河南省三门峡市渑池县第二高级中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版含答案）

这是一份河南省三门峡市渑池县第二高级中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版含答案），共6页。试卷主要包含了 保持卡面整洁，不折叠、不破损，5Na—23 K—39，2g NO2气体中，分子数为0，01 NA， 对于可逆反应等内容，欢迎下载使用。
渑池二高2021-2022学年上学期第二次月考试题高二化学命题人： （考试时间：90 min  满分：100分）注意事项： 1. 答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。2. 选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。3. 保持卡面整洁，不折叠、不破损。相对原子质量：C—12 N—14 O—16 S—32 F—19 Cl—35.5 Na—23  K—39一、选择题（共16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 下列叙述正确的是(　　)A. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C. 明矾可用于自来水的杀菌消毒D. 小苏打可用于治疗胃酸过多2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A. 常温常压下，9.2g NO2气体中，分子数为0.2 NAB. pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01 NAC. 将0.05mol FeCl3全部转化为Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.05 NAD. 20g D2O中含有的质子数为10 NA3. 中和热的热化学方程式为：H+( aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（ ）A. 准确测量中和热的实验过程中，酸所提供的的n(H+)必须等于碱所提供的n(OH-)B. 准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用浓硫酸C. 中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热偏大D. 若CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l) ΔH = -a kJ·mol-1，则a＞57.34. 反应H2(g) +2ICl(g) = I2(g) + 2HCl(g) ΔH = -218 kJ·mol-1，分两步进行，反应如下：第一步：H2(g) + ICl(g) = HCl(g) + HI(g) ΔH = -83.2 kJ·mol-1 慢反应第二步：HI(g) + ICl(g) = I2(g) + HCl(g) 快反应该反应的能量与反应历程图像正确的是(　　)   A     B     C     D5. 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH = -905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是(　　)A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJB. 平衡时，v正(O2)=v逆(NO)C. 平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低6. 对于可逆反应：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＜0。下列研究目的和示意图不相符的是7. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性  B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小    D．加入NaOH固体，溶液pH减小9. 下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c()C．0.1mol·L-1氨水中：c(OH-)=c()D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)10. 部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 ℃)K＝1.77×10－4K＝4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列选项正确的是(　　)A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)11. 在室温下，向10mL 0. 1mol/L的HA溶液中逐滴加入0. 1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是A．a点的混合溶液中：c(A-)+c( HA)= 0. 1mol/LB．b点的混合溶液中：c(HA)+2c(H+)= 2c(OH- )+c(A- )C．c点对应的KOH的体积小于10mLD．d点的混合溶液中c(K+)＞c(A- )＞c(OH- )＞c(H+)12. 某温度下，向10 mL的0.100 mol·L-1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100 mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×10-25mol2/L2A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C. 该温度下Ksp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2D. 向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加10-2mol•L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀 13. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y14. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述正确的是(　　)A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)            A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O + 6e- = 6OH-+3H2↑C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe -2e- = Fe2+D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑16. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是 (　　)A. M电极有CO2和N2生成B. H+透过质子交换膜由左向右移动C. 微生物促进了反应中电子的转移D. N电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-  
二、填空题（请在答题卡上答题，答在试卷上无效。共52分。）17.（12分）（1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格：①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　                     　。②若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是　                     　。（2）常温下，0.1mol•L﹣1的HCl溶液中，水电离出来的H+浓度为　          　mol•L﹣1。（3）一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性．甲同学认为溶液中c（A﹣）＝c（M+），而乙同学认为c（A﹣）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸．你认为_____　           　同学的说法正确，理由是　                          　。（4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用作净水剂，其原理是　                　（离子方程式表示）。（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是　           　（填写化学式）。18. （14分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：______________________________________________________________________________________________。（2）25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________________。（4）95 ℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积不变，则a＝________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。（5）95 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL5101520 ①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：________________________________________，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。③按甲方式混合，所得溶液的pH为________(混合时，忽略溶液体积的变化)。19. （12分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040 mol／L。①计算该条件下反应的平衡常数K=___________。②已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是__________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“>”、“<”或“=”，下同)。（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。20. （14分）I.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）若电解质溶液为 KOH 溶液，则正极发生的反应为　  　   　　   　　；负极发生的反应为　   　　 　   　　   　；一段时间后，溶液的 pH　   　（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）若电解质溶液为 H2SO4溶液，则正极发生的反应为　      　   　　   　　；一段时间后，溶液的 pH　   　（填“变 大”“变小”或“不变”）。（3）若把 H2改为 CH4，KOH 溶液为电解液, 负极发生的反应　　   　　   　   　。II.一种以葡萄糖为燃料的微生物电池，其工作原理如图所示：（4）①写出负极电极反应式：_________________________________________；②随着电池不断放电，电解质溶液的酸性_______(填“增大”、“减小”或“不变”)                     高二化学参考答案一、选择题（共16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1-5. D D C C D  6-10. A D B D C  11-16. D C D C B D   二、填空题（共52分。请在答题卡上答题，答在试卷上无效。）17. （12分）（1）b＞a＞c；c＞a＞b（或c＞a＝2b）； （2）1×10﹣13；（3）甲；电荷守恒原理；     （4）Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+（5）Fe2O318．（14分）（1）A　水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)均较小（2）10∶1（3）a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)（4）4　   1.0×10－7（5）①中　②Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH　碱　③1119．（12分） (1) 1600   放热    减小    (2) =    (3) <    >20.（14分）I.（1）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；变小（1分）；（2）O2+4H++4e﹣═2H2O；变大；（3）CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；II. （4） C6H12O6＋6H2O-24e-=6CO2↑＋24H+    减小（1分）