2021咸阳高二下学期期末化学试题含答案

这是一份2021咸阳高二下学期期末化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了本试卷共6页， 下列说法正确的是， 以氯乙烷为原料制取乙二酸等内容，欢迎下载使用。
陕西省咸阳市2020～2021学年高二下学期期末教学质量检测
化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页。全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用，下列说法与上述理念相违背的是
A. 利用制造生产可降解塑料，减少白色污染
B. 提高洁净煤燃烧技术，大力发展煤的气化和液化技术
C. 将植物秸秆、枝叶、杂草等加工处理，转化为有机物燃料
D. 加快石油等化石燃料的开采和使用
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 沉淀在水中的溶解：
B. 的电离：
C. 的水解：
D. 明矾净水原理：
3. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是
A. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯
B. 苹果中富含的苹果酸[]是乙酸的同系物
C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应
D. 纤维素与淀粉互同分异构体
4. 土壤中游离越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用
A. 硫酸亚铁 B. 硝酸钾 C. 碳酸钾 D. 氯化铵
5. 电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法不正确的是
A. 在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩
B. 为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连
C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈
D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
6. 下列说法正确的是

A. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
B. 某有机物的质谱图如图所示，则其结构简式可能为
C. 2－丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
D. 乙酸甲酯分子核磁共振氢谱中只能出现一组峰
7. 下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A.
B.
C.
D.
8. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（ ）
①与 NaOH 的水溶液共热 ②与 NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到 170℃ ④与溴水反应⑤在 Cu 或 Ag 存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的 Cu（OH）2 悬浊液共热
A. ①③④②⑥ B. ①③④②⑤ C. ②④①⑥⑤ D. ②④①⑤⑥
9. 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B. 步骤②、③反应均为放热反应
C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D. 使用该催化剂，反应的焓变不变
10. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是
A. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
B. 人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1
C. CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小
D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱
11. 某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为 36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关 X 的说法正确的是
A. 相同条件下，X 的密度比水大
B. X的分子式为C6H14，X的同分异构体共有 6 种
C. X 能与 Br2发生加成反应使溴水褪色
D. 试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
12. 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是：
温度/℃
25
80
230
平衡常数/()

2


A. 正反应吸热反应
B. 达到化学平衡时，
C. 80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时
D. 25℃时，反应的平衡常数是
13. 天然维生素P(结构简式如图，其中R为烷基)存在于槐树花蕾中，是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B. 遇溶液不显色
C. 1mol该化合物分别与NaOH、反应，最多可消耗4molNaOH、8molH2
D. 1mol该化合物最多可与7mol完全反应
14. 下列实验操作或装置正确的是




A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇
B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
C．除去水中的苯酚
D．配制银氨溶液

A. A B. B C. C D. D
15. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)2 （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是
A. 充电时阴极区电解质溶液pH降低
B. 在使用过程中此电池要不断补充水
C. 放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应
D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O
16. 向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水（H+）的关系如图所示。c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。下列说法不正确的是

A. 常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10﹣4
B. a、b两点pH均为7
C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D. 混合溶液的导电性逐渐增强
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 化学实验小组为测定某生理盐水中的含量，准确量取待测液并用标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。
(1)已知几种难溶物的溶度积如表所示，该实验宜选择___________(填字母)作指示剂。
A．NaI B． C．
难溶物
AgI
AgSCN
AgCl

溶度积




颜色
黄色
白色
白色
红色
(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5mol/L标准溶液进行滴定。
①使用酸式滴定管前，首先要进行的操作是___________。
②同学们共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗溶液的体积/mL
19.00
19.98
20.02
20.00
该生理盐水的浓度为___________mol/L。
(3)上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏高的有___________(填字母)。
A．滴定终点时俯视读数
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．进行滴定操作时，有1滴溶液滴到了锥形瓶外面
D．配制标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
18. 一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)X电极为______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。
(2)放电过程中，向______(填“X极”或“Y极”)移动。
(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为______。
(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为______g。
19. 是大气污染物，它的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
I．水煤气还原法
已知：①
②
(1)写出与反应生成和的热化学方程式___________。
(2)温度为T℃时，将1.4mol和1mol通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①，反应体系中气体的总压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。0～10min内，该反应的平均速率___________，的平衡转化率为___________。

(3)某密闭容器中发生上述反应②，平衡时CO的体积分数(%)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是___________，判断的理由是___________。
II．除去燃煤产生废气中的的过程如图所示：

(4)过程i是的部分催化氧化反应，若参加反应的和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为___________。
20. 某同学在实验室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和浓硫酸为原料制备对氨基苯磺酸( ），反应原理以及反应装置(加热及夹持仪器已省略）如下：

+H2SO4（浓）+H2O

已知：100mL水在20C时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100C时可溶解6.67g 。实验步骤：
I.100mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入20mL浓硫酸；
II.将三颈烧瓶置于加热装置中缓慢加热至170~180℃，维持此温度2~2.5h；
III.将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品；
VI.将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干得到16.2g对氨基苯磺酸。
回答下列问题：
(1)装置中，x的名称为______________ ，其作用是__________________ 。
(2)步骤II中，“加热装置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)装置。
(3)步骤III中，需用少量冷水洗涤对氨基苯磺酸粗产品的原因是________________ 。
(4)步骤VI，冷却结晶过程中，若溶液颜色过深，可用__________(填一种吸附剂)脱色
(5)本实验中对氨基苯磺酸的产率为__________(结果保留两位小数)。
21. 工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知：I．RCOOR＇+R"OHRCOOR"+HOR＇
Ⅱ．RCHO+ (R，R＇，R＂表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题：
(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是___________。
(2)的名称是___________，反应⑤的反应类型为___________。
(3)反应④的化学方程式是___________。
(4)反应⑥的化学方程式是___________。
(5)已知G分子中含有2个六元环，其结构简式为___________。
(6)某芳香化合物Q是4－羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：
①苯环上只有3个取代基
②能发生水解反应和银镜反应
③1molQ最多能消耗3molNaOH
则Q的结构共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(写一种)。



