2021甘肃省嘉谷关市一中高一下学期期中考试化学试题含答案

高一化学试卷

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1.苏颂《本草图经》有关不灰木(火浣布)有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。“不灰木”成分可能是(　　)

A．纤维素          B．硅酸盐        C．氧化铁   D．动物毛皮

2.下列叙述正确的是(     )

A. H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构

B. CO2分子中含有非极性共价键

C. 16gCH4与l7gNH3所含原子数相等

D.32S与33S原子序数相同

3.现行元素周期表中已确定118种元素，其中元素种类最多的周期是(　 　)

A．第4周期        B．第5周期        C．第7周期         D．第3周期

4.除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是( 　  )

A．H2(HCl)：通过水洗涤

B．NO(NH3)：通过水洗涤

C．NH4Cl(NaCl)：加热混合物

D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取

5.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（    ）

A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

6.下列各组物质中，化学键类型相同的是(　 　)

A．HCl、MgCl2、NH4Cl        B．H2O、Na2O、SO2

C．CaCl2、NaOH、H2O         D．NH3、H2O、CS2

7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)

A. He原子核内含有4个质子

B. He和He为同一元素的不同核素

C. He原子核内含有3个中子

D. He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

8.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(　　)

9.卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，容易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。

下列叙述错误的是(　 　)

A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3

B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸

C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代

D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低

10.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。下列叙述正确的是(　 　)

A．NH3的电子式为

B．每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6 L

C．该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成

D．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

11.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是(   　)

A．硅和钠        B．硼和氮        C．碳和氯        D．碳和铝

12.下列说法正确的是（    ）

A．非金属元素之间只能形成共价化合物      

B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物    

D．离子化合物中可能含有极性键或非极性键

13.X、Y、Z、W四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是(　　 )

A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B．Y和W的最高正价都是＋6

C．元素X比元素Z的非金属性强

D．X和Y两种元素能形成多种化合物

14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述正确的是(　    )

A．X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜R

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜N

D．Y 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

15.将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是(　　 )

　 A．Fe2(SO4)3　　　  B．Na2SO4          C．KNO3      D．FeSO4

16．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是(　  　)

A．1∶1     B．1∶2             C．1∶3         D．3∶1

17.下列表示电子式的形成过程正确的是（    ）

18.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A. D>C>A>B       B. D>A>B>C      C. D>B>A>C      D. B>A>D>C 

19．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

猜想二：

猜想三：以上两过程同时存在

有关上述猜想，收集一定量该地区的刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是(　　 )

A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若存在猜想二的过程，该雨水可能使品红溶液褪色

C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大

D．上述任意一个猜想正确，都存在该地区雨水的pH＜5.6

20. 下列关于离子检验的说法中正确的是(　　 )

A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO

B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO

D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋

21.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　)

A.mol                    B.mol

C.mol                    D.mol

22．下列化学反应的离子方程式正确的是(　  　)

A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O

23．已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是(　 　)

①物质的量之比为1∶2　②物质的量之比是3∶1

③质量之比是2∶1　④质量之比是4∶1

A．②④　　    B．②③　　        C．①④　　  D．只有④

24.实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备 SO2 并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。（CCl4 是一种密度比水大的有机溶剂，SO2 不溶于CCl4）下列叙述不正确的是(    )

1. 装置①可用于实验室制备Cl2
2. 装置②中溴水褪色说明 SO2 具有还原性
3. 装置③中会出现浑浊现象，体现 SO2 的氧化性
4. 装置④中的 CCl4 起防倒吸作用

25.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于(　 　)

A．1∶1　　　　　　　　　　 B．2∶1

C．2∶3   D．3∶2

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

26．(12分)如图是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1)f元素在周期表中的位置是第__________周期第__________族。

(2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________________________________________。

(3)图中所给元素中e、f、b、c 原子半径大小顺序为_______        __（填元素符号） 。

(4)图中所给元素中a、b、d、g 非金属性大小顺序为_____            （填元素符号） 。

(5)所给字母元素中金属性最强的元素为__________(填元素符号)，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是__________(填物质的化学式)。

27.(14分)在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)  该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

28．(10分)请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。

请回答下列问题：

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。

(3)装置②的作用是__________________。

(4)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是

__________________________。

29．(14分) (1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________________________。

(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)______→_____→_______→________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________________， C瓶溶液的作用是________________。

(4)装置②中所加的固体药品是__________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________。

(5)装置③中所盛的溶液可验证的产物是__________。

答案

选择题答案：BDCCC    DBBCD    CDBDC   CDBCD   CADAC

非选择题答案：（除去标记①为1分外，其余每空2分）

26. （12分）

(1)3①　ⅢA①

(2)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O

(3)Na＞ Al＞C＞N

(4)O＞S＞C＞H

(5)Na        H2O

27、（14分）

(1)CaCl2　离子键 

(2)　 　

(3)离子键和非极性键

28、（10分）

(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)①中溶液变蓝　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

(3)吸收多余的氯气，防止污染空气

(4)将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液

29、（14分）

(1)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O↑　

(2)④→②→①→③

(3)验证产物气流中有SO2　　确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收

(4)无水CuSO4(或变色硅胶)　　由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须设置在①③之前　

(5)　CO2