2022朝阳建平县普通高中高三上学期第一次联考（高二下期末考试）化学试题含答案

这是一份2022朝阳建平县普通高中高三上学期第一次联考（高二下期末考试）化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了锌的性质与铝相似，可发生反应等内容，欢迎下载使用。
建平县高二期末统考试题
化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
相对原子质量：B—11 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 V—51 Te—128
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工业生产、日常生活紧密联系，下列说法正确的是（ ）
A．利用大豆纤维做成的衣服对人体有非常好的保健功能，大豆纤维属于纤维素
B．导电聚合塑料（聚乙炔）是一种有机高分子材料
C．纳米氧化铝有非常好的介电特性，在精细化工方面使用广泛，这是因为纳米氧化铝与酸不反应
D．做葡萄酒的保鲜剂，是因为有氧化性
2．某有机物的结构简式如图所示：，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物化学名称为甲基羟基丁酸
B．该有机物可发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应
C．分子中有两个甲基、且与该有机物官能团种类相同的同外异构体有4种（不包括该有机物本身）
D．1 mol该有机物中含有键
3．自然界硫元素的部分转化原理如下图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．火山喷发会加剧空气污染
B．硫酸烈酸雨降落到地面后一段时间内酸性会继续增强，其原因为
C．酸雨造成湖泊酸化，可以利用石灰石降低湖水的酸性
D．火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程，硫元素主要发生的是还原反应
4．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）




A．从浓缩海水中提取溴
B．灼烧海带
C．从自制糯米酒中提取米酒
D．制备并能较长时间观察其颜色
5．某药物合成的中间体，其结构简式如图所示：，下列说法错误的是（ ）
A．该有机物遇溶液显紫色
B．该有机物分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．分子中只有1个手性碳原子
D．1 mol该有机物与足量钠反应可产生
6．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D是这四种元素组成的纯净物，有机物A在常温常压下呈液态，A外子含18个电子，相对外子质量为32，B和D均为单质，C的焰色试验呈黄色，它们之间能发生如下置换反应：（ ）

下列说法错误的是（ ）
A．上述四种元素中，Z的电负性最大，R的第一电离能最小
B．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
C．X和Z组成的分子都是极性分子
D．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点
7．锌的性质与铝相似，可发生反应。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是（ ）
A、五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体
B．NaOH晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，因此NaOH晶体中配位数是8
C．中存在4mol配位键
D．锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大的原因
8．用不锈钢惰性阳极电解技术可以处理有机废水，下列说法正确的是（ ）

A．阳极电极反应式为
B．电解过程中右侧电解池NaOH溶液浓度减小
C．当电路中转移2 mol电子时，阳极处理含的废水
D．离子交换膜可更换为阴离子交换膜
9．测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
⑤
⑥
温度/℃
25
45
75
95
45
25
pH
8.31
8.55
8.95
9.22
8.74
8.63
实验过程中，取①、⑥时刻的溶液，加入溶液做对比实验，①中无白色沉淀、⑥产生少量白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．的分解温度低于45℃
B．⑥时的pH与①时不同，是由于溶液中产生的造成的
C．①→④的过程中，溶液pH增大的原因一定是水解程度增大
D．根据该实验可知，溶液开高温度时，pH也增大
10．常温常压下，下列有关电解质溶液说法正确的是（ ）
A．AgCl能溶于氨水，而AgI不溶于氨水，则
B．，则等浓度的和溶液的pH，前者大于后者
C．等物质的量的草酸（）与NaOH混合溶液的，则溶液中
D．浓度均为"的、混合溶液中，
11．催化下温室气体的转化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．该循环过程中转化的总化学方程式为：
B．MgOC是反应的中间产物
C．反应过程中镁元素的化合价先升高后降低
D．生成转移
12．已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液（滴有少量KSCN溶液）10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是（ ）
A．当溶液中、全部被还原时转移电子0.03 mol
B．、溶液混合后发生的反应离子方程式为
C．氧化性
D．通入足量反应后溶液中可以存在、、、
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g丁烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为
B．的乙酸溶液中含的数量为
C．标准状况下，通入水中，反应转移的电子数为
D．取浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为
14．下列实验操作、现象描述和结论都正确的是（ ）

实验操作
实验现象
实验结论
A
某固体在试管中加热，在试管口放湿润的红
色石蕊试
试纸不变蓝色
该固体不是铵盐
B
向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液
先观察到砖红色沉淀（），后沉淀颜色变为黑色（）

C
向丙烯醇（）中滴加少量溶液
溶液褪色
丙烯醇中有碳碳双键
D
向两支盛碘水试管中分别加入溶液和溶液
前者比后者褪色慢
其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
15．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．图中a、b两点相同
B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液
C．该温度下，溶度积的数量级为
D．在c点的溶液中加入少量固体，溶液可变为b点
二、非选择题，本题共4小题，共55分。
16，（13分）利用菱镁矿（主要含有碳酸镁、MnO，少量氧化亚铁、氧化铜、等）制取硫酸镁的工艺流程如下：

已知：、、、
回答下列问题：
（1）酸浸过程中常将矿石粉碎，其目的是________。写出上述流程中得到的浸渣的用途________（写出一种即可）。
（2）按阳离子浓度均为0.1 mol/L计算，第二次调解pH时，pH不高于________。流程中试剂a可以循环利用，试剂a为________。
（3）沉锰过程中不将Mn元素转化为沉淀的原因________。沉锰过程中在碱性条件下会有MnO（OH）沉淀生成，写出该反应的离子方程式：________。
（4）在800℃下，镁粉与氨气反应，氮化时间1h，可以制备出纯度高，粉末粒子均匀的高质量氮化镁粉末。写出制取氮化镁的化学方程式________。
17．（14分）已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60℃，易水解。

反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。
试回答下列问题。
（1）仪器a的名称为________，a中三氧化铬（还原产物中铬为+3价）可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式________。
（2）B装置中应选择的试剂为________。制取过程中，b导管末端应连接下图中的________（填序号）。

（3）向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式________。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象________。
（4）在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶滚，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：
实验序号
初始读数
最终读数
Ⅰ
0.10
20.14
Ⅱ
0.50
24.75
Ⅲ
1.00
20.96
则制得的的纯度为________。
18．（14分）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲烷。
（1）已知碳、氢气的燃烧热分别是、，1mol水蒸气生成1mol液态水放出44kJ热量，则碳与水蒸气反应的________。
（2）工业上也可以利用上述反应得到的和进一步合成甲烷，反应方程式为：

①在一绝热恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol 发生反应 。下列选项能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．与物质的量浓度之比不再改变
B．平衡常数不再发生变化
C．容器中和物质的量相等时
D．和水蒸气的物质的量之和不再改变
②在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得和浓度随时间变化如上图所示。该温度下的平衡常数为________。
③已知、、、分别是正、逆反应速率常数，则升离温度时________。（增大、减小、不变）．
（3）某温度下在一2L的密闭容器中发生反应。反应过程中部分数据见下表：

反应时间




反应Ⅰ恒温恒容
0min
2
8
0
0

10min

5.6



20min
1




30min


1

反应Ⅱ绝热恒容
0min
0
0
2
4
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）________K（Ⅱ）（填“>”、“