7.2化学平衡状态　化学平衡移动

这是一份7.2化学平衡状态　化学平衡移动，共58页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，真题演练·素养通关，同一条件，转化率，如图所示，逐渐减小，逐渐增大，3化学平衡的特点，答案C等内容，欢迎下载使用。
考 纲要 求1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一　可逆反应与化学平衡状态 基础梳理·自我排查1.可逆反应(1)定义在________下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的________都小于100%。(3)表示在化学方程式中用“______”表示。
[思考]对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3　ΔH0)，充分反应后生成SO3的物质的量___ (填“”或“＝”，下同) 2 ml，SO2的物质的量____0 ml，转化率________ 100%，反应放出的热量________ Q kJ。
[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2H2O电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应(　　)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(　　)(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(　　)(4)对反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态(　　)(5)对NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 ml SO3的同时生成1 ml NO2时，说明反应达到平衡状态(　　)(6)对于反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(　　)
微点拨1．化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。2．化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等。3．化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。
考点专练·层级突破练点一　化学平衡状态的判断1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 ml Y的同时生成2 ml X
解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，C项说明反应未达到平衡状态。
2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋N2(g)　ΔH