2022年山东省枣庄中考适应化学试卷（无答案）

这是一份2022年山东省枣庄中考适应化学试卷（无答案），共5页。试卷主要包含了化学试卷共14小题，总分50分，可能用到的相对原子质量，高中化学将学习到，用图1装置探究物质燃烧，化学是一门研究物质的科学等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：
1.化学试卷共14小题，总分50分。化学与物理考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1O-16s-32 Mg-24。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
一、选择题（共8个小题，每小题2分，共16分）
1.2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．垃圾分类回收，减少资源浪费B．焚烧作物秸秆，增加土壤肥力
C．公共交通出行，践行低碳生活D．合理使用农药，减少环境污染
2.“抗击新冠疫情，做好清洁防护”，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（）
A.蒸馏水中加入洗手液a后pH变大B.洗手液b的碱性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变红色D.洗手液d和a的混合液pH可能等于7
3.2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列关于水的说法正确的是（）
A. 软水是不含可溶性钙、镁化合物的水B. 有水生成的反应不一定是中和反应
C. 生活中常采用煮沸方法获得纯水D. 电解水正、负极产生气体的质量比为1：8
4.下列实验设计能实现其对应实验目的是（ ）
5.高中化学将学习到：有元素化合价发生变化的化学反应属于氧化还原反应。据此判断下列属于氧化还原反应的是( )
A.B.
C.D.
6.如图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t1℃时，100g A的饱和溶液中含有A物质20g
B.t2℃时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是A>B>C
C.降低温度可使C的不饱和溶液变成饱和溶液
D.t2℃时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C
7.用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。
下列说法错误的是（ ）
A.0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关B.生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C.该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同D.滴入水后，CO2浓度可能下降
8.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列判断不正确的是（ ）
A.滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、Ag B.若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、Cu
C.反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大
D.向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
二、填空题与简答（本大题包括5小题，共21分）
9.（4分）化学是一门研究物质的科学。请根据所学知识回答下列问题：
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与有关。
（2）因为钨___________（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝。
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子___________。
（4）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是___________。
10.（4分）2022年4月7日，我国在酒泉卫星发射中心用长征四号丙运载火箭，成功将高分三号03星发射升空，其中金属铝在航空工业中是一种重要的金属。图A是铝元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据如图信息回答。
（1）铝元素的相对原子质量是。
（2）B表示的原子，其最外层电子数是；若C表示氯离子，则X=。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数______（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。
11．（8分）“双奥之城”铸华章，“天下一家”向未来。2022 年北京冬奥会的盛大举行被世界点“赞”。
（1）奥运村最受各国运动员喜爱的美食无疑是被誉为“天下第一锅”的天目湖鱼头王。
①鱼头汤中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的。
②“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，但其中几乎不含有的营养素是（填序号）。
A．无机盐 B．油脂 C．糖类 D．水
（2）冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。
①西汉长信宫灯是汉代青铜器，铜在空气中易与水、和反应，生成铜锈[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，所以青铜器保留至今的不多。火种灯用的材质是铝合金，因为铝抗腐蚀，铝有很好抗腐蚀性的原因是。
②火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体， C3H8燃烧产生 CO2和水，反应的化学方程式为。
③冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。下面是工业生产 H2的方法，涉及两个连续反应。反应1 反应前后分子变化的微观示意图如下：
生成 C 和 D 的分子个数比为______。反应 2 是将反应 1 的生成物之一与上述 B 物质在高温下催化剂的作用下反应又产生氢气，写出反应 2 的化学方程式。
12.（7分）碘循环工艺不仅能吸收二氧化硫，减少环境污染，而且还可以得到一种化工原料X，流程如下：
（1）HI中碘元素的化合价为；流程中可循环利用的物质是。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为。
（3）膜反应器中发生的是分解反应，该反应的化学方程式为。
（4）请写出二氧化硫排放到空气中对环境造成的危害是。
13.（7分）“新冠”疫情牵动人心。我校安全复课措施之一是餐桌放置“pp”隔离板。“近云”学习小组的同学对“pp”板的组成进行了探究，实验装置如下图。
查阅资料：①碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；②“pp”板可能含有C、H、O中的两种或三种元素。
（1）装置B中浓硫酸的作用。
（2）写出装置E中反应的方程式。
（3）要确定“pp”板的元素组成，取2.1 g“pp”板样品在装置C中完全反应，还需测定反应前后另外两个装置质量的增加量，这两个装置是（填装置序号）。
（4）充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是。
（5）该实验需保证吸收试剂稍过量，为判断E中NaOH溶液是否过量，实验结束后进行了以下探究，对实验后E中溶液的溶质作出猜想：
猜想①：；猜想②：NaOH；猜想③：和NaOH。
甲同学取少量液体进行实验：
结论：实验时E中NaOH溶液一定过量。
三、计算题（本题共1个题，4分）
14.为测定某镁银合金中金属镁的含量，称取10g合金粉末放入一洁净烧杯中，量取200g稀硫酸平均分四次加入，充分反应后，测得实验数据记录如图：
（1）Y=。
（2）计算所用硫酸溶质的质量分数。
编号
A
B
C
D
实验目的
比较MnO2和Fe2O3的催化效果
除去CO中的CO2，并回收CO
证明CO2与NaOH溶液反应
验证质量守恒定律
实验设计
实验操作
现象
结论
加入足量溶液
猜想③正确
滴加少量酚酞溶液