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    2021咸阳实验中学高二下学期第三次月考化学试题含答案

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    这是一份2021咸阳实验中学高二下学期第三次月考化学试题含答案,共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量,3 kJ·ml-1,5 kJ·ml-1,8 kJ·ml-1,9×l0﹣13等内容,欢迎下载使用。

     

    咸阳市实验中学2020-2021学年第二学期第三次月考

    高二年级化学试题

     

    1.考试时间90分钟,满分为100分

    2.可能用到的相对原子质量:H 1;C12;N14;O16

     I(选择题,共48分)

    一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。)

    1.将甲、乙两种物质组成的混合物在常压下分离,已知它们的部分物理性质如下:

    物质

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    水溶性

    溶解性

    0.7893

    78.5

    互溶

    1.220

    100.7

    则应采用的分离方法是(  )

    A.分液    B.蒸馏      C.干馏     D.萃取

    2.下列说法正确的是(  )

    A.饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都会使蛋白质发生变性

    B.蛋白质油脂都是高分子化合物

    C.食醋植物油都是混合物

    D.乙烯、聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    3.下列说法正确的是(     )

    A. 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷

    B.用酸性KMnO4溶液可以证明CH2=CHCHO 中含有碳碳双键

    C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3COOHC2H518OH

    D.是两种不同的物质

    4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是(  )

    A.500比室温更有利于合成氨的反应

    B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅

    C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂

    D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

    5某有机物A (结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关A的叙述正确的是(    )

    A.该物质有5种官能团

    B.分子中苯环上的一氯代物只有6种

    C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应

    D.1 mol该物质与氢气反应,最多消耗7 mol H2

    6工程塑料PBT的结构简式为:,下列有关PBT的说法正确的是    

    A.PBT是通过加聚反应得到的高聚物        B.PBT分子中含有酯基

    C.PBT的单体中有芳香烃         D.PBT的单体均能与NaNaOHNa2CO3反应

    7化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是(    

    A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮的火焰并伴有浓烟

    B.甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

    C.三者中二氯代物数目最少的是丙

    D.等物质的量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲乙

    8.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3 Zn(OH)2+2 Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是(   )

    A.放电时负极反应为:3Zn6e+6OH3Zn(OH)2 

    B.放电时正极反应为:2FeO42+6e+8H2O2Fe(OH)3+10OH 

    C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

    9.已知下列反应的热化学方程式为

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

    ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(  )

    A.-488.3 kJ·mol-1   B.-191kJ·mol-1

    C.-476.8 kJ·mol-1  D.-1549.6 kJ·mol-1

    10.如图所示装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水,各加入一小块生铁,放置一段时间。下列有关描述错误的是(  )

    A.生铁块中的碳是原电池的正极 

    B.两支试管中的铁都发生氧化反应 

    C.一段时间后,U形管内红墨水两边的液面变为左高右低 

    D.a试管中主要发生了析氢腐蚀,b试管中主要发生了吸氧腐蚀

    11下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是  

     

    操作和现象

    结论

    A

    将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多

    乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

    B

    在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色

    石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃

    C

    用惰性电极电解氯化铜溶液,在阳极产生刺激性气味的气体,该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

    氯气的氧化性比碘单质强

    D

    向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀

    蔗糖未水解

    12.下列关于有机物的说法正确的是(    )

    A.某有机物完全燃烧只生成CO2H2O,且二者物质的量相等,则此有机物一定符合通式CnH2n

    B.将等物质的量的C2H6Cl2混合后在光照下反应可以得到纯净的氯乙烷

    C.实验室制备硝基苯时试管中加入三种试剂的顺序为:先加入浓硫酸,再滴加浓硝酸,最后滴加苯

    D.间乙基苯乙烯分子中最多18个原子处于同一平面上

    13.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(  )

    A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

    B.反应前后压强之比为2∶3

    C.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1600

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

    141molR完全水解可得到1molC5H8O4 2mol 甲醇,符合该条件的酯R共有(   )

    A.  4   B.  6   C.  8   D.  10

    15.在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t时AgCl的Ksp=4×1010,下列说法不正确的是(  )

    A.在t时,AgBr的Ksp为4.9×l013 

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t时,反应AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K816

    16.以酚酞为指示剂,用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 ml未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2的分布系数:]

    下列叙述正确的是(    )

    A. 曲线①代表 ,曲线②代表

    B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L1

    C. HA的电离常数Ka=1.0×102

    D. 滴定终点时,溶液中

    c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)

     

    卷(非选择题,共52分)

    二、非选择题(本题共5小题,共计52分)

    17.(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

    (1)在钠碱循环法中,利用Na2SO3溶液作为吸收液,吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是____________________________ 。  

