2021长春十一高中高二下学期第三学程考试化学试题含答案

这是一份2021长春十一高中高二下学期第三学程考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了1 ml己烷中共价键数目为1，下列有关的叙述正确的是，下列叙述正确是，　C18．B19．A 20等内容，欢迎下载使用。
   第Ⅰ卷（共 50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cu-64本题共20小题，1-10每小题2分.11-20每小题3分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C.推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D.明矾常用于水体杀菌消毒 2.下列关于有机化合物的叙述中正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同C．乙醇、乙酸乙酯的官能团不同，但均能发生取代反应D．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，都能水解 3．下列叙述错误的是A．乙炔和乙醛都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．聚乙炔可以使酸性高锰酸钾褪色C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB．12 gC70和C60的混合物中质子总数为12NAC．84 g NaHCO3晶体中含有阳离子数为2NAD．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为1.9NA 5.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9：3:1，那么溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为A．3∶2∶1    B．1∶2∶3    C．6∶3∶2    D．9∶3∶1 6.下列有关的叙述正确的是A．NaClO溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存B．NaClO溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．CuSO4溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 7．下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A．在含等浓度的Fe3＋、H＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉： Fe3＋、H＋、Cu2＋B．在含等浓度的I－、S2-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、S2-C．在含等浓度的AlO2-、CO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、CO32-D．在含等浓度的Mg2＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg2＋、NH4+、H＋ 8．下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是选项甲乙A甲烷与氯水(光照)乙烯与溴的四氯化碳溶液B苯与液溴(催化剂)丙酮与氢气(加热、催化剂)C乙醇与乙酸的酯化反应(加热、催化剂)乙酸乙酯的水解反应(催化剂)D乙醛的银镜反应氯乙烯与氢气(催化剂) 9.下列叙述正确是A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．鱿鱼中可以添加少量HCHO，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮D．金刚石是由原子构成的空间网状结构,熔沸点高，硬度大 10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中(Ka2H2SO3>KaC6H6O)：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOD.氧化镁加入到氯化铁溶液中：2Fe3+＋3MgO＋3H2O  ===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓ 11．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L                  B．0.05mol/LC.1mol/L                    D．0.1mol/L 12.维生素C的结构简式如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是A．维生素C含氧官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应C．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应D．维生素C的分子式为C6H6O613．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如右图。关于苏丹红说法正确的是                                                          A 分子中含一个苯环和一个萘环        B 属于芳香烃  C 不能被酸性高锰酸钾溶液氧化          D 能溶于水 14.分子式为C5H9ClO2的有机物属于氯代羧酸的同分异构体共有(不含立体异构)A．8种          B．10种             C．12种             D．14种 15．将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的数目   C．溶液的质量 D．物质的量浓度16．标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得其增重。下列说法正确的是A．该气体若是单一气体，则可能为或B．该气体可能由等物质的量的和组成C．能确定该气体是否含氧元素D．该气体一定由等物质的量的C3H8和CO组成 密度为ρg·cm-3VLAl2(SO4)3溶液,硫酸根的物质的量浓度为cmol/L 则该溶液铝元素的质量分数为  54c/ ρ     B.  18c/ ρ     C.  9c/(500ρ)          D.500ρ/27c  18．下列有机物具有抗菌作用，若1mol分别与浓溴水和NaOH溶液在一定条件下完全反应，则消耗的NaOH和Br2的物质的量最多分别为A．5molBr2、3molNaOH           B．3molBr2、5molNaOHC．2molBr2、2molNaOH           D．3molBr2、4molNaOH 19．实验室中可由叔丁醇(沸点830C)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点520C)：下列说法不正确的是A．试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质B．使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率C．无水CaCl2的作用是除去少量水 D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系  20.常温下，某溶液A中含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、Cl－、SO、SO中的若干种离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A．沉淀甲不溶于盐酸B．一定没有Fe3＋、CO可能有Fe2＋C．溶液中一定含有Na+和Al3+,至少含有Cl-,SO42-中的一种D．气体甲、乙均为无色、有刺激性气味 第II卷 非选择题（10分）完成下列离子方程式或化学方程式(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式:               (2)次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式：                        (3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式：                     (4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：              (5)间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式：                                  22.（10分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：（1）根据右图模型写出萨罗的分子式：               （2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）                                     ,                                  （3）A是符合下列条件的水杨酸的同分异构体中的一种①含有苯环；②能发生银镜反应；③在稀NaOH溶液，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应;④只能生成两种一氯代物⑤苯环上的取代基互不相邻。A可以发生如下转化①A→B反应的化学方程式                                   ②B+D→E浓硫酸酸的作用是                （4）现有水杨酸与苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗O2 aL，并生成bg H2O,cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）设混合物中水杨酸的物质的量分数为x，列出x的计算式                     。 23.（10分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30℃～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答： (1).反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                  ，为控制此温度范围，采取的加热方法为                                   。(2).加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                             。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                        。(3).过滤所得的母液中含有NaCl，              （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。(4).测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1滴～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示＋H＋＝反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1滴～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                24.（8分)一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积与所得到剩余固体质量记录如下表（所有的气体的体积均在标准状况下测定）实验序号12345HNO3溶液的体积(mL)100200300400500剩余固体的质量（g）17.28000气体的体积（L）2.244.48V7.847.84 (1)该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为                      mol/L (2)第1次实验后剩余固体的成份为        ，第2次实验后剩余固体的成份为          （以上两空均填化学式）(3)V=                   L25.（12分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。已知以下信息：a) b) c) 回答下列问题：(1)E的官能团的名称_____________。(2)B的结构简式为______________。(3)反应④的化学方程式为______________。(4)反应⑤的反应类型为______________。(5)化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_________个(不考虑立体异构体，填标号)。(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含C=C=O)；(ⅲ)不含有环状结构。(a)4        (b)6        (c)8            (d)10其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为
参考答案1.B2.C3．A4．B5.A6.C7．C8．B9.D10.D11.D12.C13．A14.C15．D16．B17.　C18．B19．A 20.C                       第II卷 非选择题21.（10分）略22.（10分）(1)C13H10O3⑵    (3)   催化剂、脱水剂  （4）x=c/(22.4 n)– 6    23 （10分）（1）NH4HCO3分解； 水浴加热
    （2）使反应充分进行； NaHCO3的溶解度最小； （3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3； HCl（或盐酸）
（4）24.（8分)(1)  4  （2分） (2) Fe 、Cu（2分） ；Cu  （2分）  (3) 6.72（2分）25.（12分）【答案】羟基 醚键            加成反应          c    CH2=CHCH(CH3)COCH3()  ____________。