2022河南省渑池高级中学高三上学期9月月考化学试题含答案

这是一份2022河南省渑池高级中学高三上学期9月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质中属于纯净物的是( )
①由同种元素组成的物质
②具有固定熔沸点的物质
③由相同种类的原子组成的分子
④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质
⑥只含有一种分子的物质
A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥
2..下列物质的名称错误的是（ ）
A. NaHCO3：小苏打 B. BaCO3：重晶石
C. H2NCH2COOH：甘氨酸 D. ：2－甲基戊烷
3.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法错误的是（ ）
A. 电源a端为负极
B. Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6
C. 阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2
D. 电路中转移1ml电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)
4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）
A. N2与H2反应生成1mlNH3转移的电子数目为3NA
B. 18gD2O中含有的质子数为10NA
C. 0.1ml/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA
D. 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
5.增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
环己醇
DCHP
A. DCHP的分子式为C20H26O4 B. 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C. DCHP的一氯取代物有5种 D. DCHP通过取代反应可以得到环己醇
6.“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A.分子式为C9H8O4
B.1ml该分子最多可与5mlH2发生加成反应
C.分子中所有原子可能处于同一平面
D.1ml连翘酯苷A能与3 ml NaOH溶液反应
7.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是（ ）
A. 过程①放出能量
B. 过程④中，只形成了C—S 键
C. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
D. 该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应
8.根据相关化学原理，下列判断正确的是：（ ）
A. 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R B. 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞R
C. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X D. 若A2＋2D-→2A－＋D2 ， 则氧化性：D-＞A－
9.紫花前胡醇 可从中药材当归 和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）
A. 1ml该有机物最多能与5mlH2反应 B. 能够与钠反应生成氢气
C. 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能够发生水解反应
10.下列实验操作正确的是（ ）
①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
④石油的蒸馏中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间
A. ①④ B. ③④ C. ②④ D. ①③
11.某溶液中可能存在Br－、CO 、SO 、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A. Al3＋、Na＋、SO B. Mg2＋、CO 、Br－
C. Al3＋、Mg2＋、SO D. Al3＋、Br－、SO
12.利用如图装置从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4 ， 下列说法错误的是（ ）
A.电源中X和Y两电极的电势X比Y低
B.膜1为阳离子交换膜，f口放出的是O2
C.阳极区反应之一为：2H2O-4e-+2HPO =O2↑+2H3PO4
D.每放出11.2L(标准状况下)H2时，能回收98gH3PO4
13.25℃时，将 的 溶液加水稀释，混合溶液中 与 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B. P、Q点对应的稀释程度：
C. 若将溶液无限稀释，溶液中 D. 25℃时，加入适量 可使P点移至W点
14.向0．1ml• L－1二元弱酸 H2A溶液中逐滴滴加 0.1ml• L－1NaOH 溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－ 的 物 质 的 量 分 数 δ （X）随 PH 的 变 化 如 图 所 示 ［已 知 ]。下列叙述不正确的是（ ）
A. lg［K1（H2A）］＝－1.2
B. PH＝2．7时，c（HA－）＞c（H2A）＝c（A2－ ）
C. 0．05ml／L的 NaHA溶液中一定存在：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（A2－ ）＞c（H2A）
D. PH＝4．2时，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）
15.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1ml/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
16.25℃时在10 mL 0.1ml·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-）+c(HCO3-)
B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7
C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 在M点：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
17.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B. 中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C. c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D. 1 ml/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
18.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此,下列说法错误的是( )
A. KClO3发生还原反应 B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D. 每生成1 ml ClO2,转移的电子数约为6.02×1023
19.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
20.常温下，用0.1000ml·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 ml·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝ ］下列说法正确的是（ ）
A. Ka(HA)的数量级为10－5
B. 溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点
C. 当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
二、填空题
21.CH3﹣CH=CH﹣CH3可用“键线式”简写为________．
22.肥皂的制备过程如下
肥皂的去污原理：C17H35COONa═C17H35COO﹣+Na+
亲油基团：________亲水基团________洗涤时，硬脂酸根离子一头________，另一头________将油污拖下水，从而将衣物洗涤干净．
三、解答题
23.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
24.由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
四、实验探究题
25..Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→ （水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）.实验时，冷凝管中的冷却水进口为 1 （选填“a”或“b”）；
（2）.步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 1 。
（3）.步骤三中发生反应的化学方程式为 1 。
（4）.Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
实验室制备Cl2的离子反应方程式为： 1 。