    (2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:

    n(SO32):n(HSO3

    91:9

    1:1

    1:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:______________。

    当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):__________。

    a、c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3

    b、c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H+)=c(OH

    c、c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

    (3)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生.再生示意图如图:HSO3在阳极放电的电极反应式是__________。

    18(10分)已知F分子式C6H12O6E有果香味,由常见有机物合成E的路线如下。

    (1)反应的反应类型________C的名称_______

    (2)下列关于物质B的说法正确的是___________

    AB为苯的同系物

    B.常温常压下物质B为气态

    C.一定条件下,1molB最多能与4molH2发生加成

    DB既能使KMnO4溶液褪色又能使Br2/CCl4溶液褪色

    (3)反应的化学方程式为____________________________ 。

    (4)符合下列条件的D的同分异构体有___________种。

    ①苯环上有两个取代基;②能发生银镜反应

    写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合12221的其中一种同分异构体的结构简式为___________

    19(12分)乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:

    查阅资料如下:①几种有机物的沸点:

    有机物

    溴乙烷

    乙苯

    沸点/℃

    80

    38.4

    136.2

    ②化学原理:+ CH3CH2Br + HBr

    ③氯化铝易升华、易潮解

    Ⅰ.制备氯化铝

    甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

    (1)本实验制备氯气的离子方程式为____________________________ 。

    (2)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→____fg→____ 。

    (3)D装置存在的明显缺陷是_________改进之后,进行后续实验。

    (4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当____(填实验现象),点燃F处酒精灯

    Ⅱ.制备乙苯

    乙同学设计实验步骤如下:

    步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)

    步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

    步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

    步骤4:加热,充分反应半小时。

    步骤5:提纯产品。

    (5)本实验步骤4的加热方式宜采用__________________。

    (6)盛有蒸馏水的H装置中干燥管的作用是_____。确认本装置G中已发生反应的操作____________________________ 。

    20(10分)CO用途广泛,工业应用时离不开平衡思想的指导:

    Ⅰ.在一容积为5 L的体积不变的密闭容器内,加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H 2O,在催化剂存在和800 ℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)  ΔH ﹥0,体系中CO2的浓度随时间变化情况如图:

    (1)该反应在800℃的平衡常数K=_____。

    (2)欲使平衡常数K增大,可采取的措施有_____。

    (3)若保持温度和容器的体积不变,上述平衡体系中,再充入0.3 mol的水蒸气,重新达到平衡后,H2O的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。

    (4)在催化剂存在和800 ℃的条件下,在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09 mol·L-1c(CO2)=c(H2)=0.13 mol·L-1,则此时正、逆反应速率的大小:v____v(填“>”“<”或“=”)

    Ⅱ.还原法炼铅,包含反应PbO(s)+CO(g)===Pb(s)+CO2(g) ΔH 该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表:

    温度/℃

    300

    727

    1227

    lgK

    6.17

    2.87

    1.24

     

     

     

    (5)该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。

    (6)当lgK=1,在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO,达平衡时,混合气体中CO的体积分数为______(保留两位有效数字);若向容器中充入一定量的CO气体后,平衡发生移动,达到平衡时,CO的百分含量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    21.(10分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下:

    (1)A中的含氧官能团名称为硝基、       

    (2)B的结构简式为   

    (3)C→D的反应类型为   

    (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式   

    能与FeCl3溶液发生显色反应。

    能发生水解反应,水解产物之一是α氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11且含苯环。

    (5)写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图____________________(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    化学参考答案及评分细则

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    C

    C

    B

    C

    B

    D

    C

    A

    C

    D

    D

    B

    A

    B

    C

    17.(共10分,除标注外,每空2分

    (1)2OH+SO2=SO32+H2O

    (2) 酸性(1) HSO3存在电离HSO3H++SO32水解HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3的电离程度大于水解程度(3      ab 

    (3) HSO3+H2O2e=SO42+3H+ 

    18.(共10分,除标注外,每空2分

    (1)加成反应(1分)    2-乙醇(1分)     (2) CD  

    (3) CH3CH2OHH2O  

    (4) 12            

    19.(共12分,除标注外,每空2分

    (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 

    (2) h→j→d→e→k(i)→i(k)(1        b(1   

    (3)D中长导管太细,氯化铝易堵塞导管      (4) F中充满黄绿色气体          (5)水浴加热(1分)

    (6) 防倒吸(1分)   H的溶液少许于试管中,滴加少量硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀   

    20.(共10分,除标注外,每空2分

    (1)1 (2)升高温度 (3)降低(1分) (4)< (1分) 

    (5)< (1分)  (6)9.1% 不变(1分)

    21. (共10分,除标注外,每空2分

    (1)醛基(1分)  (酚)羟基(1分)

    (2)

    (3)取代反应(1分)       (4)

    (5)

    (3分)

     

     

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