.00 mol·L-1的盐酸，配制时需要以上浓盐酸的体积为_____mL。(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及_____________和_________。(4)用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸时，下列操作步骤的正确顺序是________(填字母代号)。a. 计算需要浓盐酸的体积b. 用量筒量取浓盐酸c. 将烧杯中的溶液注入所需容积的仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入该仪器中d. 把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却e. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f. 继续向该仪器中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母代号，下同)，无影响的是_____。A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶洗净后未经干燥处理C. 溶液未冷却至室温就转移定容D. 摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线16. (15分)现有一瓶澄清溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I—、NO3—、CO32—、SO42—、AlO2—等。取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，充分振荡后CCl4层呈紫色，可以排除______的存在，用离子方程式说明原因___________________________。(3)另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，又可排除____________的存在。(4)取出部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有______的存在，又可以排除______的存在。(5)根据上述实验事实，还不能确定是否存在的离子是______。17. (14分)回答下列问题：I. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_____(填序号)，可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a. 溶液紫色褪去；b. 有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c. 溶液变蓝(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H2O2 (填“>”或“<”)；当有0.1mol O2生成时，转移电子的物质的量为_______mol。II. 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。(3)___NaIO3 + ___NaHSO3 —— ___NaHSO4 + ___Na2SO4 + ___I2 + ___H2OIII. 锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。(4) “酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是_________(填化学式)。(5)写出“还原”反应的化学方程式_____________________________________________。18. (15分)双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，该物质的合成线路如图所示：   III. 烃C的密度是同温同压下H2密度的28倍，有一个甲基支链；物质I能发生银镜反应且1 mol的I（C3H4O）能与2 mol H2发生加成反应；物质K的结构具有对称性。回答下列问题：(1)物质A的结构简式为________________，J中所含官能团的名称为________________。(2)烃C的名称为____________________。(3)反应D→E的反应类型是______________。(4)写出“H＋K→双安妥明”的化学方程式： ___________________________________________________________________________。(5)与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有________种。其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为________________________。
高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共42分）1.C  2.C  3.A  4.B  5.A  6.D  7.B  8.B  9.D  10.A  11.D  12.C  13.C  14.A二、非选择题（方程式每个3分，其他每空2分，共58分）15. (14分，每空2分)(1) 12     (2) 62.5    (3) 250mL容量瓶（没写规格扣1分）     胶头滴管    (4) abdcfe（有错不给分）     (5) AC（各1分）     B  16. (15分，方程式3分，其他每空2分)(1) CO32—、AlO2—（各1分）    (2) NO3—     6I— + 8H++2NO3— = 3I2+2NO↑+4H2O（3分）    (3) Mg2+、Al3+（各1分）      (4) Ba2+     SO42—      (5) NH4+    17. (14分，每空2分) (1) 1     ab     (2) >     0.2(3) 2，5，3，2，1，1（共2分，有错不给分）  (4) SbCl3     (5) 3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl318. (15分，方程式3分，其他每空2分) (1)      羟基、醛基（各1分）(2) 2­-甲基丙烯（或2­-甲基-1-丙烯）      (3) 取代反应（或水解反应）