2022届中考化学冲刺猜题卷 山西专版

2022届中考化学冲刺猜题卷

山西专版

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14    O-16  C1-35.5  Zn-65

一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1.2021年12月12日，南水北调东、中线一期工程全面通水7周年。南水北调的规划和实施严格遵循“先节水后调水、先治污后通水、先环保后用水”的“三先三后”原则。下列做法与这一原则不相符的是(   )

A.合理使用化肥和农药 B.南水北调的沿线鼓励火力发电

C.采用喷灌代替漫灌  D.生活污水经净化处理后再排放

2.2021年5月15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星乌托邦平原南部预选着陆区着陆，在火星上首次留下中国印迹。天问一号火星探测器上应用了新型镁锂合金材料，该材料是目前世界上最轻的材料之一，它属于(   )

A.合成材料 B.复合材料 C.金属材料 D.无机非金属材料

3.磷酸二氢钠是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一，化学式为，其中磷元素的化合价是(   )

A.+3 B.-1 C.-3 D.+5

4.元素与人体健康紧密相关。因摄入不足而引起甲状腺肿大的元素是(   )

A.硒 B.锌 C.钾 D.碘

5.氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成，其微观示意图如下，下列有关该反应“解离”时，结构被破坏的表述正确的是(   )

A.氧分子的结构被破坏 B.氢分子的结构被破坏

C.氧原子的结构被破坏 D.氢原子的结构被破坏

6.1785年英国化学家卡文迪许通过实验发现，把空气中的氧气和氮气除去后仍残余1%的气体。“残余1%的气体”主要是指(   )

A.二氧化碳 B.水蒸气 C.稀有气体 D.氢气

7.中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中含有多种生物碱，其主要成分咖啡碱（）具有解热止痛的作用。下列有关咖啡碱的说法正确的是(   )

A.属于氧化物

B.其中氮元素的质量分数最大

C.由碳元素、氢元素、氧元素、氮元素组成

D.由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成

8.“酒驾”检测仪的原理可表示为。下列说法正确的是(   )

A.中铬元素的化合价为+4 B.属于有机化合物

C.的相对分子质量为46g D.X的化学式为

9.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计不能达到相应实验目的的是(   )

A.         B.          C.  D.

10.为了探究氧化钙的性质，同学们进行了以下实验。下列说法不正确的是(   )

A.烧杯①中的温度升高 B.②中的现象说明氧化钙已变质

C.操作Ⅰ可以是过滤  D.操作Ⅱ加入的固体可以是氢氧化钠

三、生活、生产应用题（本大题共5个小题，共16分）

【关注生活现象】

  2021年9月17日，神舟十二号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。2022年北京冬奥会秉持“绿色”办奥理念并展示多项科技冬奥成果。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成1题~4题。

21.图Ⅰ：神舟十二号载人飞船空间站再生式生命保障系统中，航天员洗脸或者其他生活用水，需要收集起来，经过处理变成饮用水，饮用水为软水。检验饮用水为软水的方法是：取适量饮用水于试管中，向其中加入少量________________，振荡，观察到的现象是____________________。适量的银离子可对饮用水起到杀菌作用，银离子的符号为__________。二氧化碳去除系统将电解水产生的氢气在催化剂作用下与人呼出的二氧化碳反应生成水和甲醇（化学式为），该反应的化学方程式为________________________________________。

22.图Ⅰ：神舟十二号飞船整个体系运用了大量的有机高分子材料，请列举生活中常见的一种有机合成材料：__________。航天服不仅制作工艺精细，用料也十分“讲究”，一套航天服有许多功能不同的“层”，每一层的材料不同，贴身的“内衣”层是用棉织物制成的，气密层是用涤纶制成的。区分棉织物和涤纶的方法是________________________________________。

23.图Ⅱ：2022年北京冬奥会的“飞扬”火炬使用氢气作燃料，与传统的火炬燃料丙烷（化学式为）相比，使用氢气作为火炬的燃料，可以完全避免由于丙烷不充分燃烧向空气中排放的__________（填化学式）气体。

