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2022黄山屯溪一中高三10月月考化学试题含答案
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屯溪一中2022届高三10月份月考化学试题本试题满分100分，考试时间90分钟．答案一律写在答题卡上．注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上．2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效．4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 Si—28 —16 —23 —32 —56 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、汉代制作“五毒丹”，方法是“合黄予堥，置石胆、丹砂、雄黄、譽石、慈石其中，烧之三日三夜，其烟上著，以雄鸡羽扫之”，其中涉及的操作方法是( )A.萃取 B.升华 C.干馏 D.蒸馏2、分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的项数为 （ ）① 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ② HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质 ④ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑤ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 ⑥ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑦ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A．2项 B．3项 C．4项 D．5项3、朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是 ( )A.荷塘上方的薄雾是气溶胶B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C.薄雾是一种较稳定的分散系D.“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同4、以下实验操作引起实验误差偏高的是（ ）A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线5、 关于下列装置使用或装置中反应现象说法错误的是（ ）A 装置①可用于实验室石油蒸馏B. 装置②可用于制备较纯净的白色沉淀C. 装置③中B烧杯无明显现象，A烧杯变浑浊D. 装置④中量筒内液面上升，内壁出现油状液体6、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X在短周期元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z是所在周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如右图所示。下列叙述不正确的是（ ）A．W和X形成的化合物的水溶液呈碱性B．气态氢化物稳定性：Z＞YC．右图化合物中W和Y均满足8电子稳定结构D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、COB．0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SOC．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD．水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO8、 黄酮醋酸具有抗菌、消炎、降血压、保肝等多种药理作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）A 黄酮醋酸中有5种官能团B. 黄酮醋酸通过加聚反应可得高分子产物C. 黄酮醋酸可与发生加成反应D. 黄酮醋酸分子中所有碳原子一定共平面9、铀(U)常见化合价有+4 和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2----UxOy+ NO2↑+ O2↑,在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式（ ）A． UO2 B． 2UO2·UO3 C． UO2·2UO3 D． UO310、下列说法正确的是 （ ）A．在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/L FeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br211、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （ ）A． 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B． 生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子C． 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D． 反应⑤为铝热反应12、用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2,发生反应如下:反应Ⅰ:CuS+Cr2+Cr3++H2O(未配平)反应Ⅱ:Cu2S+Cr2+Cr3++H2O(未配平)下列有关说法正确的是( )A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、S都是氧化产物B.处理1molCr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的化学计量数之比为3∶5D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2,转移电子数不相等13、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO14、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.X是N2 B.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2 2N2+ 3H2O C.NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同15、A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）：分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体根据上述实验，下列推测不正确的是 （ ）A．A物质的化学式为NaOHB．实验①中B和C混合的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．实验④中阳极电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．实验③中A与D两种固体混合反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O （二、非选择题（5小题，共55分）16、（12分）（1）废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成没有污染的物质，,则该反应的离子方程式是 。 （2）某工厂用肼(N2H4)处理含有大量Cu(OH)2的废料来回收金属铜，流程如下：“反应”需加热，写出该反应的化学方程式： 。（3）在钢铁分析中常用过二硫酸钾氧化法测定钢中锰的含量，现有一份50.0 g钢铁样品，加入到硫酸、磷酸、硝酸组成的混合酸中，加热溶解，煮沸2～3分钟，以硝酸银为催化剂，用过二硫酸钾氧化，可得到含有高锰酸钾的溶液，加热，煮沸30～40秒，静置1～2分钟，冷却至室温。再用1.0000 mol/L亚硝酸钠溶液来滴定溶液，消耗亚硝酸钠溶液25.00 ml。a、写出Mn2＋与K2S2O8反应的离子方程式 。b、写出滴定时发生反应的离子方程式 。（4）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则阴极的电极反应式是____________________________。（5）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。 17、（11分）二氧化氯（ClO2）是黄绿色易溶于水的气体，熔点－59℃、沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题： （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：氯化铵溶液电解NCl3溶液ClO2NH3溶液XH2盐酸NaClO2溶液①电解时发生反应方程式为__________。②溶液X中大量存在的溶质有__________（填化学式）。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水（2）实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如下图所示。 ①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是_______。②写出制备NaClO2固体的化学方程式：__________。冰水浴冷却的目的是________。③为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度_______。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）18、（8分）在Na＋浓度为1.0 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题。