安徽省黄山市徽州区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省黄山市徽州区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，6年后，Y剩余的质量为mg， 2+O22+2H2O等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是
A. 复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物
C. 用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
D. 二氧化硫作为细菌抑制剂，可作为保护剂添加到葡萄酒中
2. 科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是
A. 不能使高锰酸钾溶液褪色
B. 所有碳原子可能在同一平面
C. 既能与 NaOH 反应，又能与 H2SO4反应
D. 1 ml 该物质和氢气反应时，最多可消耗 5ml H2
3. 有关下列实验装置的说法中正确的是
A. 甲装置：0.0100ml/L 的标准碘溶液滴定未知浓度的 Na2SO3溶液
B. 乙装置：快速制取并收集 NH3
C. 丙装置：制备无水 CuSO4
D. 丁装置：分离淀粉溶液和泥沙
4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，1mlH2S、1mlSO2、1mlSO3所占体积都约为22.4L
B. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3
C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂
D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同
5. X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是
A. 上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C. mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg
D. Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性
6. 如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是
A. 图中离子交换膜为阴离子交换膜
B. 负极区发生的电极反应主要为H2-2e-=2H+
C. 碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D. 理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2ml
7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1ml·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是
A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
B. 常温下，0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)
C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误
D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S
②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。
A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间
②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________。
（2）“滤渣1”主要成分是_________。
（3）在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________。
（4）①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。
②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：
以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________。
9. 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。
I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。
（1）固体a是_______(写名称) 。
（2）装置D的作用是_______。
（3）配制1ml·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。
（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______
A. 易沉淀固体B. 胶状物质C. 大颗粒沉淀D. 絮状物质
（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。
（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。
（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。
10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料。是实现减排较为可行的方法。
（1）一定条件下，由和制备甲醇的反应历程如图所示：
步骤1：
步骤2：
由和制备甲醇的热化学方程式为：________，其总反应的反应速率由________决定(填“步骤1”或“步骤2”)。
（2）研究发现和制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：
上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：___________。
（3）和制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K，时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；
图中压强增大甲醇产率增大的原因是：___________。
（4）在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容。器中，通入1ml、1mlCO和2ml同时发生反应1：，反应2：。达到平衡时，容器中(g)为0.8ml，CO(g)为0.6ml，此时的平衡转化率_______，反应2的压强平衡常数_____(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
（5）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：___________。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态F原子的外围电子排布式为___________。
（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2 F2的结构式为______。
（3）NaHF2熔点为160°C(分解)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有_____。
（4）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_____；OF2的熔、沸点_____Cl2O(填“高于”或“低于”)，原因是____。
（5）XeF2在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为(，， )。已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_____；晶胞中O、C间距离d=_____pm。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________。
(2)反应②的条件为___________。
(3)D中含有的官能团的名称为___________。
(4)反应⑤的反应类型为___________。
(5)写出反应③的化学方程式___________。
(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有三个取代基
②1mlK最多可消耗2 mlNaOH
其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。
参考答案
一.选择题
1. A 2. C 3. C 4. D 5. C 6. C 7. B
二. 非选择题
8. （1）①. AB ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S
（2）SiO2、S
（3） ①. Fe3+、Zn2+ ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O
（4）①. Pr3++3e-=Pr ②. PrOCl ③. 1100℃时主要发生PrOCl的氧化反应，生成PrO2
9. （1）亚硫酸钠
（2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸
（3）将蒸馏水加热煮沸再冷却 （4）AC
（5）H2O2溶液；产生白色沉淀
（6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+
（7） ①. O2 ②. CaCl2溶液在有氧条件下比Ca( NO3)2溶液无氧条件下酸性要强
10. （1）①. CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og △H=-49kJ/ml ②. 步骤1
（2）
（3）相同条件下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高；
（4）①. 70% ②. 2.78
（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH
11. （1）2s22p5
（2）F-N=N- F
（3）离子键、共价键、氢键
（4） ①. 角(V)形 ②. 低于 ③. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高
（5） ① 2 ②. (0，0， ) ③.
12. (1). (2). 氢氧化钠溶液、加热 (3). 醛基、羟基 (4). 消去反应
(5). 2+O22+2H2O
(6). 12 或
金属离子
Zn2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
5.4
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
6.4
3.2
9.0
热解温度/℃
氯化镨气溶胶的热解产物
600
Pr(OH)2Cl和PrOCl
700～1000
Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO2
1100
PrO2和Pr(OH)2Cl