陕西省咸阳市2020～2021学年高二下学期期末教学质量检测
化学试题 答案版
注意事项：
1.本试卷共6页。全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用，下列说法与上述理念相违背的是
A. 利用制造生产可降解塑料，减少白色污染
B. 提高洁净煤燃烧技术，大力发展煤的气化和液化技术
C. 将植物秸秆、枝叶、杂草等加工处理，转化为有机物燃料
D. 加快石油等化石燃料的开采和使用
【答案】D
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 沉淀在水中的溶解：
B. 的电离：
C. 的水解：
D. 明矾净水原理：
【答案】D
3. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助…”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是
A. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯
B. 苹果中富含的苹果酸[]是乙酸的同系物
C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均可发生水解反应
D. 纤维素与淀粉互同分异构体
【答案】A
4. 土壤中游离越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用
A. 硫酸亚铁 B. 硝酸钾 C. 碳酸钾 D. 氯化铵
【答案】C
5. 电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法不正确的是
A. 在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩
B. 为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连
C. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈
D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
【答案】B
6. 下列说法正确的是

A. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
B. 某有机物的质谱图如图所示，则其结构简式可能为
C. 2－丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
D. 乙酸甲酯分子核磁共振氢谱中只能出现一组峰
【答案】A
7. 下列关于溶液中微粒浓度的关系式正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
8. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（ ）
①与 NaOH 的水溶液共热 ②与 NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到 170℃ ④与溴水反应⑤在 Cu 或 Ag 存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的 Cu（OH）2 悬浊液共热
A. ①③④②⑥ B. ①③④②⑤ C. ②④①⑥⑤ D. ②④①⑤⑥
【答案】D
9. 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量
B. 步骤②、③反应均为放热反应
C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D. 使用该催化剂，反应的焓变不变
【答案】A
10. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是
A. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
B. 人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1
C. CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小
D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱
【答案】C
11. 某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为 36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关 X 的说法正确的是
A. 相同条件下，X 的密度比水大
B. X的分子式为C6H14，X的同分异构体共有 6 种
C. X 能与 Br2发生加成反应使溴水褪色
D. 试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
【答案】D
12. 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是：
温度/℃
25
80
230
平衡常数/()

2


A. 正反应吸热反应
B. 达到化学平衡时，
C. 80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时
D. 25℃时，反应的平衡常数是
【答案】B
13. 天然维生素P(结构简式如图，其中R为烷基)存在于槐树花蕾中，是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

A. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B. 遇溶液不显色
C. 1mol该化合物分别与NaOH、反应，最多可消耗4molNaOH、8molH2
D. 1mol该化合物最多可与7mol完全反应
【答案】C
14. 下列实验操作或装置正确的是




A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇
B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
C．除去水中的苯酚
D．配制银氨溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
15. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MH + NiO(OH) → M + Ni(OH)2 （M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是
A. 充电时阴极区电解质溶液pH降低
B. 在使用过程中此电池要不断补充水
C. 放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应
D. 充电时阳极反应为：Ni(OH)2－e－+OH－＝NiO(OH)+H2O
【答案】D
16. 向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水（H+）的关系如图所示。c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。下列说法不正确的是

A. 常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10﹣4
B. a、b两点pH均为7
C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D. 混合溶液的导电性逐渐增强
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 化学实验小组为测定某生理盐水中的含量，准确量取待测液并用标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。
(1)已知几种难溶物的溶度积如表所示，该实验宜选择___________(填字母)作指示剂。
A．NaI B． C．
难溶物
AgI
AgSCN
AgCl

溶度积




颜色
黄色
白色
白色
红色
(2)用酸式滴定管量取20.00mL生理盐水于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂用0.5mol/L标准溶液进行滴定。
①使用酸式滴定管前，首先要进行的操作是___________。
②同学们共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为20.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗溶液的体积/mL
19.00
19.98
20.02
20.00
该生理盐水的浓度为___________mol/L。
(3)上述实验中，下列操作(其他操作均正确)会造成测定结果偏高的有___________(填字母)。
A．滴定终点时俯视读数
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．进行滴定操作时，有1滴溶液滴到了锥形瓶外面
D．配制标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
【答案】 ①. C ②. 检漏 ③. 0.5 ④. CD
18. 一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)X电极为______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。
(2)放电过程中，向______(填“X极”或“Y极”)移动。
(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为______。
(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为______g。
【答案】 ①. 负极 ②. ③. 极 ④. 粗铜 ⑤. ⑥. 镀件 ⑦. 256
19. 是大气污染物，它的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
I．水煤气还原法
已知：①
②
(1)写出与反应生成和的热化学方程式___________。
(2)温度为T℃时，将1.4mol和1mol通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①，反应体系中气体的总压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。0～10min内，该反应的平均速率___________，的平衡转化率为___________。

(3)某密闭容器中发生上述反应②，平衡时CO的体积分数(%)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是___________，判断的理由是___________。
II．除去燃煤产生废气中的的过程如图所示：

(4)过程i是的部分催化氧化反应，若参加反应的和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为___________。
【答案】 ①. ②. 0.06 ③. 60% ④. T1