24.图Ⅲ：“冰丝带”速滑馆采取二氧化碳临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面的水凝结成几毫米厚的冰层，从微观角度分析水结成冰的变化过程：___________________________________。

【关注生产实际】

25.碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如下（假设锂辉石中的其他成分不参与反应）：

分析制备过程，回答下列问题：

（1）将锂辉石粉碎的目的是_________。

（2）酸浸槽中，发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（3）滤液中的溶质一定有_________。

（4）碳酸锂属于_________（填“难溶”“微溶”或“可溶”）物质；洗涤槽用_________（填“冷水”或“热水”）洗涤。

四、科普阅读题（本大题共1个小题，共7分）

26.二氧化碳到淀粉的全合成

   “西北风”终于可以喝了，听着像天方夜谭，但中国科学家历时6年多科研攻关给出了肯定的答案。继20世纪60年代在世界上首次完成人工合成结晶牛胰岛素之后，中国科学家又在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破——国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。

   绿色植物通过光合作用可以制造有机物（主要是淀粉），这是地球上的生物赖以生存的最主要的能量来源，也是重要的工业原料。但是，随着人口增加，耕地面积的减少，人类对粮食的需求矛盾逐渐增大，因此，科学家一直在研究人工合成淀粉这一伟大课题！

   人工合成淀粉的原理，在无细胞系统中，用二氧化碳和电解水产生的氢气合成淀粉。自然界中，玉米等农作物中淀粉的合成与积累涉及60余步生化反应以及复杂的生理调控，但是理论能量转化效率仅为2%左右。我国科学家从头设计出11步反应的非自然二氧化碳因定与人工合成淀粉新途径，这一人工合成淀粉的速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍，为创建新功能的生物系统提供新的科学基础，也将为未来从二氧化碳合成淀粉开辟崭新道路，使未来淀粉的工业化生物制造成为可能。不依赖植物光合作用，设计人工生物系统固定二氧化碳合成淀粉，是影响世界的重大颠覆性技术！该技术还有如下意义：节约90%的耕地和淡水；避免农药、化肥等对环境的污染；彻底解决粮食危机，提高粮食安全水平；推进“碳达峰”和“碳中和”，为解决全球气候变化提供新思路。

阅读文本，回答问题：

（1）“人工合成淀粉”技术有利于缓解________的加剧，为解决全球气候变化提供新思路。

（2）淀粉能为人体提供的营养素是________。

（3）植物光合作用最主要的反应之一为二氧化碳和水在光照和叶绿体的条件下生成葡萄糖（化学式为）和氧气，该反应的化学方程式为______________________________________。

（4）“人工合成淀粉”是化学变化，该反应的反应物为________。

（5）“人工合成淀粉”技术除了可以推进“碳达峰”和“碳中和”、为解决全球气候变化提供新思路外，还具有的重要意义是___________________________________________（写一条）。

五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分。共6分）

27.A~E为初中化学常见的物质（图中“—”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知：A是一种单质，B、D属于氧化物且都可用来灭火。

（1）物质A的一种用途是________。

（2）保持物质B化学性质的最小粒子是________。

（3）C与D反应的化学方程式为______________________________________。

（4）B→A反应的微观实质是_________________________________。

（5）C和E反应时溶液中减少的离子是________。

六、定量分析题（本大题共1个小题，化学方程式1分，共6分）

28.小宁在社会实践中，对某工厂废弃电器零部件黄铜（锌铜合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小宁将该黄铜带回化学实验室和化学兴趣小组的同学一起进行测定分析。他们称取该黄铜样品25g放入指定容器中，然后将200g稀盐酸分四次加入，记录实验数据如下表：

小宁根据实验数据进行了分析计算，他的题解如下：

①根据实验数据分析，的值应该为；

②黄朝样品中铜的质量分数为；

③所用稀盐酸中溶质质量分数的计算过程为：

解：设50g稀盐酸中溶质的质量为g。

所用稀盐酸的溶质质量分数是

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

夏丽看了小宁的题解，认为不正确，小组同学们和小宁一起开始检查题解中的问题，请你和他们一起检查。

（1）仔细观察：你发现小宁的题解过程中的错误共有_____处。

（2）纠正错误：兴趣小组的同学帮助小宁纠正了部分题解中的错误，请你将③计算稀盐酸中溶质质量分数的正确解题过程写出来。

七、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）

【基本实验】

29.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列初中化学常用的实验装置图回答有关问题：

（1）图中仪器a的名称是______。

（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是______；用制得的氧气做硫燃烧的实验时，如图F所示，集气瓶中事先要留少量水的目的是______。

