2021-2022学年辽宁省抚顺市第一中学高二下学期第一周周测化学试题含答案

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 抚顺市第一中学2021-2022学年高二下学期第一周周测化学试卷 可能用到的原子量 ： C-12     N-14     O-16     F-19     Si-28     Fe-56一、单选题（每空3分，计3×16=48分）1. 某原子的最外层电子排布式为3s23p2，下列对其核外电子运动的说法错误的是(　　)A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是(   )A.未成对电子数：③>②>①B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①3.下列说法正确的是（　　）A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素C． d区元素的原子一定都有d轨道电子D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素4.下列对有关事实的解释正确的是(     ) 事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B与分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H—F比H—Cl的键能大D的熔点比干冰高分子间的范德华力大A.A B.B C.C D.D5.立方氮化硼（c-BN）是金刚石的类似物。下列关于立方氮化硼的说法错误的是(  )A.c—BN晶体硬度较大B.B—N键为极性键，电子云偏向N原子C.B和N的杂化方式相同D.B、N之间形成键所需的电子全部由N提供6.环戊二烯可用于制备二茂铁，二茂铁（结构如图所示）是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是(   )A.1mol环戊二烯中含有5molσ键 B.环戊二烯分子中所有原子共平面C.二茂铁中存在配位键 D.的价电子排布式为7.下列说法中不正确的是(   )A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：B.无同分异构体，说明其中碳原子采取杂化C.由于S半径大于N，故键角大于的键角D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，含有共价键和离子键两种化学键8.X、Y、Z，、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是（   ）A．原子半径：              B．元素第一电离能：C．简单氢化物的沸点：               D．最高价氧化物对应水化物的酸性：9.3D打印离不开石墨烯，因为它是目前世界上强度最高最轻巧的材料。结合图表信息，判断下列说法错误的是(   )石墨烯石墨炔纳米碳管A.表示阿伏加德罗常数的值，则石墨烯中含σ键的数目为B.纳米碳管可用作新型储氢材料C.石墨炔sp与杂化态的成键方式决定了它的独特分子构型D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同10.离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是(   )A.该化合物中不存在配位键和氢键B.图中负离子的空间结构为正四面体形C.图中正离子中碳原子的杂化方式为D.C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H11.HCl和可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如中含有结构为，下列有关说法正确的是(   )A.HOOC—COOH中碳原子的杂化轨道类型为 B.H、C、O的电负性由大到小的顺序为O>C>H C.的VSEPR模型名称为V形D.中存在的作用力有σ键和配位键，不存在氢键12.关于和的结构与性质，下列说法错误的是(   )A. 为极性分子 B. 空间结构为平面形C. 的沸点高于 D. 和中C、O、N杂化方式均相同13.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(   )A.键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此稳定性大于B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此还原性小于D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键14.元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列判断正确的是(   )A. Q的简单离子半径比R小       B. 工业上电解饱和YQ溶液宜采用阴离子交换膜C. Q的电负性和第一电离能都比Z的大D. 由氧元素、R、Q组成的盐对水的电离平衡一定没有影响15.化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（　　）                A．元素Z、元素W、元素Y的单质熔点依次升高
B．X与Z能形成一种极性化合物和一种非极性化合物 
C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸16.化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（   ）A．原子半径                         B．该化合物中Z的化合价均呈价C．元素的简单气态氢化物的热稳定性       D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构   第二卷二、填空题17（14分）.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：   元素相关信息X原子核外有7种不同运动状态的电子Y基态原子中最高能级上有两个未成对电子 Z形成的气态氢化物空间 构型为三角锥形M基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反Q前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素R基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子 （1）写出元素Q的基态原子的外围电子轨道表示式是 _______                          ____ 。（2）X、Y、Z三种元素的电负性小到大的顺序是___                         __（用元素符号表示）。（3）M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。（4）小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：①：___________，    ②：_____                 ___。（5）在XH3及ZH3两种分子中,键角XH3             MH3  （添“>”或“<”）                      原因是_______                                                                    _______。18.（18分）回答下列问题：（1）分子式为的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图甲所示的结构示意图中呈亮黄色的是_______（填“A”或“B”）。（2）分子中的键角为107°，但在离子中分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是________                                                                                       ____________。 （3）一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有_____________，含有的作用力类型有_________（填标号）A．键B．氢键C．配位键D．键E．离子键 （4）可用于制备发生反应：，其中的结构可表示为，反应中断裂的化学键有_________（填序号）。A.氢键B.极性键C.离子键D.金属键E.非极性键（5）依据VSEPR模型推测的空间结构为________。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为________。(6)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为___           ，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_       __(填标号)。A.sp  B.  C.  D.19.（20分）铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答以下问题：（1）水溶液中发生水解，水解过程中出现双核阳离子。①       该双核阳离子中，Fe原子的配位数为___________，②若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键（填“a”或“b”）。③用KSCN可检验溶液中的存在，1mol中中含有的π键数目为___________。（2）已知的熔点（1000℃）显著高于的熔点（306℃），原因是______                                                                                                                                          _____。 (3) 有一种蓝色晶体可表示为[MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。该晶体的化学式为                          ，该晶体属于                 晶体，M呈                  价，晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为                  个  (4)(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。（5）铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。下图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为___________；若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为______             _____。（列出计算式）   
参考答案1C   2D  3C  4C  5D  6C  7C   8C   9D  10A   11B  12B  13C   14C   15A   16C17.答案：（1） （2分）（2）p<N<O（2分）（3）3(1分)；哑铃（纺锤）（1分）（4）能量最低原理（2分）；泡利原理（2分）（5）>  （2分）          N电负性更强     成键电子 对更靠近N原子，NH3中成键电子间的斥力更大故键角大（2分） 18（每空2分）（1）A（2）形成配合离子后，配位键与中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与中N-H键之间的排斥力，故键角变大（3）Sp2、      A、C、D          （4）BC    （5）平面三角形；      (6)5     D 19   （1）（每空2分）6；     a；    2（2）（每空2分）是离子晶体，熔点受离子键影响；是分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故的熔点比高（3）（每空1分）MFe2(CN)6，该晶体属于离子晶体，M呈＋1价，晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个（4）（每空2分）6          sp2（5）（每空2分）Fe3O4；