（5）.碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有： 1 。
（6）.向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ， 其目的是 1 。
（7）.测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 ml/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 ml/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 1 （用含字母的代数式表示、可不化简）。
26..某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：
（1）.“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是 1 。
（2）.滤渣的成分是 1 。
（3）.结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是 1 。
（4）.利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。
①通入HBr的目的是 1 。
②图中框内装置的作用是 2 。
（5）.已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2 ， 过滤， 1 ， （实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。
五、综合题
27..化合物H（布洛芬）是临床常用的镇痛消炎药，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
已知：（1） （R1、R2代表烷基）；（2） +ClCH2COOR4+R4ONa→ COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
请回答下列问题：
（1）.化合物H的分子式是 1 ， 化合物B的官能团名称是 2 ， 第③步的化学反应类型是 3
（2）.第②步反应的化学方程式是 1 ．
（3）.化合物G的结构简式是 1 ．
（4）.第④步反应的化学方程式是 1 ．
（5）.同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是 1 ．
I．结构中有苯环，无﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为2：2：1：1．
28..在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3 ， 质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1 ， 溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1）.用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 1 。
（2）.用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 1 。
（3）.用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 1 。
（4）.用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 1 。
（5）.用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 1 。
六、推断题
29..现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．
请回答下列问题：
（1）.E在元素周期表中的位置是 1
（2）.上述元素形成的简单离子中，半径最小的是 1 （填离子符号）．
（3）.由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为 1 ．
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为 2 或 3 （填化学式）．
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为 4 ；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因 5 ．
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入 6 （填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是 7 ．
30.某课题组合成了一种治疗青少年假性近视药物——硫酸阿托品，合成路线如下(Ph——表示苯基)：
已知：①R1COR2
②
请回答：
（1）C→D的化学方程式是________。
（2）下列说法正确的是___________。
A.A→B的反应类型是加成反应
B.化合物C分子结构中有一个手性碳原子，含有羧基和羰基两种官能团
C.阿托品的分子式是
D.生成硫酸阿托品成盐反应中消耗阿托品与硫酸的物质的量之比是1∶1
（3）化合物A的结构简式是________，化合物E的结构简式是________。
（4）写出4种同时符合下列条件的托品醇的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)________。
①含1个六元环；②含1个碳氧双键；③ 显示含4种不同环境的氢原子。
（5）设计由化合物B合成化合物C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 B
3.【答案】 D
4.【答案】 A
5.【答案】 C
6.【答案】 B
7.【答案】 C
8.【答案】 A
9.【答案】 A
10.【答案】 C
11.【答案】 C
12.【答案】 D
13.【答案】 A
14.【答案】 D
15.【答案】 A
16.【答案】 B
17.【答案】 A
18.【答案】 C
19.【答案】 A
20.【答案】 A
二、填空题
21.【答案】
22.【答案】﹣C17H35；﹣COO﹣；拉着油；拉着水
三、解答题
23.【答案】 解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则
由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
1 1
x （3.6﹣3）ml
x=（3.6﹣3）ml=0.6ml，
设n（Fe3+）=y，则
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
0.6ml
Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
1 3
y（3﹣1.8）ml，
=
解得y=0.4ml，
c（FeCl3）= =4ml/L，
c（AlCl3）= =6ml/L，
答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4ml/L、6ml/L．
24.【答案】 解：n(H2)= =0.03 ml，由于2-OH~H2、2-COOH ~H2 ， 设X中羟基和羧基的总数为m个（m>2，且为整数），则n(X)= . = g/ml。当m=3，M(X)=102g/ml, 羟基数目大于羧基数目，说明含有2个羟基和1个羧基，说明X分子式有4个O，碳和氢的摩尔质量=102-16×4=38g/ml，分子式为C3H2O4 ， 2个羟基和1个羧基就占了3个H原子，可知这个分子式不合理，m=3不成立；当m=4，M(X)=136g/ml,说明含有3个羟基和1个羧基，同上分析可知分子式为C4H8O5 ， 该分子式合理，例如可能的结构简式为 。故答案是：含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136
四、实验探究题
25.【答案】 （1）a
（2）催化剂
（3）+ +HCl↑
（4）MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
（5）吸收多余氯气，避免污染环境排尽装置中空气
（6）防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应
（7）
26.【答案】 （1）后续反应会使用更多的H2SO4、实验过程中会产生有毒的H2S气体
（2）S、BaSO4
（3）蒸馏
（4）带走水蒸气，抑制MgBr2的水解；防止倒吸
（5）将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入SO2气体至反应液的pH约为7（用pH计测得），过滤，用溶有SO2的水洗涤滤渣，在真空干燥箱中干燥
五、综合题
27.【答案】 （1）C13H18O2；羧基、氯原子；取代反应
（2）
（3）
（4）
（5）、 、
28.【答案】 （1）g
（2）ml·L－1
（3）25dw ml·L－1
（4）%
（5）ml·L－
六、推断题
29.【答案】 （1）第三周期第VIA族
（2）Al 3+
（3）；Na；Na2O2；硫化氢或氢硫酸；AlO2﹣+H2O+H+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸
30.【答案】 （1）
（2）A,C
（3）；
（4）
（5）
选项
实验操作
现象
结论
A
将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
该反应中有还原性物质生成
B
向25mL沸水中加入5~6滴0.1ml/LFeCl3溶液，继续加热
溶液变成红色
有氢氧化铁胶体生成
C
1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸
产生红色沉淀
蔗糖水解生成葡萄糖
D
向AgCl悬浊液中先滴加0.1ml/LKI
溶液，再滴加0.1ml/LNa2S溶液
白色沉淀先变为黄色，后变为黑色
Ksp(AgCl)