（3）实验室制取应选择的发生装置是______（填字母）；若用图G所示装置收集，则应从______（填“b”或“c”）端进入。

30.某同学发现家里的花卉长势不好，询问父母后得知父母长期给花卉施用了含有大量氯化铵的化肥，他怀疑是土壤的酸碱性影响了花卉的生长，于是和同学们一起进行如下探究。

【信息检索】

氯化铵是一种速效化学肥料，长期使用会导致土壤pH下降、土质劣化。如图是氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线，根据溶解度曲线可知氯化铵_______（填“可溶”或“易溶”）于水，若硝酸钾固体中混有少量氯化铵，可用________的方法提纯硝酸钾。

【进行实验】

实验一：探究土壤的酸碱性

小红取少量花盆中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，静置，将pH试纸一端浸入上层清液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照后，得出该土壤呈酸性的结论。

小华认为小红的操作中存在错误，请你改正：__________。

实验二：探究氯化铵的性质

【反思评价】

（1）若要进一步验证步骤②所得上层清液中含有氯离子，实验方案为________（写出实验操作和现象）。该操作过程中发生反应的化学方程式为__________。

（2）为保证氯化铵等铵态氮肥的肥效，它们不能与________性物质混合使用。

答案以及解析

1.答案：B

解析：火力发电排放的废水、废气、废渣会造成水体污染。

2.答案：C

解析：新型镁锂合金是合金，合金属于金属材料，C符合题意。

3.答案：D

解析：中Na的化合价为+1，H的化合价为+1，O的化合价为-2，设P的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，有（+1）+（+1）×2+ +（-2）×4=0，解得=+5。

4.答案：D

解析：碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大。

5.答案：B

解析：原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后，氧原子、氢原子的种类和结构都没有改变。由题图可知，“解离”时，氧分子的结构没有被破坏，结构被破坏的是氢分子。

6.答案：C

解析：空气成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。据题可知，氮气与氧气均被除去，则“残余1%的气体”主要是指稀有气体。

7.答案：C

解析：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，咖啡碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，A错误、C正确；咖啡碱中C、H、N、O四种元素的质量比为（12×7）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=84:10:56:32，故碳元素的质量分数最大，B错误；咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，D错误。

8.答案：B

解析：根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设铬元素的化合价为，则有+（-2）×3=0，解得 =+6，A选项错误；的相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46，单位是“一”，符号为“1”，常省略不写，C选项错误；根据化学反应前后原子的种类和个数不变，可判断X的化学式为，D选项错误。

9.答案：B

解析：黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜大，A选项实验设计能达到实验目的；木炭在空气中燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳气体，装置中压强几乎不变，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，B选项实验设计不能达到实验目的；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，C选项实验设计能够达到实验目的；用石蕊溶液染成紫色的纸花均与二氧化碳接触，实验的变量是水，实验中干花不变色，湿花变红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸性物质，D选项实验设计能够达到实验目的。

10.答案：B

解析：氧化钙与水反应，放出热量，A说法正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会出现白色浑浊液，②中现象不能说明氧化钙已变质，B说法不正确；操作Ⅰ若是过滤，可将固液分离，除去固体，得到无色澄清液，C说法正确；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，因此将氢氧化钠固体放入溶液中，会出现白色浑浊的现象，D说法正确。