（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 （4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： ___________________________________________________________________。19、（10分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有（3）气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有________________。（4）转化①的离子方程式为_______________________________________________________。转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________。（5）在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式 。20、CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6 g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)：①使装置a中反应发生的操作为 ；装置b中盛放的试剂是 。②装置c中的长直导管的作用是 ， (2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。(3)探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是 (填化学式，下同)。②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 。③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4－被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42－，该反应的离子方程式为 。参考答案B 2、B 3、D 4、D 5、C 6、D 7、 B 8、D 9、D 10、C 11、B 12、C 13、A 14、B 15、D16、 （1）5Cl2+2CN-+4H2O10Cl-+2CO2+N2+8H+（2）（3）（4） NO+6H++5e-=NH4++H2O（5）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO217、（1） （2分）②NaCl、NaOH （2分） ③c（1分）（2）①三颈（口）烧瓶 （1分）②2ClO2+H2O2+2NaOH==2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）；减少双氧水分解或减少ClO2的挥发或提高ClO2的溶解度（答对1种得2分）③ 90.5%（2分）18、（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋（2分 ） （2）SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓（2分 ）（3） （4分 ）（4）存在，最小浓度为0.6 mol·L－1 （2分 ）19、（1）CO32-、SiO32- （2分） （2）b （2分） （3） （2分） 共价键和离子键（4）3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2O（2分） AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓（5）三价铁与二氧化硫反应（1分） 20、答题卡选择题1-15非选择题16、（12分）（1） （2） (3)a b (4) (5) 17、（11分）（1）① ② ③ （2）① ② ③ 18、（8分）（1） （2） （3）（4） 19、（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 20、（14分）（1）① ② (2) (3) ① ② ③ 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、 NH4+阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-阳离子K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋阴离子 Cl— CO32－ SiO32- SO42-序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.0 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象阴离子Cl— CO32－SiO32-SO42-c/mol·L－1______________________阴离子Cl—CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1 ？0.30.50阴离子Cl— CO32－SiO32-SO42-c/mol·L－1______________________
屯溪一中2022届高三10月份月考化学试题本试题满分100分，考试时间90分钟．答案一律写在答题卡上．注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上．2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效．4．保持卡面清洁，不折叠，不破损．可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 Si—28 —16 —23 —32 —56 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、汉代制作“五毒丹”，方法是“合黄予堥，置石胆、丹砂、雄黄、譽石、慈石其中，烧之三日三夜，其烟上著，以雄鸡羽扫之”，其中涉及的操作方法是( )A.萃取 B.升华 C.干馏 D.蒸馏2、分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的项数为 （ ）① 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ② HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质 ④ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑤ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 ⑥ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑦ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A．2项 B．3项 C．4项 D．5项3、朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是 ( )A.荷塘上方的薄雾是气溶胶B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C.薄雾是一种较稳定的分散系D.“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同4、以下实验操作引起实验误差偏高的是（ ）A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线5、 关于下列装置使用或装置中反应现象说法错误的是（ ）A 装置①可用于实验室石油蒸馏B. 装置②可用于制备较纯净的白色沉淀C. 装置③中B烧杯无明显现象，A烧杯变浑浊D. 装置④中量筒内液面上升，内壁出现油状液体6、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X在短周期元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z是所在周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如右图所示。下列叙述不正确的是（ ）A．W和X形成的化合物的水溶液呈碱性B．气态氢化物稳定性：Z＞YC．右图化合物中W和Y均满足8电子稳定结构D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、COB．0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SOC．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlOD．水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO8、 黄酮醋酸具有抗菌、消炎、降血压、保肝等多种药理作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）A 黄酮醋酸中有5种官能团B. 黄酮醋酸通过加聚反应可得高分子产物C. 黄酮醋酸可与发生加成反应D. 黄酮醋酸分子中所有碳原子一定共平面9、铀(U)常见化合价有+4 和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2----UxOy+ NO2↑+ O2↑,在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式（ ）A． UO2 B． 2UO2·UO3 C． UO2·2UO3 D． UO310、下列说法正确的是 （ ）A．在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/L FeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br211、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （ ）A． 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B． 生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子C． 