2021甘肃省嘉陵关市一中高三上学期三模考试化学试题含答案

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化学试卷注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.考试时间90分钟，满分100分。3.可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 I127 Cu64第I卷 选择题(共50分)一、选择题：本题共22个小题，1-16每小题2分，17-22每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确答案。1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( )A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B. 二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性C. 台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin），此芯片主要成分是二氧化硅D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　)A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质3．设NA为阿伏加德罗常数的，下列有关叙述正确的是（ ）A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAB. Na2O2 与CO2 反应时，生成0.1 mol O2 时转移电子数目为0.4 NAC. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2 充分反应，产物的分子数为2NAD．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA4．针对下列实验现象表述不正确的是（ ）A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体能完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成5．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、NH4Cl D．NaOH、NaClO、Na2O6．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D．装置D起干燥气体作用7．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法不正确的是（　　）​A．向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红B．的离子反应方程式为C．漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为D．中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气8.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是 （ ）A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚9.下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是（ ）10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）11．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成B．储存过程中NOx被氧化C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原12．在某混合液中，和的物质的量浓度分别是、，向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是(忽略反应前后溶液体积的变化)( )A． B． C． D．13．钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是（ ）A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓14．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20，部分性质如下表，下列说法正确的是（ ）A．简单离子半径： Z＞Y＞X＞WB．简单氢化物的沸点：W＞YC．W分别与X、Y、Z形成的化合物均含有离子键D．X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强15．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V216.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A．SiO2(s) SiCl4(l) Si(s) B．FeFe2O3FeCl3C．HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2 D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)17．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是（ ）A．固体1中主要含有、B．X可以是空气，且需过量C．处理含废水时，发生的反应：D．捕获剂所捕获的气体主要是CO18．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是（ ）A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH419.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A．M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SO、NO B．N点对应的溶液中：K＋、NH、Cl－、SOC．S点对应的溶液中：Na＋、SO、HCO、NO D．R点对应的溶液中：Na＋、SO、Cl－、HCO20.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞ K2FeO4B.可用FeCl2溶液作为反应I中尾气吸收剂，且反应后溶液能在上述流程中利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时可产生胶体吸附杂质净化水21．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是(　　)A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色22．氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜(主要成分是铜、氧化铜)为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如下：下列说法正确的是( )A．步骤①加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为B．步骤②发生反应的离子方程式为：C．步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品D．步骤④中也可以用水洗代替醇洗第Ⅱ卷（非选择题 50分）二、非选择题（本大题包括5个题，将答案写在答题卡上）23．（10分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:(1)X和W的元素符号分别为　　　　、　　　。(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是　　 　 　。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 　 。24. （10分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题： （1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将酸性Cr2O72— 还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________________________________。（2）利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。②“水浸”要获得浸出液的操作是 浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为 。③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 。25. （10分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。（1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 A→_______→_______→________→_______ (按气流方向，用装置的大写字母表示)。（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：①实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比 X装置的优点为____________。②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是 ，然后打开K1，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 26.（10分）新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO2·3H2O，并探究其性质。I. 查阅资料：①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ⅱ. 制备与分离：(1) 盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是 。(2)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。①减压，55℃蒸发结晶； ② ；③用38℃～60℃热水洗涤； ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)装置D是处理尾气，反应的化学方程式 。Ⅲ. 测量与计算：(5)利用题中原理制备出NaClO2·3H2O（M=144.5g/mol）晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I－不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H2SO4，(已知：ClO2－＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－)，然后用cmol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL(已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－)。①滴定终点的现象是 。②样品中NaClO2·3H2O的纯度为 ％(用含c、v的代数式表示)。27.（10分）化学小组用海带浸取原液制备碘，甲、乙两种实验方案如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，CCl4沸点76.8℃。一般，常压升温固有变向气态转化的可能性，减压则不易，在进行操作Y时，没有观察到碘的升华。请回答：(1)写出实验操作名称：操作X ；操作Y (2)下列说法不正确的是 A．加入过氧化氢的目的是将碘离子氧化为单质碘B．碘在乙醚中的溶解度比在水中的溶解度大且乙醚在水中的溶解度小，可用乙醚萃取碘C．若用40mLCCl4萃取，甲直接用40mL CCl4萃取1次，乙萃取4次，每次用10mL CCl4，甲的萃取效率高D．操作Z时，不需要加沸石等来防止暴沸(3)从下面的装置中选择操作Z的最合适的装置图 (4)请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成用乙醚萃取碘的实验(假设只放气一次)：c→a→倒入溶液和萃取剂→________ →________→________→________→f→a→d→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出。a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞；d．打开旋塞；e．倒转分液漏斗振摇； f．放在铁圈上静置；g．手持静置。(5)从碘的四氯化碳溶液中获取碘，还可以用以下流程：请解释氢氧化钠溶液的作用 。化学选择题答案1-5 DBDAA 6-10 CBBBB 11-16 CBCBBD 17-22 DCBCAC化学非选择题答案23 (10分，除标注外，每空2分) (1)H　Cl (各1分) (2)H N N H N2+3H22NH3(不配平、不写条件或条件不全、无可逆号均不得分)(3) H2O2 H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3 24(10分，除标注外，每空2分) (1). 3SO32−+Cr2O72−+8H+=2Cr3++3SO42−+4H2O (2). 洛铁矿粉碎等 (3). 过滤 (4). 8CrO42−+3S2−+20H2O=8Cr(OH)3↓+3SO42−+16OH− (5). CO高温还原Cr2O3(或热还原法) 25(10分，除标注外，每空2分) (1). A； MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O（必须加热，不加热不得分）； (或B ； 2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)； (2). F D E G (3) ①排除装置内空气的干扰(1分) 可以随开随用，随关随停(1分) ②排干净三颈瓶中的空气 26(10分，除标注外，每空2分) （1）三颈烧瓶(1分）（2）趁热过滤 (1分）（3） 2:1 （4）2ClO2＋2NaOH==NaClO3＋NaClO2＋H2O（5）①滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色② 25cv27 (10分，除标注外，每空2分)(1). 分液(或萃取分液) (1分） 减压蒸馏(只写“蒸馏”不得分) (1分） (2). CD (3). D (4). b e d c (5).和碘反应生成I－和(或IO－)，使碘元素从四氯化碳进入水溶液选项目的装置现象离子方程式或化学方程式A鉴别Br2(g)与NO2(g)通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色3NO2+H2O = 2HNO3+NOBr2+H2O = 2H ++Br-+BrO-B验证SO2的性质①中出现浑浊②中颜色变浅①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+C实验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2OD检验NH蓝色石蕊试纸变红NH+ OH-NH3↑ + H2O气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液W某种单质被称为地球的保护伞，其常见同素异形体为空气的主要成分之一XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2YY原子的最外层电子数等于X、W原子的最外层电子数之和ZX和Z不在同一主族（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性Z Z是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18