21.答案：肥皂水；产生大量泡沫，少量浮渣；；

22.答案：塑料（或合成纤维、合成橡胶）；取样，灼烧闻气味

23.答案：CO

24.答案：水分子之间的间隔增大

25.答案：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分

（2）

（3）硫酸钠、碳酸锂（或）

（4）可溶；热水

解析：（1）将锂辉石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、反应速率更快。

（2）锂辉石的主要成分是，属于金属氧化物，能与硫酸发生复分解反应生成硫酸锂和水，硫酸锂的化学式可从流程图中获得。

（3）反应器中，硫酸锂和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸锂和硫酸钠，碳酸锂属于可溶性物质，达到饱和后会有晶体析出，因此滤液中的溶质一定有碳酸锂和硫酸钠。

（4）20℃时，碳酸锂的溶解度是1.33g，其属于可溶性物质；碳酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，因此可用热水洗涤。

26.答案：（1）温室效应

（2）糖类

（3）

（4）二氧化碳和氢气

（5）节约90%的耕地和淡水（或避免农药、化肥等对环境的污染或彻底解决粮食危机，提高粮食安全水平等）

27.答案：（1）供给呼吸（或支持燃烧等）

（2）水分子（或）

（3）

（4）水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子

（5）氢离子和氢氧根离子（或钙离子和碳酸根离子或和或和）

解析：（2）B、D属于氧化物且都可用来灭火，则B、D分别是和中的一种。单质A与B、D均能相互转化，则B为氧气。由B、C、D的反应及转化关系可知B为、D为、C为。E可以生成，又可以和反应，则E可以是稀盐酸、稀硫酸或可溶性的碳酸盐，如碳酸钠、碳酸钾等。水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子。

（5）当E为酸时，C和E反应，溶液中减少的离子是氢离子和氢氧根离子；当E为碳酸钠等可溶性碳酸盐时，溶液中减少的离子是钙离子和碳酸根离子。

28.答案：（1）6

（2）解：设50g稀盐酸中溶质的质量为。

所用稀盐酸的溶质质量分数是

答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。

解析：（1）根据金属活动性顺序，黄铜合金中只有锌可以与稀盐酸反应，铜不反应。由题表中数据可知：从第1次到第3次加入稀盐酸充分反应后剩余固体的质量一直减小，第1次固体减少的质量为25g-18.5g=6.5g，第2次固体减少的质量为18.5g-12g=6.5g，第3次固体减少的质量为12g-10g=2g，所以第3次加入的稀盐酸未完全反应，合金中的锌已经完全反应，因此第4次加入的稀盐酸未参加反应，固体质量仍为10g，即①中的值应该为10；②黄铜样品中铜的质量分数应该为；③中的错误有4处（不带“g”、化学式、后面应加“↑”、缺比例式），所以，小宁的题解过程中共有6处错误。

（2）每加入50g稀盐酸，消耗6.5g锌，由此可以根据消耗锌的质量，计算出50g稀盐酸中溶质的质量，代入溶质质量分数的计算公式即可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。

29.答案：（1）酒精灯

（2）；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

（3）B；c

解析：（2）题中A装置中已加入药品且酒精灯已点燃，试管口未放棉花团，故用A装置制取氧气应选用的药品是氯酸钾和二氧化锰。

（3）二氧化碳的密度比空气大，所以用G装置收集二氧化碳气体时，气体应从c端进入，空气从b端排出。

30.答案：【信息检索】易溶；降温结晶（或冷却热饱和溶液）

【进行实验】实验一：用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照

实验二：；

【反思评价】（1）取步骤②中上层清液于一洁净的试管中，依次加入稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀生成；（2）碱

解析：【信息检索】从氯化铵的溶解度曲线可知，20℃时其溶解度大于10g，可知氯化铵易溶于水。从硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故当硝酸钾固体中混有少量氯化铵时可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。

【进行实验】实验一：用pH试纸检测溶液的酸碱性时，pH试纸不能直接浸入待测液中，应用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上。实验二：氯化铵属于铵态氮肥，能与氢氧化钙等碱反应放出氨气；取研钵中少量粉末溶解，向上层清液中加入1~2滴酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈碱性，即含有氢氧根离子。

【反思评价】（1）要进一步验证步骤②所得上层清液中含有氯离子，可加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成。（2）氯化铵等铵态氮肥使用时不可与碱性物质混合使用，否则会和碱性物质反应放出氨气而降低其肥效。