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D． 反应⑤为铝热反应12、用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2,发生反应如下:反应Ⅰ:CuS+Cr2+Cr3++H2O(未配平)反应Ⅱ:Cu2S+Cr2+Cr3++H2O(未配平)下列有关说法正确的是( )A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、S都是氧化产物B.处理1molCr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的化学计量数之比为3∶5D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2,转移电子数不相等13、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO14、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.X是N2 B.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2 2N2+ 3H2O C.NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同15、A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）：分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体根据上述实验，下列推测不正确的是 （ ）A．A物质的化学式为NaOHB．实验①中B和C混合的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．实验④中阳极电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．实验③中A与D两种固体混合反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O （二、非选择题（5小题，共55分）16、（12分）（1）废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成没有污染的物质，,则该反应的离子方程式是 。 （2）某工厂用肼(N2H4)处理含有大量Cu(OH)2的废料来回收金属铜，流程如下：“反应”需加热，写出该反应的化学方程式： 。（3）在钢铁分析中常用过二硫酸钾氧化法测定钢中锰的含量，现有一份50.0 g钢铁样品，加入到硫酸、磷酸、硝酸组成的混合酸中，加热溶解，煮沸2～3分钟，以硝酸银为催化剂，用过二硫酸钾氧化，可得到含有高锰酸钾的溶液，加热，煮沸30～40秒，静置1～2分钟，冷却至室温。再用1.0000 mol/L亚硝酸钠溶液来滴定溶液，消耗亚硝酸钠溶液25.00 ml。a、写出Mn2＋与K2S2O8反应的离子方程式 。b、写出滴定时发生反应的离子方程式 。（4）用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则阴极的电极反应式是____________________________。（5）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。 17、（11分）二氧化氯（ClO2）是黄绿色易溶于水的气体，熔点－59℃、沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题： （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：氯化铵溶液电解NCl3溶液ClO2NH3溶液XH2盐酸NaClO2溶液①电解时发生反应方程式为__________。②溶液X中大量存在的溶质有__________（填化学式）。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水（2）实验室中用过氧化氢法将ClO2制备成NaClO2固体，其实验装置如下图所示。 ①A中发生的反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，仪器A的名称是_______。②写出制备NaClO2固体的化学方程式：__________。冰水浴冷却的目的是________。③为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度_______。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）18、（8分）在Na＋浓度为1.0 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题。（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 （4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： ___________________________________________________________________。19、（10分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有（3）气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有________________。（4）转化①的离子方程式为_______________________________________________________。转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________。（5）在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式 。20、CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6 g；在150℃时转变成NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。(1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3>H2S)：①使装置a中反应发生的操作为 ；装置b中盛放的试剂是 。②装置c中的长直导管的作用是 ， (2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。(3)探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是 (填化学式，下同)。②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 。③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4－被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42－，该反应的离子方程式为 。参考答案B 2、B 3、D 4、D 5、C 6、D 7、 B 8、D 9、D 10、C 11、B 12、C 13、A 14、B 15、D16、 （1）5Cl2+2CN-+4H2O10Cl-+2CO2+N2+8H+（2）（3）（4） NO+6H++5e-=NH4++H2O（5）2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO217、（1） （2分）②NaCl、NaOH （2分） ③c（1分）（2）①三颈（口）烧瓶 （1分）②2ClO2+H2O2+2NaOH==2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）；减少双氧水分解或减少ClO2的挥发或提高ClO2的溶解度（答对1种得2分）③ 90.5%（2分）18、（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋（2分 ） （2）SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓（2分 ）（3） （4分 ）（4）存在，最小浓度为0.6 mol·L－1 （2分 ）19、（1）CO32-、SiO32- （2分） （2）b （2分） （3） （2分） 共价键和离子键（4）3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2O（2分） AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓（5）三价铁与二氧化硫反应（1分） 20、答题卡选择题1-15非选择题16、（12分）（1） （2） (3)a b (4) (5) 17、（11分）（1）① ② ③ （2）① ② ③ 18、（8分）（1） （2） （3）（4） 19、（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 20、（14分）（1）① ② (2) (3) ① ② ③ 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、 NH4+阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-阳离子K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋阴离子 Cl— CO32－ SiO32- SO42-序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.0 gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象阴离子Cl— CO32－SiO32-SO42-c/mol·L－1______________________阴离子Cl—CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1 ？0.30.50阴离子Cl— CO32－SiO32-SO42-c/mol·L－1______________________
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